四川省广安市年中考理综真题试题

1、四川省广安市2022 年中考理综试卷一、挑选题（共 12 小题, 每道题 1.5 分,满分 18 分）1. 以下选项中属于纯洁物的是（）A冰水混合物 B糖水 C黄铜 D粗盐【考点】纯洁物和混合物的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】此题考查利用纯洁物的概念来判定物质是否为纯洁物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子【解答】解： A、冰水混合物是由水一种物质组成,属于纯洁物,故 A 正确；B、糖水中含有糖和水,属于混合物,故 B 错；C、黄铜中含有铜和锌,属于混合物,故 C错；D错D、粗盐中含有氯化钠、氯化镁等物质,属于混合物,故 应选 A【点评】在熟识概念的基础上能从宏观和微

2、观两个方面来判定纯洁物和混合物,仍要从社会实践中明白生活中常见物质的组成2. 以下关于物质的性质或变化表达正确选项（）A活性炭净水 化学性质 B盐酸遇石蕊试液变红 物理性质 C冰川融解 物理变化 D工业上分别液态空气制取氧气、氮气 化学变化【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化 的本质区分是否有新物质生成；假如需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质假如不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质；据此分析判定【解答】解： A、活性炭净水,是利用了

3、活性炭的吸附性,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质B、盐酸遇石蕊试液变红,需要通过化学变化表现出来,属于化学性质C、冰川融解过程中只是状态发生转变,没有新物质生成,属于物理变化D、工业上分别液态空气制取氧气、氮气过程中只是状态发生转变,没有新物质生成,属于物理变化应选 C【点评】此题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,如没有新物质生成属于物理变化,如有新物 质生成属于化学变化3. 以下关于空气成分的说法错误选项（21% ）A空气的成分按体积运算,氧气约占B干冰可作制冷剂 C食品包装中充入氮气防腐 D将带火星的木条伸入氧气集气瓶中,木条复燃,证明氧气已收集满【考点】空气的成分

4、及各成分的体积分数；氧气的检验和验满；常见气体的用途；二氧化碳的用途【专题】化学学问生活化；空气与水0.94%、二【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；干冰可用于人工降雨；氮气化学性质稳固,可用作食品防腐,氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口【解答】 解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%,故 A 说法正确；B、干冰可用于人工降雨,故

5、 B 说法正确；C、氮气化学性质稳固,可用作食品防腐,故 C说法正确；D、氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口,假如复燃,说明满了,故 D说法错误应选 D【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、物理变化与化学变化的区分等,同学们要加强记忆有关的学问点,在懂得的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要显现在挑选题和填空题中4. 以下试验操作正确选项（）A称量固体药品 B检查装置气密性C取用液体药品 D稀释浓硫酸【考点】称量器- 托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性【专题】化学学习中的试验思想；常见仪器及化学试验基本操作【分析】 A、依据天平的使用方法考虑；

6、B、依据装置气密性检查的方法考虑；C、依据胶头滴管的使用方法考虑； D、依据浓硫酸的稀释方法考虑【解答】解： A、天平的使用方法：左物右码,药品不能直接放在托盘上,故 A 错；B、装置气密性检查的方法：先连接装置,将导管浸入水中,用两手紧握试管外壁,假如导管口有气泡冒出,说明气密性良好,故 B 正确；C、胶头滴管的使用方法：先提起胶头,再排空气伸入滴瓶内,故 C错；D、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故 D错应选 B【点评】依据装置特点可以判定装置图的正误,依据操作要求可以判定操作是否符合试验室的规定,难度不大5. 生活到处有化学,以下说法正确选项（）A大量使用农药和化

7、肥以提高农作物产量B图书档案着火,可用二氧化碳灭火器灭火C人体缺碘会引起甲状腺肿大,可大量食用海带D向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠,使其肉质鲜美【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；几种常用的灭火器；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；合理使用化肥、农药对爱护环境的重要意义【专题】化学与生活【分析】 A、依据大量使用农药和化肥虽然能提高农作物产量,但也会造成水资源的污染进行解答；B、依据图书档案着火,用二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹进行解答；C、依据人体缺碘会引起甲状腺肿大,可适当食用海带进行解答；D、依据亚硝酸钠有毒进行解答【解答】解： A、大量使用农药和化肥虽然能提高农作物产

8、量,但也会造成水资源的污染,故A 错误；B、图书档案着火,用二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹,削减缺失,故B 正确；C、人体缺碘会引起甲状腺肿大,可适当食用海带,而不是大量食用海带,故 C错误；D、亚硝酸钠有毒,不能为肉质鲜美而向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠,故 D错误应选： B【点评】此题是对生活中化学的考查,解题的关键是对这些学问的明白与记忆,属一般性基础学问考查题6. 茶叶中的单宁 酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为 C76H52O46,以下说法错误选项（）A单宁酸由 C、H、O三种元素组成B单宁酸中氢元素养量分数最小C单宁酸中氢、氧元素的质量比为 26：23 D单宁酸是

9、有机化合物【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区分；元素养量比的运算；元素的质量分数运算【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的运算【分析】 A、依据单宁酸化学式的含义,进行分析判定B、依据化合物中各元素养量比 =各原子的相对原子质量 原子个数之比,进行分析判定C、依据化合物中各元素养量比 =各原子的相对原子质量 原子个数之比,进行分析判定D、依据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物,进行分析判定【解答】解： A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,应选项说法正确B、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12 76）：（ 1 52）：（ 16 46）=22

