化学反应原理绪言讲稿

1、关于化学反应原理绪言课件课件第一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月化学反应原理 绪 言第二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月那么研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难第三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月情景2将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？结论:内部因素已经

2、具备了，不同的外界条件都能够不同程度的改变化学反应的速率。第四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月情景3H2与N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的结论：第五张，PPT共二十九页，创作于2022年6月化学反应原理所研究的范围是综 上 所 述1、基本的化学反应原理： 包括反应速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。4、电化学基础富有时代气息和应用广泛的一个领域。2、从能量变化的角度来探讨化学变化。新课展望 第六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月那么 如何来研究一个反应，研究化

3、学反应原理的基本方法和思路是怎样？即:我们从哪些方面来认识一个反应!先认识几个概念:1、有效碰撞2、活化分子和活化能3、催化剂1、有效碰撞2、活化分子和活化能第七张，PPT共二十九页，创作于2022年6月分子相互碰撞是引发反应的必要条件。3、是不是所有的碰撞都能引发反应？2、分子间发生化学反应的必要条件是什么？1、化学反应的本质是什么问题探讨 反应物中旧化学键的断裂生成物中新的化学键的形成阅读课文P2 简化后的有效碰撞模型第八张，PPT共二十九页，创作于2022年6月一、简化后的有效碰撞模型 气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是

4、 自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。1、设想注：忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，故为“自由”。第九张，PPT共二十九页，创作于2022年6月一、简化后的有效碰撞模型 在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)这是发生化学反应的必要条件。2、模型的基本构架假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.3551010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。立论：并不是每次分子间的碰撞都

5、会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞这是发生化学反应的充要条件。第十张，PPT共二十九页，创作于2022年6月有效碰撞什么是有效碰撞？引起分子间的发生化学反应的碰撞注： 1、有效碰撞应当是那些本身具有较高能量的分子(活化分子)之间的碰撞； 2、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件； 3、而有效碰撞是发生化学反应的充要条件。推论：某一化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关第十一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?推断：一定与分子本身的性质和能量有关。第十二张，PPT共二十九页，创

6、作于2022年6月活化分子 什么是活化分子？结论： 1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；推论：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。第十三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月结论： 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。 单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？问题:第十四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月活化分子的多少又与什么有关？问题：第十五张，PPT共二十九页

7、，创作于2022年6月活化能 什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分 第十六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月阅读教材P4，思考下面问题问题1：活化能的作用是什么？问题2：提供“活化能”的途径是什么？第十七张，PPT共二十九页，创作于2022年6月活化分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子所多出的那部分能量E1能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子该反应是放热反还是吸热反应？活化能与反应热有关吗 ？科学探究第十八张，PPT共二十九页，创作于2022年6月1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？2、有没有活化能为0的反应？举例说明？ 活化能越小,相

8、同条件下活化分子百分数越多,单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。有。如离子之间的反应 距离地面5085km的大气层中的自由原子之间的反应 参阅课文P4第一段。问题探究第十九张，PPT共二十九页，创作于2022年6月结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因起主要决定作用推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。第二十张，PPT共二十九页，创作于2022年6月碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能 就下列的每个词说句话，试试看： 常温常压下，

9、每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。 能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。 碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。 具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。 活化分子所多出的那部分能量叫活化能。 在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。第二十一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能第二十二张，P

10、PT共二十九页，创作于2022年6月1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？解释问题第二十三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月怎样改变反应的活化能才能加快反应的速率？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂问题研究第二十四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月练习1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾

11、混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。不是不是练习第二十五张，PPT共二十九页，创作于2022年6月 3. 是发生化学反应的必要条件， 是发生化学反应的充分条件。 4.活化分子指的是能够 。 5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的 ，活化能的大小不影响 ，活化能的作用在于 使 。 6.常用的提供活化能的方法有 等。 碰撞有效碰撞发生有效碰撞的分子难易反应前后的能量变化反应物活化加热、光照、超声波、核辐射 、 外加磁场第二十六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月7.什么是有效碰撞？8.某一化学反应的速率大小与单位时间内 有关 。9.什么是活化分子？ 引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞 有效碰撞的次数 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关 第二十七张，PPT共二十九页，创作于20