2022届湖南省道县第二中学高二化学第二学期期末达标检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物属于：烯烃；多官能团有机化合物；芳香烃；烃的衍生物；高分子化合物ABCD2、化学与社会、生活密切相关。下列说法

2、正确的是( )A明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B医学上常采用碳酸钡作为钡餐C钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应3、某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( )A正壬烷B2,6二甲基庚烷C2,3,4三甲基己烷D2,2,4,4四甲基戊烷4、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D可用FeCl3

3、 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚5、在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)HHBrO4HIO4B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性：HClH2SPH3D原子半径：NO0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项 xyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KAABBCCDD14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe

4、3的数目为0.1NAB常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAD标准状况下，124 g P4中所含PP键数目为6NA15、下列说法中，正确的是（ ）A有机物属于芳香烃，含有两种官能团B按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6四甲基庚烷C既属于酚类又属于羧酸类D2甲基3丁烯的命名错误原因是选错了主链16、下列电离方程式书写正确的是ANaHS=Na+H+ +S2-BH3PO43H+ +PO43-CCH3COONH4CH3COO-+N

5、H4+DBa(OH)2=Ba2+2OH-17、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B明矾净水是利用胶体的吸附性C从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定18、设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.C常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+

6、数为0.1NA19、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 物质的性质应 用A次氯酸有酸性可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应可用作治疗胃酸过多的药物C液氨汽化时要吸收大量的热工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大可用于制作半导体材料AABBCCDD20、常温下，将amolL-1CH3COOH溶液与bmolL-1NaOH溶液(0a0.2，0b0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（ ）A若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB若a=2b，则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C若2a=b，则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)

7、c(H+)D若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b21、在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.2 molL-1BY2为0.35 molL-1CX2为0.3 molL-1DZ为0.4 molL-122、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”

8、。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A这个反应是氧化还原反应B金刚石属于金属单质C另一种化合物为NaClD制造过程中元素种类没有改变二、非选择题(共84分)23、（14分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3）由C生成D的反应类型为_。（4）由D生成E的化学方程式为_。（5）G中的官能团有_、 _ 、_。（填官能团名称）（6）G的同分异

9、构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体异构）24、（12分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。(4)写出AB反应的化学方程式_(5)写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简

10、式：_。能发生银镜反应；含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是：_，导管B除了导气外还具有的作用是：_。试管C置于冰水浴中的目的是。：_（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_层(填上或下)，分

11、液后用：_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液26、（10分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。（1）氯贝特的分子式为_。（2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_。（3）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_(填选项字母)。aNa bNaOH cNaHCO3 dCH3COONa（4）反应的反应类型为_，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有_种(不考虑立体异

12、构)。 1，3，5-三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应； 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。27、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_（填序号）。a 试管b 烧杯c 坩埚d 泥三角e 铁三脚架f 酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（_）A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离

13、子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_；28、（14分）已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaO

14、H 溶液，装置A的作用有：_；_（2）C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是_（3）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是_（4）E装置中所盛放的药品是_，作用是_（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：错误原因_改正方法_（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g101.1102.9药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为_29、（10分）高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(C104)2是一种新型的

15、起爆药。(1)Ni2+某杰核外电子排布式为_。(2)ClO4空间构型是_；与ClO4互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_；C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】该有机物分子中含有碳碳双键，属于烯，但含有氧元素，所以不属于烯烃，不正确；该有机物分子中含有碳碳双键、酯基、羟基，属于多官能团有机化合物，正

16、确；该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，但不属于烃，所以不属于芳香烃，不正确；该有机物由C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，正确；该有机物的相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物，不正确；综合以上分析，只有正确，故选B。2、D【解析】分析：A.明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强氧化性物质来消毒的；B. 碳酸钡能够溶于盐酸；C. 吸氧腐蚀速率小于析氢腐蚀速率；D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳。详解:A. 明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附不溶性固体杂质小颗粒，形成大颗粒，易于沉降，所以明矾净水，是利用胶体的吸附性，自来水是用强

17、氧化性物质来消毒的，故A错误；B. 碳酸钡能够溶于盐酸生成可溶性氯化钡溶液，钡为重金属离子有毒，故B错误；C. 酸性条件下钢铁被腐蚀快，析氢腐蚀速率快于吸氧腐蚀，故C错误；D. 泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。【点睛】本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途，熟悉碳酸钡、明矾、碳酸氢钠等的性质是解题关键，注意金属的电化学防护原理，题目难度不大，注意对相关知识的积累。3、D【解析】某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此分析判断。【