10、8：13：184,就单宁酸中氢元素养量分数最小,应选项说法正确C、单宁酸中氢、氧元素的质量比为（1 52）：（ 16 46）=13：184,应选项说法错误D、单宁酸是含碳元素的化合物,属于有机化合物,应选项说法正确应选： C【点评】此题难度不大,考查同学们结合新信息、敏捷运用化学式的含义与有关运算等进行分析问题、解决问题的才能7. 以下选项中关于水的说法正确选项（）A生活中实行蒸馏的方法将硬水软化B液态水转化为水蒸气,水分子体积增大C电解水得到的氢气和氧气质量比约为 2：1 D保持水的化学性质的最小粒子是水分子【考点】硬水与软水；电解水试验；分子的定义与分子的特性【专题】化学学问生活化；空气与

11、水【分析】 A、依据硬水的软化方法分析；B、依据分子的基本性质分析判定；C、依据电解水得到氢气和氧气的质量比为 1：8 进行分析；D、依据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析【解答】解： A、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化,故 A 错误；B、液态水转化为水蒸气的过程中只是水分子之间的间隔增大了,而水分子本身的体积、质量、数目不变,故 B 错误；C、电解水得到氢气和氧气的质量比为 1：8,体积比是 2： 1,故 C错误；D、由于分子是保持物质化学性质的微粒；所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子,故 D正确应选 D【点评】此题考查了化学与生活的学问,完成此题,可以依据已有的学问进行8.

12、常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO 3 3Ag+X（NO3）3,有关该反应说法错误选项（）A该反应是置换反应 B X可能是铁C金属活动性 XAg D X表面有固体析出【考点】金属的化学性质；置换反应及其应用【专题】金属与金属材料【分析】依据金属活动性次序的应用推断,金属X 能与硝酸银反应置换出银,说明R的活动性比银强；由生成了 X（NO3） 3 可知, X 在化合物中的化合价为+3 价【解答】解： A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故 A 正确；B、由 X 与硝酸银溶液反应的生成了 X（NO3） 3,X 在化合物中的化合价

13、为 +3 价,铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁,故该金属不行能是铁,故 B错误；C、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银,说明 X的活动性比银强,故 C正确；D、由金属 X 能与硝酸银反应置换出银,X 表面有固体 银析出,故 D正确应选 B【点评】金属单质能置换出盐中的金属,说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强9. 物质 X在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2RO 2+2SO2,测得 RO2 和 SO2 的质量分别为2.2g 和 6.4g ,以下判定中正确选项（）A参与反应的X 的质量为 4.3g BX 的相对分子质量为76 CX 中含有 R元素、 S 元素

14、和 O元素D产物为气态时都是空气污染物【考点】质量守恒定律及其应用；空气的污染及其危害；相对分子质量的概念及其运算【专题】元素养量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】 A、依据 X+3O2 RO2+2SO2和质量守恒定律,由恰好完全反应时 O2、RO2和 SO2的质量运算出此时参与反应的 X物质的质量；B、依据运算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比,利用物质的质量比与的相对分子质量可运算 X的相对分子质量；C、利用反应前后原子种类、个数不变,推断物质 X 的组成元素；D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物,但二氧化碳不是【解答】解： A、依据 X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律

15、,参与反应的X的质量 =（2.2g+6.4g ）4.8g=3.8g 4.3g ；故A不正确；B、反应中 X、 O2、 RO2、SO2 四种物质的质量比=3.8g ：4.8g ：2.2g ：6.4g=76 ：96：44： 128,利用参与反应的 3 个 O2分子的相对分子质量为 96,可运算出 X的相对分子质量为 76；故 B 正确；C、依据反应的化学方程式可得知,反应生成物的分子中共含有 6 个 O原子,而反应物的 3 个 O2 中含有 6 个O原子,因此, X 物质中不含 O元素；故 C不正确；D、依据 B的分析,产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫,二氧化硫是空气污染物,而二氧化碳不是；故 D

16、不正确；应选 B【点评】化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比,利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是此题解答的一个重点10. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,以下说法错误选项（）A甲中混有少量杂质乙,可采纳降温结晶的方法进行提纯 Bt 3时,将甲、丙的饱和溶液降温,甲溶液溶质的质量分数减小,丙不变 Ct2时,甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙 Dt 1时, 60g 水中溶解 18g 甲可得到其饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关 系【专题】溶液、浊液与溶解度确定物质的溶解性,【分析】依据固体的溶解度曲

17、线可以：查出某物质在肯定温度下的溶解度,从而 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判定饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判定物质的溶 解度随温度变化的变化情形,从而判定通过降温结晶仍是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解： A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大,所以甲中混有少量杂质乙,可采纳降温结晶的方法 进行提纯,故 A正确；B、t3时,将甲、丙的饱和溶液降温,甲物质的溶解度减小,析出晶体,乙物质的溶解度增大,所以甲溶 B正确；液溶质的质量分数减小,丙不变,故 C、t 2时,甲、丙溶液的状态不能确定,所以溶质的质量分数也不能确定,故 C错误；D、t 1时,甲物质的溶解度是 30g,

