河南省漯河市高级中学2022-2023学年化学高三上期中经典模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物

2、的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是A该反应的0、XB氢化物的热稳定性和沸点：ZZ可推知元素的非金属性WZ17、依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M18、下列说法正确的是()A漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B

3、向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D氯气溶于水的离子方程式：Cl2H2O=2HClClO19、下列有关物质转化关系的说法中不正确的是A图1中甲可能是Fe，X可能是Cl2B图2中A可能为F2，C可能为O2C图2中A可能为Ca(OH)2，C可能为NaOHD图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO220、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂BNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂CFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧

4、化剂D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料21、下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）A2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B甲基丙烯酸和甲酸丙酯C2-甲基丁烷和戊烷 D邻氯甲苯和对氯甲苯22、下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化学基础M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制

5、备M和高分子化合物N的一种合成路线如下： 已知：请回答下列问题：（1）C的化学名称为_。（2）AB、HM的反应类型分别为_、_。（3）F中所含官能团的名称为_。G的结构简式为_。（4）试剂1为_。（5）DN的化学方程式为_。（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为_。苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构能与氯化铁溶液发生显色反应，1 mol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：_。24、（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它

6、们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：_(2)写出化合物D2C2的电子式_；该化合物中所含化学键类型为_(3)化合物A2C和A2E中，沸点较高的是_(填化学式)(4)化合物EC2常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为_(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为_；该化

7、合物中B原子的杂化轨道类型为_25、（12分）六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_。26、（10分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用_。当滴

8、定至溶液由_时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为_mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“”或“”、“0，故A错误；B该反应中C为固体，浓度记为1，所以平衡常数为K =，故B错误；CNH键断裂为正反应，HH键断裂为逆反应，结合反应中的各物质的计量数可知单位时间内断裂NH键数目是断裂HH键数目的3倍时，也就是正逆反应速率相等，反应到达平衡，故C正确；D未指明温度压强，无

9、法计算22.4L气体的物质的量，故D错误；综上所述答案为C。3、D【题目详解】A、水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B、发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；C、H0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确；答案选D。4、C【答案解析】先根据c=1000w/M计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；【题目详解】没有980mL的容量瓶，应选用1000mL的容量瓶，密度=1.84gmL-1，质量分数为98%的浓硫酸的

10、浓度为：c=10001.8498%/98 molL1=18.4molL1，配制1000mL1molL-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：1molL11L/18.4molL10.0543L=54.3mL，故选C。5、B【题目详解】A、稀释浓硫酸，会放热，但是不属于化学反应，A不符合题意；B、CaO和水反应生成Ca(OH)2，是放热反应，B符合题意；C、液体水汽化，由液体变成气体，需要吸热，是物理过程，C不符合题意；D、CuSO45H2O受热变成了CuSO4和水，分解反应，属于吸热反应，D不符合题意；答案选B。6、C【题目详解】海水经蒸发结晶得到粗盐，粗盐精制提纯得到饱和食盐水，电解饱和食盐水可制

11、得烧碱、氢气和氯气，所以以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括高温熔融，故答案选C。7、A【题目详解】A. SO2是一种有毒气体，具有还原性，也可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，符合题意，A正确； B. 二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循环使用，不符合题意，B错误；C. 再生塔中加热分解重新获得二乙醇胺和H2S，此时得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合题意，C错误；D. 由于H2S和SO2能反应生成S和H2O，因此燃烧室中的O2可以用SO2代替，不符合题意，D错误；故答案为A。8、C【分析】在锂空气电池中，锂作负极，电极反应式为Li-

12、e-=Li+，以空气中的氧气作为正极反应物，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为2Li+O2+2e-=Li2O2，据此解答。【题目详解】A.Li易与水反应，所以电解液不能选择可传递Li+的水溶液，A错误；B.充电时，电池的负极连接电源的负极，所以应将锂电极与电源负极相连，B错误；C.放电时，空气中的氧气作为正极反应物，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为2Li+O2+2e-=Li2O2，C正确；D.充电时，空气电极反应为Li2O2-2e-=2Li+O2，可见每转移2mol电子，空气电极的质量减少46g，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少46g4=11.5g，D错误；故合理选项

13、是C。【答案点睛】9、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地壳中含量最高的元素，应为氧元素，则X原子的电子排布式只能是1s22s22p2，X为碳元素；常温下0.01 molL1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH12，已知常温下0.01 molL1 NaOH溶液的pH12，说明Z为钠元素；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，则W的核电荷数为16，W为硫元素。【题目详解】由分析知：X为碳元素、Y为氧元素、Z为钠元素、W为硫元素；ANa为活泼金属，工业上常用电解熔融的

14、NaCl的方法获得钠的单质，故A正确；B同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径应：r(Nar(S)r(C)r(O)，即r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故B错误；C氧元素的非金属性比碳元素强，则H2O比CH4稳定，故C错误；DY为氧元素，是活泼非金属元素，无最高价正价态，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；故答案为A。10、A【答案解析】Kw/c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L， Na+、K+、SiO32-、NO3-不反应，故A正确；加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性HCO3-与H+反应放出CO2，若呈碱性Mg2+与OH-反应生成