18、详解】烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子。A正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；B2，6-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C2，3，4-三甲基己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故C错误；D2，2，4，4-四甲基戊烷的结构简式为：(CH3)3CCH2C(CH3)3，

19、其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故D正确；答案选D。【点睛】掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键。解答本题要注意等效H原子的判断方法的应用。4、D【解析】A贝诺酯分子中只含两种含氧官能团：酯基和肽键，A选项错误；B贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和NHCO均能水解，最终生成、CH3COONa三种有机物，B选项错误；C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应，但由于酸性COOHH2CO3C6H5OHHCO3-，因此只有乙酰水杨酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2，C选项错误；D对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显紫

20、色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显色，可以鉴别，D选项正确；答案选D。5、C【解析】A升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A错误；B升高温度，平衡逆向移动，降低CO2转化率，B错误；C增加H2的浓度，平衡正向移动，可提高CO2转化率，C正确；D改用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D错误；故答案选C。6、D【解析】A从结构来看，S2Cl2的正负电荷重心不可能重合，S2Cl2为极性分子，A错误；B单键全是键，双键含一个键，一个键，所以表明1个碳酸亚乙烯分子中含8个键，B错误；C. 由可知：1个P4S3分子中含有4个P和3个S，一个P含

21、有=1对孤电子对，1个S含有=2对孤电子对，则每个P4S3分子含有的孤电子对数=41+23=10，C错误；D. 表明1s轨道呈球形，有无数对称轴，D正确。答案选D。7、D【解析】A烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误； B浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C汽油易燃，是易燃品，故C错误；D酒精易燃，是易燃品，故D正确。故选D。8、A【解析】A、根据手性碳原子的定义，Y分子中有2个手性碳原子，即，故A正确；B、Y分子中手性碳原子与另外个相连的C原子没有在一个平面上，故B错误；C、X、Y分子上都有碳碳双键，都能与Br2发生加成反应，因此Br2的CCl4溶液不能鉴别Y与X，故C错误；D、Y分子中能

22、与NaOH反应的官能团是酚羟基和酯基，各有1个，即1molY最多消耗2molNaOH，故D错误；9、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。10、D【解析】分析：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定；元素的金属性越强，其最高氧化物的水化物碱性越强。详解：一般来说，同一主族元素从上至下，元素的非金属性越

23、来越弱，最高价氧化物的水化物酸性越来越弱，非金属性：ClBrI，所以酸性：HClO4HBrO4HIO4 ，A正确；一般来说，同一主族元素从上至下，元素的金属性越来越强，最高价氧化物的水化物碱性越来越强，金属性：BaCaMg，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，B正确；一般来说，同一周期元素从左至右，元素的非金属性越来越强，对应的氢化物越来越稳定，非金属性：ClSP，所以稳定性：HClH2SPH3，C错误；同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：ONS，D错误；正确选项D。点睛：元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度

24、及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。11、B【解析】A由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即H0，故A正确；BT2时若反应处于状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应一定向逆反应方向进行，则一定有(正)(逆)，故B错误；C平衡状态A与C相比，C点温度高，已知H0，升高温度平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C正确；D该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数

25、增大，故K1K2，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等知识，注意曲线的各点都处于平衡状态，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，注意化学平衡图像题的解题技巧。12、D【解析】A、水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、磷酸钙是难溶性强电解质，故C错误；D、同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，故D正确；故选D。13、B【解析】A.CO2与CO

26、的物质的量之比为化学平衡常数，平衡常数只与温度有关，体系压强变化，平衡常数不变，所以CO2与CO的物质的量之比不变，故A错误；B. 若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故B正确；C. 若x是MgSO4的质量，y是CO的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动，所以增大硫酸镁的质量，CO的转化率不变，故C错误；D. 若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故D错误；本题选B。14、D【解析】A三价铁离子在水溶

27、液中部分水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误；B常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2NA，故B错误；C二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA小于3NA，故C错误；D124gP4的物质的量为=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故D正确；答案选D。15、B【解析】试题分析：A.苯环不是官能团，只有一种官

28、能团，A项错误；B.取代基的位次和最小，选最长的碳链为主链，符合烷烃命名规则，B项正确；C.分子中不含苯环，不是酚类，既属于醇类又属于羧酸，C项错误；D.从距离双键最近的一端命名，应为3-甲基-丁烯，该命名选错了官能团的位置，D项错误；答案选B。考点：考查有机物的系统命名法。有机物的分类与官能团等知识。16、D【解析】A. NaHS的电离方程式为：NaHS=Na+HS-，A错误；B. H3PO4为多元弱酸，分步电离：H3PO4H+ +H2PO4-，B错误；C.CH3COONH4属于盐，是强电解质，电离方程式为：CH3COONH4= CH3COO-+NH4+，C错误；D. Ba(OH)2属于强碱