18、所以 60g 水中溶解 18g 甲可得到其饱和溶液,故 D正确应选： C【点评】此题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及依据固体的溶解度曲线来解 决相关的问题,从而培育分析问题、解决问题的才能11. 除去以下物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,所用方法正确选项（）ACaO（CaCO 3）滴加稀盐酸 BHCl（H2O）将混合气体通过固体 CaO CCO2（CO）通入氧气点燃 DKCl（MnO 2）加水充分溶解,过滤,蒸发结晶【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的分别和提纯；物质的分别、除杂、提纯与共存问题【分析】依据原物质和杂质的

19、性质挑选适当的除杂剂和分别方法,所谓除杂（提纯）,是指除去杂质,同 时被提纯物质不得转变除杂质题至少要满意两个条件：加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反 应；反应后不能引入新的杂质【解答】 解：A、CaO和 CaCO 3 均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原就,应选项所实行的方法错误B、H2O和 HCl 气体均能与氧化钙反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原就,应选项 所实行的方法错误C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是由于除去气体中的气体杂质不能使用气体,否就会 引入新的气体杂质,应选项所实行的方法错误D、KCl 易溶于水, M

20、nO 2难溶于水,可实行加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分别除杂,应选项所实行 的方法正确应选： D【点评】物质的分别与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件（加入的 试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键12. 将 50 克碳酸钙高温煅烧一段时间,冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应以下说法错误选项（）A煅烧越充分就消耗盐酸越少 B整个反应过程中产生的二氧化碳总质量 22 克 C煅烧后固体中氧元素养量分数减小 D反应终止后共生成 55.5 克氯化钙【考点】盐的化学性质；依据化学反应方程式的运算【专题】常见的盐 化学肥料【分析】 A、依据碳酸钙、氧化

21、钙和盐酸都会生成氯化钙,然后结合钙元素守恒进行解答；B、依据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；C、依据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙,然后结合钙元素守恒进行解答；D、依据反应前固体是碳酸钙,反应后的固体是氧化钙进行分析【解答】解： A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙,然后结合钙元素守恒,50g 碳酸钙中钙元素的质 量是 20g,所以 CaCl2,Ca 40 111 20g 55.5g 生成的氯化钙也始终是 55.5g ,消耗盐酸的质量不变,故 A 错误；B、依据 CaCO CaO+CO 2 ,可以运算,生成 22g 二氧化碳,故 B 正确；C、依据 CaCO CaO+CO 2 ,

22、化学方程式可以看出,煅烧后固体氧元素养量分数削减,故 C正确；D、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙,然后结合钙元素守恒,所以生成的氯化钙也始终是 55.5g ,故 D正确应选： A【点评】此题主要考查了物质的量在化学方程式为中的应用,难度不大二、解答题（共4 小题,满分17 分）13. 按要求回答以下问题：（1）高锰酸根离子符号MnO；2F 意义2 个氟原子,需要多加训练（2）某粒子的结构示意图为,当 y 等于 0 时,该粒子带3 个单位的正电荷,就该粒子符号是Al3+,写出该粒子形成氧化物的化学式Al 2O3【考点】化学符号及其四周数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语

23、和质量守恒定律【分析】（ 1）离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时, 1 要省略原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字（2）当 y 等于 0 时,该粒子带 3 个单位的正电荷,是原子失去 3 个电子得到的,据此进行分析解答【解答】解：（1）由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时, 1 要省略高锰酸根离子的符号为：MnO 由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符

24、号前加上相应的数字,故 2F 可表示 2 个氟原子（2）当 y 等于 0 时,该粒子带 3 个单位的正电荷,是原子失去 3 个电子得到的,其原子的最外层电子数为3,就其核内质子数为 2+8+3=13,该粒子为铝离子,其离子符号为：Al 3+该粒子形成氧化物是氧化铝,氧化铝中铝元素显 +3 价,氧元素显2 价,其化学式为：Al 2O3故答案为：（ 1）MnO ；2 个氟原子；（ 2）Al 3+；Al 2O3【点评】此题难度不大,把握常见化学用语（原子符号、化学式、粒子结构示意图、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键14. 化学与生活亲密相关,请结合实际填空：（1）学校试验室有一批生锈报废

25、的铁架台,它们生锈的缘由是 学反应铁与空气中的水蒸气和氧气接触发生了化（2）城市中人行天桥的建成,极大地便利了市民安全出行,建桥使用的不锈钢属于 金属 材料（3）大量煤燃烧产生的 SO2,机动车尾气排放出来的氮氧化物,它们与 水反应降落在地面上形成 酸雨（4）科学膳食是人类健康的保证,下表是某学校食堂的食谱,从所含养分素角度分析主食 米饭 馒头副食 红烧肉 鸡蛋 豆腐汤饮料 纯洁水 可乐（除无机盐）,你认为食谱中仍应添加 C （填字母）A牛肉 B 清蒸鱼 C 青菜 D牛奶【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属材料及其应用；酸雨的产生、危害及防治；均衡养分与健康【专题】化学与环境爱护；金属与金属材