15、氢氧化镁沉淀，OH-与HCO3-反应生成CO32-，故B错误；c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液: Fe3+、Al3+与CO32-发生双水解反应，故C错误；能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性， Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，故D错误。点睛：铝既能与酸反应生成氢气又能与碱反应放出氢气，如：铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝与强碱氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应方程式是 。11、C【答案解析】Fe与浓硝酸反应生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，Fe和硝酸完全反应；Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物隔绝空气高温加热得到红棕色的Fe2O3和气体B；A、B气体混合通入足量水中得

16、到HNO3和NO；经过上述一系列过程，Fe全部氧化为Fe2O3，Fe元素的化合价由0价升至+3价，浓HNO3中部分N原子被还原成NO，N元素的化合价由+5价降为+2价，根据得失电子守恒，3n（Fe）=3n（NO），n（NO）=n（Fe）=0.15mol，标准状况下NO的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L=3360mL，答案选C。点睛：金属与HNO3反应的计算常用守恒法：（1）得失电子守恒：金属失去电子物质的量等于HNO3中N原子得到电子物质的量；（2）N原子守恒：n（HNO3）参加反应=n（HNO3）起酸性作用+n（HNO3）起氧化性作用。12、B【题目详解】A检验某溶液中是否

17、含钠离子，用洁净的铜丝做焰色反应实验不可能，因为铜的焰色为绿色，难以观察到钠的黄色火焰，A错误；B验证淀粉已经水解完全，就是检验淀粉不存在，所以应取少量混合液，滴加碘水观察溶液是否变蓝，B正确；C碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠好，所以未完全溶解的是碳酸氢钠，C错误；D将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，而不是氢氧化铁胶体，D错误；故选B。13、B【题目详解】A. 化学键断裂需要吸热，所以H2H+H的过程需要吸热，故A正确；B. 水蒸气的能量大于液态水，若生成2mol水蒸气，则放出的热量小于566kJ，故B错误；C. 根据2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566k

18、J ，4g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为566kJ，所以2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ，故C正确。D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反应放热，2mol氢气与1mol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量，故D正确；选B。【答案点睛】本题考查了热化学方程式的含义，应注意的是反应物和生成物的状态对反应的热效应的影响，物质气态时含有的能量大于液态时的能量。14、C【题目详解】反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，Av(H2)=0.3mol/(Lmin)；Bv(N2)=0.2mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，

19、所以v(H2)=0.6mol/(Lmin)；C. v(N2)=0.05mol/(Ls)=3mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=9mol/(Lmin)；Dv(NH3)=0.3mol/(Lmin)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.45mol/(Lmin)；所以反应速率最快的是C。故选：C。【答案点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。15、C【答案解析】A项，铁的冶炼是将铁矿石还原成Fe，涉及氧化还原反应；B项，电池放电为原电池

20、原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，NaHCO3作发酵粉因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应前后元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应；D项，天然气的主要成分为CH4，CH4燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素化合价有升降，涉及氧化还原反应；不涉及氧化还原反应的是NaHCO3作发酵粉，答案选C。16、C【答案解析】A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：WX，A错误；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，氢化物的热稳定性：ZI2，故B正确；C项、氯水中含有具有强氧化性的HClO，HClO能使变色的

21、pH试纸漂白褪色，无法测定氯水pH，实验时应选pH计，故C错误；D项、氯气溶于水，氯气与水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查氯及其化合物的性质，注意物质的性质和用途的关系分析，注意氧化性强弱的判断是解答关键。19、A【答案解析】A. 图1中应该是甲可能是Cl2，X可能是Fe，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，故A错误；B. 图2中A如果为F2，B是H2O,C为O2，D是HF,故B正确；C. 图2中A如果为Ca(OH)2，C为NaOH，B可能是Na2CO3，D

22、是CaCO3，故C正确；D. 图3中a可能为C，b可能为CO，c可能为CO2，C和O2不完全燃烧生成CO，CO和O2反应生成CO2，镁在CO2中燃烧生成C，故D正确；故选A。20、C【题目详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；答案选C。21、B【答案解析】A项，2,2-

23、二甲基丙醇的结构简式为：，分子式为C5H12O，2-甲基丁醇的结构简式为：，分子式为C5H12O，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A项正确；B项，甲基丙烯酸的结构简式为：，分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的结构简式为：，分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B项错误；C项，2-甲基丁烷的结构简式为：，戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C项正确。D项，邻氯甲苯和对氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，属于同分异构体，故D项正确；正确选项B。22、C【答案解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成

