唐山市高中化学课堂教学说课大赛

1、化学说课文稿离子反应河北玉田一中高彦会064100 一、指导思想 让化学基本概念和基本理论学习的课堂焕发出勃勃的生气,在教学中“ 转变课程过于注 重学问传授的倾向,使同学获得基础学问和基本技能的过程同时成为学会学习的过程”；二、教材分析 1教材的位置及其作用离子反应选自人教社高中化学教材第一册第一章其次节；这一节教材分为两部分：强、弱电解质及离子反应；课时支配为两节新授课,第一课时讲强、弱电解质及离子反应、离子反应发生的条件；其次课时讲离子方程式及其书写方法；学好这一内容,能揭示溶液中 化学反应的本质,既巩固中学学过的电离初步学问,又为以后电解质溶液理论的学习奠定了 基础,同时正确而又娴熟地书

2、写离子方程式,是同学必需把握的一项基本技能；历年高考对 离子反应和新情境下的离子反应方程式的书写问题均有考查,题型多样,如挑选、填空、计 算题中都有显现,且在每年所占比例均较大；2教学目标分析 依据教改精神,新课程标准的要求及同学的实际情形确定如下教学目标：学问目标：（1）明白强、弱电解质的概念（2）懂得离子反应和离子反应发生的条件（3）把握离子方程式及其书写方法 才能目标：（1）培育同学以试验为载体的主动探究的化学学习才能和分析问题、解决问题的才能（2）培育同学在学习中反思,学以致用的学习习惯 情感目标：（1） 激发同学学习化学的爱好,培育科学探究的精神（2） 树立“ 透过现象看本质” 的哲

3、学思想 3教学重点、难点分析 教学重点：强、弱电解质,离子反应和离子方程式的书写方法 教学难点：离子方程式的书写方法 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是刚入高中的同学,他们具有肯定的观看和信息处理才能,在中学化 学中已做过溶液的导电性试验,在此基础上,可以很顺当地引出电解质的概念；在本节课的学习中,引导同学自主探究感受重点学问,详细实例运用学问,沟通评判强 化学问,归纳小结升华学问,加深同学对重点学问的懂得,同时排除同学对基本概念及基本 理论学问学习的神奇感和乏味感；四、教学程序（第一课时）本节课依据教材特点,采纳试验观看分析结论的程序,引导同学自主探究,以此 课堂教学模式进行教学设计；探

4、究一、强、弱电解质的概念 1 电解质、非电解质概念的建立 同学已有电离的初步学问,连接中学学问,做好复习,问题引入；问题（ 1）：氯化钠固体能导电吗？氯化钠溶液能导电吗？为什么存在差别？问题（ 2）：食盐和蔗糖都是同学们熟识的物质,假如将它们分别溶于水,再分别做导电性试验,现象有何不同？为什么？通过问题的解答,老师引导建立起电解质、非电解质的概念；同学沟通评判二者本质区分；（即：化合物在水溶液或熔融状态下能否导电）2强弱电解质概念的建立 细心设计,做好强弱电解质水溶液导电性强弱的试验,引导同学依据试验现象推理,是 建立强、弱电解质概念的关键；老师要强调比较导电性强弱时,必需条件相同；在演示试验

5、时引导同学观看,比较灯光的亮度,争论推断：灯光的亮度不同溶液的导电性不同溶液里自由移动的离子浓度不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分,进而明确这两个概念,从而为懂得离子反应打下良好的基础；3同学在自主探究出强弱电解质的电离过程和区分后,在详细的练习中运用概念, 深化概念；练习 1：在以下物质中 铜丝 三氧化硫 氯化钠 石墨 氢氧化钠稀硫酸 乙醇 其中属于电解质的有；属于非电解质的有；命题意图：考查应用电解质概念对常见物质进行判定；解疑：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质化合物的水溶液能导电的不肯定是电解质,如三氧化硫；变式练习： 以下物质中属于强电解质的有；属于弱电解质的有；属于非电解质

6、的有；冰醋酸苛性钠 一水合氨氨气 蔗糖盐酸水 二氧化碳氯气碳酸钡命题意图：进一步巩固电解质、非电解质及强、弱电解质的判定方法；解疑：难溶性物质不肯定是非电解质,也不肯定不是强电解质；探究二、离子反应 （制造学习情形,师生互动,完成教学任务）；1离子反应概念的建立演示试验：（1）H2SO4溶液中滴加 BaOH 溶液 （2） NaCl 溶液中滴加 CuSO4 溶液（同浓度）观看试验,对比现象（观看才能,语言表达才能的培育）师问：从试验的现象你会提出什么问题或得到什么信息？生：比较,发觉问题,摸索,回答；师：点评同学提出的问题溶液中自由移动的离子浓度变化导致灯光亮度变化 为什么溶液中自由移动的离子浓

7、度发生变化？（开 请同学们另举一些和试验 （1）类似的化学反应, 并指出实际上是那些离子参与了反应 放性题目） ,并总结这一类反应的本质是什么？进而引出“ 离子反应” 的概念,并揭示出溶液中化学反应的本质就是离子反应；2、离子反应发生条件的探讨 同学试验： 现有 BaCl2、NaOH、H2SO4、K 2CO3、Na 2SO4、盐酸、酚酞七种溶液,尝试通过试验探讨离子反应发生的条件；生：分三组试验 第一试验组： BaCl2 + H2SO4其次试验组： K2CO3 + H2SO4BaCl2 + Na 2SO4K 2CO3 + Na 2SO4第三试验组： NaOH+ H2SO4NaOH + HCl

8、观看现象,总结规律（培育小组合作精神,提高动手才能,培育试验探究才能）师问：通过以上试验,我们总结在什么条件下才能发生离子反应？生答：生成沉淀、放出气体或生成水（培育从试验中猎取信息的才能,语言表达才能）老师点评：离子反应发生的条件为：生成沉淀（难溶性物质）放出气体练习 2：以下反应不属于离子反应的是生成难电离物质（水、弱酸、弱碱）（A试验室制备二氧化碳B镁条在氧气中燃烧C铁片放入硫酸铜溶液中 D盐酸和氢氧化钠溶液发生中和命题意图：考查离子反应的定义,准时巩固；建议：由于同学学过的化学反应不太多,离子反应的教学属于高中起步阶段的教学,应留意同学的基础,不要“ 一步到位”应两类离子反应,不宜再扩大；本节只要求把握离子互换反应和有离子参与的置换反五、当堂反馈一河段两岸有甲、 乙两家工厂, 它们各排出含有三种离子的工业废水,共有 K +、Ag +、Fe 3+、OH-、Cl-、NO- 6 种离子,已测出甲厂排出废水明显呈碱性,那么乙厂排出的废水中含有的三种离子是（）AK +、Cl-、NO- B. K +、OH-、Cl C. Fe 3+、Cl-、NO D. Ag +、Fe 3+、NO- - 命题意图：一是巩固离子反应概念；二是让同学感受挑战性学习的欢乐；三是介入离子共存问题,为后续学习做好学问铺