26、料；化学与生活【分析】（ 1）铁生锈是由于铁与空气中的水和氧气反应生成了新物质；（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金；（3）空气污染物中,二氧化硫、二氧化氮等物质能和水反应生成显酸性的物质,当雨水的 pH小于 5.6 时,就形成酸雨,酸雨的危害是相当大的；（4）依据人体所需要的养分素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水进行分析；【解答】解：（1）铁架台生锈是由于铁与水和氧气发生了化学反应,故填：铁与空气中的水蒸气和氧气接触发生了化学反应；（2）不锈钢是钢的一种,是铁的合金,属于金属材料,故填：金属；（3）空气污染物中,二氧化硫、二氧化氮等物质能和水反应生成显酸性的物质,当雨水的 pH小于

27、 5.6 时,就形成酸雨故填：酸雨；（4）米饭、馒头富含糖类,红烧肉富含油脂和蛋白质,豆腐汤富含蛋白质、无机盐、水,鸡蛋富含蛋白质,缺少维生素,青菜中富含维生素,故填：C【点评】此题主要考查同学运用所学化学学问综合分析和解决实际问题的才能增加了同学分析问题的思维跨度,强调了同学整合学问的才能15. 如图是某火力发电厂处理废气的示意图,结合图完成：（1）写出处理过程中分解反应方程式 CaCO CaO+CO 2（2）废气处理过程中,S元素的化学价 上升（选填“ 上升” “ 降低” 或“ 不变” ）（3）将进入烟囱的干净气体通入足量澄清石灰水溶液,现象是 澄清的石灰水变浑浊,产生该现象的反应方程式为

28、 CO2+Ca（ OH） 2 CaCO 3 +H2O 【考点】酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的运算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学与环境爱护【分析】（ 1）碳酸钙高温分解属于分解反应；（2）废气处理过程中,S元素由二氧化硫逐步转化为硫酸钙；（3）经处理后,进入烟囱的干净气体为二氧化碳【解答】 解：（ 1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCOCaO+CO 2 故填： CaCOCaO+CO 2 x,就 x+（2） 2=0,就（2）在化合物中正负化合价代数和为零,所以设二氧化硫中硫元素的化合价为x=+4；设硫酸钙中硫元素的化合价为 y,就（ +2

29、）+y+（ 2） 4=0,就 y=+6；所以 S 元素的化合价上升（3）经处理后,进入烟囱的干净气体为二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为为：CO 2+Ca（OH）2 CaCO3 +H2O现象为：澄清的石灰水变浑浊故填：澄清的石灰水变浑浊； CO2+Ca（OH） 2 CaCO 3 +H2O【点评】解答此题要充分懂得处理废气的过程,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判定16. A H是中学化学常见的物质,已知A 为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液它们的转化关系如图所示,回答下列问题（1）B 的化学式Fe2O3,H中溶质的

30、化学式CuSO（2）反应的化学反应方程式为 Fe+CuSO 4 Cu+FeSO4（3）反应中为置换反应的是 、（填序号）（4）写出稀盐酸与 B 反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl 2FeCl 3+3H2O 【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见物质的推断题；框图型推断题【分析】依据 A为黑色固体单质,而 B为红棕色粉末,所以可以判定 A 为碳单质,而 B为氧化铁粉末,它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,而 C可以和 A 在高温下反应,所以可以判定 C为二氧化碳, D为铁,那么 E 为一氧化碳, G为紫红色固体单质,所以可以知道G为

31、铜,而 F 为氧化铜, D可以和 H反应生成G,所以可以判定 H为铜盐的溶液,例如硫酸铜,至此各物质均已鉴定完毕,带入验证,符合题意,可以据此解答【解答】解：依据 A 为黑色固体单质,而 B 为红棕色粉末,所以可以判定 A 为碳单质,而 B为氧化铁粉末,它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,而 C可以和 A 在高温下反应,所以可以判定 C为二氧化碳, D为铁,那么 E 为一氧化碳, G为紫红色固体单质,所以可以知道 G为铜,而 F 为氧化铜, D可以和 H反应生成 G,所以可以判定 H为铜盐的溶液,例如硫酸铜,带入验证,符合题意；（1）依据分析, B的化学式 Fe2O3,H中溶质的化学式 C

32、uSO4（2）反应为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4（3）依据（ 1）的解答可以知道,反应为氧化铁和碳的反应,为置换反应；而反应为二氧化碳和碳的反应,为化合反应；为铁和硫酸铜溶液的反应,属于置换反应；故反应中为置换反应的是、（4）稀盐酸与B 反应,即稀盐酸与氧化铁反应,其化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl 3+3H2O故答案为：（1）Fe2O3；CuO；（ 2）Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4（3）、；（ 4）Fe2O3+6HCl 2FeCl 3+3H2O【点评】此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是

33、找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论三、解答题（共 1 小题,满分 5 分）17. 向 160g 硫酸铜溶液中,逐滴加入 40g NaOH溶液,恰好完全反应,生成 4.9g 沉淀,回答以下问题：（1）恰好完全反应后,溶液的质量为 195.1g g（2）将反应终止后的混合物过滤,滤液中溶质是 Na2SO4（填化学式）（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出运算过程）【考点】依据化学反应方程式的运算；有关溶质质量分数的简洁运算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的运算【分析】（ 1）依据质量守恒定律运算恰好完全反应后,溶液的质量；（2）依据图示和题意