24、Fe3，故错误；B、NaOH少量，系数定为1，其离子反应方程式为：OHHCO3Ba2=BaCO3H2O，故错误；C、I的还原性强于Fe2，因此氯气和I发生氧化还原反应，2ICl2I22Cl，故正确；D、Al(OH)3不溶于NH3H2O，因此离子反应方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。二、非选择题(共84分)23、苯酚 取代反应 酯化反应（或取代反应） 醛基、醚键 银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液 CH3CHO CH2CHCHO 【题目详解】结合E的结构简式，可知，D与CH3CH2I发生取代反应生成E和HI，可推知D为，D发

25、生缩聚反应生成高分子化合物N；C与甲醛发生缩合反应生成D，结合C的分子式可知C为苯酚；B为氯苯，A为苯；E发生氧化反应生成F为；在氢氧化钠溶液中与乙醛发生类似已知反应类型的反应，生成G为；H与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成M，根据M的结构简式可推知H为；（1）C的化学名称为苯酚；（2）AB是苯在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢、HM是和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应（也属于取代反应）生成M和水，反应类型分别为取代反应、酯化反应（或取代反应）；（3）F为，所含官能团的名称为醛基、醚键；G的结构简式为；（4）试剂1将G中的醛基氧化为羧基，为银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液；

26、（5）DN是在催化剂作用下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为；（6）Q为H的同分异构体，满足苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构，能与氯化铁溶液发生显色反应则含有酚羟基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根据氧原子个数可知应该还含有一个连接在苯环上的酯基且水解后生成两个酚羟基；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211，则有四种氢，其中有两个甲基，符合条件的同分异构体为；（7）参照上述合成路线和信息，甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成CH2CHCHO，CH2CHCHO在银氨溶液中水浴加热发生氧化反应后酸化得到CH2CHCOOH，CH2CHCOOH在催化剂作用下发生加

27、聚反应生成聚丙烯酸，故制备聚丙烯酸（）的合成路线为： CH3CHO CH2CHCHO24、第二周期第IVA族 离子键、共价键 H2O 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 平面三角形 sp2 【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4，B是C元素；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1，则D核外电子排布式是2、8、1，D是Na元素；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排

28、布是2、8、6，E是S元素；C与E同主族，原子序数小于Na，大于C，则C是O元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，该物质中Na+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：；该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物EC2是S

29、O2，在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【答案点睛】本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构

30、理论的掌握和应用情况。25、IIIIIV【分析】依据制取CO、CO发生氧化还原反应，最后结合CO气体是有毒气体需要点燃处理分析。【题目详解】在I中在浓硫酸存在和加热条件下甲酸HCOOH发生分解产生CO和H2O，通过II缓冲，形成稳定的气流，然后在III中在加热时CO与CrO3发生氧化还原反应使CrO3还原，由于反应生成的CO是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去。装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通CO气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭，再熄灭，最后熄灭。【答案点睛】本题考查了化学实验操作的顺序。化学实验必须在一定条件下，按照一定的顺序进行，否

31、则若操作顺序不当，就会导致实验失败，不仅不能达到预期实验目的，甚至会发生危险，产生事故。26、甲基橙 橙色变为浅红色，且半分钟不恢复原色 mol/L c2；等质量的Na2CO3和NaOH与盐酸反应，后者消耗的盐酸多，当Na2CO3中含有NaOH时，造成待测测盐酸的体积偏大，即c1c2。【答案点睛】本题考查了酸碱滴定实验的基本操作分析判断，注意掌握误差分析的原理是解题的关键，易错点为（1）石蕊变色范围宽且颜色水易观察，不能用做中和滴定的指示剂、甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点、酚酞指示剂变色范围8-10，产生的误差较大，故三种指示剂中应选用甲基橙。27、C2H2SO4（浓）CO22

32、SO22H2OSO2漂白性5SO22MnO42H2O = 5SO422Mn24H5：2澄清石灰水变浑浊CO2Ca22OH=CaCaO3H2O否BaSO4【答案解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O，故答案为2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O；(2)反应生成了SO2，可使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故答案为SO2；漂白性；(3)SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5SO22MnO42H2O = 5SO422Mn24H，根据方程式，还原剂(SO2)与氧化剂(MnO

33、4)的物质的量之比为5:2，故答案为5SO22MnO42H2O = 5SO422Mn24H；5:2；(4)产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2 +Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为澄清石灰水变浑浊；CO2 +Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亚硫酸和碳酸，亚硫酸钡和碳酸钡都能溶于盐酸，因此不会有沉淀生成，硝酸能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故答案为否；BaSO4。28、放b0.0015mol/(Ls)bcc【题目详解】(1) 800时反应2NO(g)O2(g)2NO2

34、(g)，平衡常数表达式：K；因为K300K350，温度越高，平衡常数越小，所以正反应为放热反应，故答案为：；放；(2)NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=3.010-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=3.010-3molL-1s-1=1.510-3molL-1s-1，故答案为b；1.510-3 molL-1s-1；(3)a.根据方程式物质系数关系，v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，也没有注明反应速率的方向，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b.平衡后，反应混合气体总的物质的量不变，气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；c.不同物质表示速率，到达平衡时，正