34、可知,A 点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应,故滤液中所含溶质为硫酸钠；（3）依据化学方程式和题中所给数据运算参与反应的硫酸铜的质量,然后运算硫酸铜的质量分数【解答】解：（1）恰好完全反应后,溶液的质量为：160g+40g 4.9g=195.1g ；（2）A 点为硫酸铜溶液和 NaOH溶液恰好完全反应,故滤液中所含溶质为硫酸钠,化学式为：Na2SO4；（3）设参与反应的硫酸铜的质量为 x CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2 +Na2SO4,160 98 x 4.9g = x=8g 所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 100%=5%故答案为：（ 1）195.1g ；（2）Na2SO

35、4；（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%【点评】此题是依据化学方程式与溶液结合一道综合运算题,会从题目中猎取信息是正确解决此题的关键四、解答题（共 2 小题,满分 10 分）18. 某 研 究 性 学 习 小 组 利 用 下 列 装 置 制 取 和 收 集 气 体 , 分 析 并 填 空 ：（1）仪器的名称是 分液漏斗（2）制取二氧化碳气体的发生装置可挑选A ,试验室收集二氧化碳气体的装置可挑选D或 F （填相应装置的字母）（3）如用 F 装置收集氢气,就氢气应从 b （填 a 或 b）通入（4）试验室利用 B装置制取 O2的反应方程式为 2KClO3 2KCl+3O2【考点】二氧化碳的

36、试验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的试验室制法、检验、干燥与净化【分析】（ 1）熟识常见仪器的名称；（2）据制取二氧化碳的反应原理书写方程式,并判定发生装置,二氧化碳密度比空气大且能溶于水,所以用向上排空气法收集；（3）氢气难溶于水,密度比空气小；（4）试验室制取气体的发生装置的挑选取决于反应物的状态和反应条件；【解答】解：（1）仪器的名称是分液漏斗,故填：分液漏斗；（2）试验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应,化学方程式为：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H2O+CO 2 ,该反应属于固液常温型,应选发生装置 A,二氧化碳密度比空气大且能溶于水,所以

37、只用向上排空气法收集,应选 D或 F 装置收集；应选：A；D或 F；（3）如用 F 装置收集氢气,由于氢气的密度比空气小,气体应从b 通入应选： b；（2）B 装置是固体加热装置,即：反应物是固体,反应需要加热,由于试管口处没有放棉团,所以可用氯酸钾加热制氧气,发生的反应方程式应为；2KClO32KCl+3O2 故填： 2KClO32KCl+3O2 【点评】此题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写,试验装置的挑选,挑选发生装置时,要考虑反应 物的状态、反应条件等因素；挑选收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能 否和空气中的物质发生化学反应等因素19. 蚊虫叮咬时能在人体

38、皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止某课外爱好小组在老师的带领下打算对蚁酸 进行探究【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为 化物【试验与探究一】HCOOH；蚁酸在肯定条件下会分解成两种氧向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观看到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显酸性【试验与探究二】（1）小明同学依据蚁酸中含有氢元素,估计诞生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想：猜想：该气体是二氧化碳；猜想：该气体是一氧化碳为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过如下列图的装置（铁架台已略去）,观看现象试验时装置A 中无明显变

39、化,就猜想不成立（选填“ 成立” 或“ 不成立” ）试验时装置C中的试验现象黑色粉末变成红色,由上述试验现象,得出猜想成立【评判与反思】E 处酒精灯的作用是燃烧除去一氧化碳,防止空气污染【考点】试验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质【专题】科学探究【分析】【试验与探究一】显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；【试验与探究二】（2）依据蚁酸的化学式为 HCOOH,可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；CO,依据 CO可以仍原 CuO判定 B中的现象；I 、装置 A中无明显变化判定是否成立；II 、气体确定是【评判与反思】从通入的一氧化碳过量和一氧化碳燃烧生成二氧

40、化碳考虑；【解答】解：【试验与探究一】能使石蕊试液变红色的溶液显酸性故填：酸【试验与探究二】（2）依据甲酸的元素组成,生成水后,生成的气体是二氧化碳或一氧化碳故填：二氧化碳I A 中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳故填：不成立II 装置 B 中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；【争论沟通】从环保角度看,过量一氧化碳有毒,会污染空气；填：燃烧除去一氧化碳,防止空气污染E 处酒精灯的作用燃烧除去一氧化碳,防止空气污染故【点评】解答此题的关键是要充分懂得试验装置的特点和各种物质的性质,只有这样才能对问题做出正确的判定四川省广安市 2022 年中考物理试卷一、挑选题1下面是小明同学

41、对身边的物理问题做出的估测,你认为与事实明显不符的是（）A高大牢固的小亮同学的身高大约有 175cm B苗条玲珑的晓燕同学的质量大约只有 45kg C我们广安冬季的气温一半会低到10D我们正常步行的速度大约是 1.2m/s 【考点】 长度的估测；温度；质量的估测；速度与物体运动【分析】 第一对题目中涉及的物理量有个初步的明白,对于选项中的单位,可依据需要进行相应的换算或转换,确定与生活实际相差较远的选项【解答】 解：A、中同学的平均身高在 165cm左右,高大牢固的小亮同学的身高可以达到 175cm此选项符合实际；B、中同学的质量平均在 50kg 左右,苗条玲珑的晓燕同学质量为 45kg此选项

42、符合实际；C、广安地处我国南方,冬季气温不是很低,最低气温不行能达到10此选项不符合实际；D、中同学正常步行的速度在4km/h=4m/s1.2m/s 左右此选项符合实际应选 C2电业局为每一户居民安装了一个外表,用该外表来测量居民家中每个月消耗的电能,从而运算出该交多少电费该外表的中文标准名称及国际通用读数单位是（）A电能表kW.h B 电压表V C电流表A D电表 度【考点】 电功【分析】（1）电功是表示电流做功多少的物理量,指的是一段时间内消耗电能的多少；（2）电能表是测量电功（电能）的外表,使用时串联在电路里【解答】 解：电能表（俗称电度表）是用来测用户消耗电能多少的外表,国际单位是千瓦

43、时（kW.h）,俗称“ 度” ；电流表是测量电路中电流大小的外表,国际单位是安培（A）；电压表是测量电路两端电压大小的外表,国际单位是伏特（应选： AV）；故 A 符合题意, BCD不符合题意3现代人的生活已经离不开电了,为了安全用电,我们对生活中一些“ 电” 常识的明白必不行少以下有关常见电压值的表述,错误选项（）A一节干电池的电压是 1.5V B家庭电路的电压是 220V C手机电池电压是 3.7V D对人体安全的电压是 36V 【考点】 电压【分析】 每一节新干电池电压是 1.5V,家庭电路的电压是 220V,手机电池电压是 3.7V ,目前市场上的手机电池的电压在 3.7V 左右；对人

44、体安全的电压是不超过 36V【解答】 解：A每一节新干电池电压是 1.5V,此项不符合题意；B家庭电路的电压是 220V,此项不符合题意；C手机电池电压是 3.7V ,目前市场上的手机电池的电压在 3.7V 左右,此项不符合题意；D对人体安全的电压是不高于 36V,此项符合题意；应选 D4请你细心体会,在以下场景内,属于噪音的是（）A足球场上,球迷们兴奋狂热的吼叫声B居民小区内,夜晚惊天动地的“ 坝坝舞” 音乐声C歌舞厅里,铿锵有力的打击乐声 D车站里,提示旅客检票上车的广播声【考点】 噪声及来源【分析】 从物理学角度噪声是由物体做无规章振动产生的,从生活的角度考虑,不管声音是美丽悦耳,仍 是

45、杂乱刺耳的,只要对人们的生活和工作造成影响的,都可以称为噪声【解答】 解：A足球场上,球迷们兴奋狂热的吼叫声,是球迷们兴奋之举,不是噪声,此项不符合题意；B居民小区内,夜晚惊天动地的“ 坝坝舞” 音乐声,由于是惊天动地的,这种声音对人们的生活和工作造 成影响,所以是噪声,此项符合题意；C歌舞厅里,铿锵有力的打击乐声,在歌舞厅里人们情愿去观赏,不是噪声,此项不符合题意；D车站里,提示旅客检票上车的广播声是为了便利人们,不是噪声,此项不符合题意；应选 B5当光从空气斜射进入玻璃中时,会发生折射,如下列图画出的折射光路,正确选项（）A B C D【考点】 作光的折射光路图【分析】 光的折射定律：折射

46、光线、入射光线、法线在同一平面内,折射光线、入射光线分居法线两侧,光由空气斜射入其它透亮介质时,折射光线向法线偏折,折射角小于入射角；当光由其它透亮介质斜射进 入空气中时,折射光线远离法线偏折,折射角大于入射角【解答】 解： A、依据光的折射定律可知,光由空气斜射入玻璃时,折射光线向法线偏折,折射角小于入射角；而图中折射角大于入射角故A 错误；而图中折射光线、 入射光线位于法线同侧故B、依据光的折射定律可知,折射光线、 入射光线分居法线两侧,B 错误；C、依据光的折射定律可知,光由空气斜射入玻璃时,折射光线向法线偏折,折射角小于入射角故 C正确；D、依据光的折射定律可知,光由空气斜射入玻璃时,

47、折射光线向法线偏折,折射角小于入射角,而图中折 射光线没有发生偏折故 D错误应选 C6在电与磁的争论过程中,许多科学家呕心沥血,作出了杰出的奉献以下科学家及争论成果与成果的应 用描述,完全正确选项（）A沈括 磁偏角 制造出了指南针,使人类更好地把握了航海技术 B奥特斯 电流磁效应 制造出了电动机,提高了人类的工作效率 C安培 安培定就 制造出了电磁铁,开拓了电与磁之联系的科学争论 D法拉第 电磁感应 制造出了发电机,让人类逐步进入了“ 电” 文明时代【考点】 物理常识【分析】 依据物理学史和常识解答,记住闻名物理学家的主要奉献即可【解答】 解：A、沈括是我国宋代的学者,它首次发觉了磁偏角,但指

48、南针不是沈括的创造,故 A 错误；B、奥斯特发觉了电流的磁效应电动机,即通电能动,故是利用电流在磁场中受力的原理制成的,不是根 据电流的磁效应,故 B 错误；C、法拉第第一引入电场线和磁感线,故 C错误；D、法拉第发觉了电磁感应现象,并制成了人类历史上第一台发电机,让人类逐步进入了“ 电” 文明时代,故 D正确应选 D7水与酒精是我们日常生活中最常见的两种物质下表列出了它们在标准大气压下的部分物理特点数据,请你参照这些特点分析：让质量及初温都相等的水和酒精冷却,待它们放出相等的热量后再倒在一起混合以下哪个判定是错误的（）物质 密度kg/m 3 比热容（ J/ （kg.） 凝固点 沸点 3 3水

49、 1.0 10 4.2 10 0 100 3 3酒精 0.8 10 2.4 10 117 78 A在混合过程中,热将从酒精传递给水B匀称混合后,混合液的凝固点将比水的凝固点低些C匀称混合后,混合液的密度将比水的密度小些D匀称混合后,混合液的比热容将比水的比热容小些【考点】 热量的运算；热传递【分析】（1）水和酒精的初温相同、质量相同、 放出的热量相同, 利用热量公式Q=cm t 的变形公式 t=分析水和酒精的温度降低值,即可得出末温的关系,从而判定出热传递的方向；（2）晶体物质中混入杂质后,其熔点和凝固点都降低；（3）依据密度公式进行分析；（4）酒精的比热容小于水的比热容,据此分析水和酒精混合

50、后混合液的比热容的变化【解答】 解：A、水的比热容大于酒精的比热容,由于 Q 放=cm t ,质量 m相同,放出的热量相同,所以水比酒精降低的温度值小,由于二者的初温相同,即水的末温高,即：t 水 t 酒精 ,所以热从水传到酒精,故 A错误；B、水的凝固点是 0,掺入酒精后混合液的凝固点要低于 0,凝固点降低,故 B 正确；C、依据公式 =可知,水和酒精混合后,混合液的密度将比水的密度小些,比酒精的密度大一些,故 C正确；D、由于水的比热容大于酒精的比热容,水和酒精混合液的比热容将比水的比热容小些,比酒精的比热容大一些,故 D正确应选 A8如下列图,放在水平桌面上的杯子中装有0的冰水混合物,水

51、较少,冰块较大,冰与杯底有接触且对杯底有压力,在冰块熔化的过程中,以下判定正确选项（）A杯中水位高度将保持不变B冰块受到水的浮力将逐步减小C杯子对桌面的压强将逐步增大D杯中水的温度降逐步上升【考点】 阿基米德原理；熔化与熔化吸热特点；密度公式的应用；液体压强运算公式的应用【分析】（1）要想判定冰熔化过程中,水面是否变化,就需要比较冰块排开液体的体积跟冰熔化成水后的 体积大小如二者体积相等,就水面不变；如增大,就水面上升；如减小,就水面下降（2）依据 F浮= 水 gV 排,利用掌握变量法分析其浮力大小变化；（3）杯子对桌面的压力等于杯子与杯内水和冰的总重力,利用p=分析杯子对桌面的压强变化；（4

52、）晶体在熔化过程中吸取热量,温度保持不变据此分析即可解答【解答】 解： A、由题知,冰沉底,且对杯底有压力,所以, F 浮 水 gV 排=G冰, 冰熔化成水后,其质量不变,重力不变,依据 G=mg和 = 可得： G 水= 水 gV 水=G冰, 由可得： 水gV 排 水 gV 水,所以 V 排 V 水,即：冰熔化为水的体积大于冰排开水的体积所以,杯中水位不断增高故 A错误；B、在冰块熔化的过程中,水的密度不变,排开水的体积不断变小,依据 F 浮= 水 gV 排可知,冰块受到水的浮力将逐步减小故 B 正确；C、质量是物质的一种属性,在冰熔化成水的过程中,冰熔化成水后质量不变,所以杯内水和冰的质量不

53、变,重力不变,杯子的重力肯定,故杯子对桌面的压力不变,杯子的底面积,即受力面积不变,依据 p=可知,杯子对桌面的压强不变故 C错误；D、冰熔化过程中温度保持不变,故 D错误应选 B9如下列图,闭合开关S,将滑动变阻器的滑片P 向右移动的过程中,以下判定正确选项（）A灯泡发光变亮 B 灯泡发光变暗C电流表示数变大 D电压表示数变小【考点】 电路的动态分析；欧 姆定律的应用；电功率的运算【分析】 由电路图可知,灯泡与滑动变阻器串联,电压表测滑片右侧电阻丝两端的电压,电流表测电路中的电流,依据电压表的内阻很大、在电路中相当于断路可知滑片移动时不能转变接入电路中的电阻,依据欧姆定律可知电路中电流的变化

54、,依据 P=I2R可知灯泡实际功率的变化和亮暗的变化,依据滑片的移动可知滑片右侧电阻丝电阻的变化,再依据欧姆定律可知电压表示数的变化【解答】 解：由电路图可知,灯泡与滑动变阻器串联,电压表测滑片右侧电阻丝两端的电压,电流表测电路中的电流,因电压表的内阻很大、在电路中相当于断路,所以,滑片移动时,接入电路中的电阻不变,由 I= 可知,电路中的电流不变,即电流表的示数不变,故 C错误；因灯泡的亮暗取决于实际功率的大小,所以,由 P=I 2R可知,滑片移动时,灯泡的实际功率不变,亮暗不变,故 AB错误；将滑动变阻器的滑片 P 向右移动的过程中,滑片右侧部分电阻丝的电阻变小,由 U=IR 可知,滑片右

55、侧部分电阻丝两端的电压变小,即电压表的示数变小,故 D正确应选 D10如下列图,将一枚鸡蛋放在一杯盐水中,鸡蛋刚好处于悬浮状态,在往杯中加入清水的过程中,以下 判定正确选项（）A鸡蛋将上浮,在未露出水面之前,所受浮力在 减小 B鸡蛋将上浮,在未露出水面之前,所受浮力不变 C鸡蛋将下沉,所受浮力在减小 D鸡蛋将下沉,所受浮力不变【考点】 物体的浮沉条件及其应用【分析】（1）物体的密度大于液体的密度时下沉、沉入底部,物体的密度等于液体的密度时悬浮；（2）物体悬浮时受到的浮力和自身的重力相等,物体下沉时受到的浮力小于重力；（3）在盐水中甲清水时盐水的密度变小,依据物体浮沉条件判定所受浮力的变化和鸡蛋

56、的状态【解答】 解：鸡蛋刚好在盐水中处于悬浮状态时,盐水的密度等于鸡蛋的密度,且受到的浮力和自身的重 力相等,在往杯中加入清水的过程中,盐水的密度减小,小于鸡蛋的密度,鸡蛋会下沉,故 AB错误；因鸡蛋下沉时受到的浮力小于自身的重力,所以,鸡蛋受到的浮力减小,故 C正确, D错误应选 C11如下列图, 把一个重为6N的物体挂在测力计下,再将该物体浸没在水中后,测力计上显示的读数为4N,此时杯中水的深度为8cm就以下运算结果中,错误选项（g 取 10N/kg ）（）A水对杯底的压强是p=8 104Pa B物体受到的浮力是F 浮=2N 3C物体的体积是V=2 10 4m 3D物体的密度是 =3 10

57、3kg/m【考点】 液体的压强的运算；密度公式的应用；浮力大小的运算【分析】（1）已知烧杯内水的深度,依据p= gh 求出水对杯底的压强；（2）知道物体的重力和物体浸没在水中后弹簧测力计的示数,依据称重法求出受到的浮力；（3）物体浸没时排开水的体积和自身的体积相等,依据阿基米德原理求出物体的体积；（4）知道物体的重力,依据G=mg求出质量,依据 =求出物体的密度【解答】 解：（1）水对杯底的压强：p=水 gh=1.0 103kg/m3 10N/kg 8 10 2m=800Pa,故 A 错误；（2）物体受到的浮力：F 浮=G F=6N4N=2N,故 B 正确；（3）因物体浸没时排开水的体积和自身

58、的体积相等,所以,由 F 浮= gV 排可得物体的体积：V=V 排=2 10 4m 3,故 C正确；（4）由 G=mg可得,物体的质量：m= =0.6kg ,就物体的密度： =3 103kg/m3,故 D正确应选 A12两只小灯泡上分别标有甲“6V 3W” 、乙“4V 2W” 字样,现在把它们按不同方式接在不同电路中下列判定错误选项（）A如把它们串联在 10V 电路中,两只灯泡恰好都能正常发光B如把它们串联在 10V 电路中,两只灯泡都不能正常发光C如把它们并联在 6V 电路中,只有甲灯泡能正常发光D如把它们并联在 4V 电路中,只有乙灯泡能正常发光【考点】 欧姆定律的应用；电功率与电压、电流

59、的关系【分析】 知道两灯泡的额定电压和额定功率,依据P=UI 求出额定电流,依据欧姆定律求出两灯泡的电阻（1）两灯泡串联时通过它们的电流相等,且两灯泡的额定电流相等,依据电阻的串联和欧姆定律求出它们 正常发光时电源的电压；（2）两灯泡并联时它们两端的电压相等,两灯泡两端的电压和额定电压相等时正常发光,否就不能正常发 光【解答】 解：由 P=UI 可得,两灯泡的额定电流分别为：I甲=0.5A ,I乙=0.5A ,由 I= 可得,两灯泡的电阻分别为：R 甲=12 , R 乙=8 ；（1）两灯泡串联时,因串联电路中各处的电流相等,且两灯泡的额定电流相等,所以,两灯泡可以同时正常发光,因串联电路中总电

60、阻等于各分电阻之和,所以,电源的电压：U=I（R 甲+R 乙）=0.5A （12 +8 ） =10V,故 A正确、 B 错误；（2）两灯泡并联在 6V 电路中时,因并联电路中各支路两端的电压相等,且额定电压下灯泡正常发光,所以,只有甲灯泡能正常发光,乙灯泡不能正常发光,可能被烧毁,故 C正确；同理可知,两灯泡并联在 4V 电路中时,只有乙灯泡能正常发光,甲灯泡实际功率小于额定功率,不能正常发光,故 D正确应选 B二、填空题 13现在小区的电梯楼飞船普遍,小明和小丽放学后一同乘匀速上升的电梯上楼相对于电梯来说,小明和小丽都是静止的（选填“ 运动” 或“ 静止” ）；在上升过程中,他俩的动能没有变