29、，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，D正确。答案选D.17、C【解析】A、静电除尘利用的是胶体电泳现象；B、明矾净水是利用铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体；C、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色不同；D、胶体性质稳定的原因是胶体粒子带同种电荷，有相互排斥的作用力。【详解】A项、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故A正确；B项、明矾净水是利用铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故B正确；C项、Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以

30、从颜色上区分，故C错误；D项、胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，互相排斥使胶粒不易聚集成大的颗粒，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查了胶体的性质，注意胶体的性质和介稳定的原因是解答关键。18、C【解析】A. 1molHe含有2NA个中子，6gHe是1.5mol，含有3NA个中子，故A不正确；B. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物质的量为0.6mol，个数为0.6NA，故B不正确；C.2.7g铝是0.1mol，与足量盐酸反应，Al的化合价由0价升高到+3价，失去0.3mol电子，即0.3NA，故C正确；D. MgCl2溶液中M

31、g2+发生水解，其数目小于0.1NA，故D不正确。故选C。19、C【解析】A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用液氨汽化时吸收大量的热，故正确；D、晶体硅作半导体，利用硅在元素周期表中处于金属元素和非金属元素的分界处，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误；答案选C。20、C【解析】A. 若混合后溶液的pH=7，则溶液呈中性，根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中有存在CH3COOH，故a略大于b，A正确；B. 若a=2b，则混合后的溶液中

32、含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，由于醋酸是弱电解质，而醋酸钠是强电解质，故c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B正确；C. 若2a=b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，水也电离出OH-，故c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，C不正确；D. 若混合溶液满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，此式表示的是醋酸钠溶液中的质子守恒式，说明该溶液是醋酸钠溶液，则可推出a=b，D正确。有关推论不正确的是C，本题选 C。【点睛】本题要求学生能掌握电解质溶液中的物料守恒、电荷守恒和质子守恒，并能根据这些守恒关系判断、比

33、较溶液中相关离子浓度的大小关系。要注意分析溶液中存在的各种平衡，如电离平衡、水解平衡等等。21、A【解析】利用三行式分析。假设反应正向进行到底，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大。X2(g)Y2(g)2Z(g)开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4假设反应逆向进行到底，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小。X2(g)Y2(g)2Z(g)开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c

34、（X2）0.2，0.1c（Y2）0.3，0c（Z）0.4，选A。22、B【解析】ACCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；B金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；C根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；D根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；本题答案选B。二、非选择题(共84分)23、丙酮 2 6：1 取代反应 碳碳双键 酯基 氰基 8 【解析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分

35、数为0.276，则A分子中氧原子数目为=1，分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为=36，故A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成B，故A为，B为；B发生消去反应生成C为；C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为；E发生氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则E为，F为，G为。【详解】（1）由上述分析可知，A为，化学名称为丙酮。故答案为丙酮；（2）由上述分析可知，B的结构简式为其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6。故答案为；1：6；（3）由C生成D的

36、反应类型为：取代反应。故答案为取代反应； （4）由D生成E的化学方程式为+NaOH+NaCl。故答案为+NaOH+NaCl；（5）G为，G中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基。故答案为酯基、碳碳双键、氰基；（6）G（）的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，当为HCOOCH2CH=CH2时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOCH=CHCH3时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOC（CH3）=CH2时，-CN的取代位置有2种，共有8种。故答案为8。【点睛】根据题给信息确定某种有机物

37、的分子式往往是解决问题的突破口，现将有机物分子式的确定方法简单归纳为：一、“单位物质的量”法 根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1 mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。二、最简式法 根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。三、燃烧通式法 根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解，计算过程中要注意“守恒”思想的运用。四、平均值法 根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征

38、为： C小CC大，H小HH大。24、C14H12O3取代反应消去反应46：1：2：1、【解析】根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信中第二步，可知F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为D发生信息中反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，可知E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为，以此解答该题。【详解】(1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3；(2)CD是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，EF是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应；(3)化合物A的结构简式：，其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4

39、种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1：2：1；(4)AB反应的化学方程式：；(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、。25、防止暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上层 c 【解析】（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在

40、上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；【详解】（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发；（2）环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c。【点睛】环己烯是烃

41、类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小。26、C12H15O3Cl cd 取代反应 2 【解析】试题分析：A发生信息反应生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为；(1)氯贝特的分子式为C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的结构简式为(CH3)2CHCOOH，B为ClC(CH3)2COOH；(3)反应为苯酚转化为苯酚钠，可以入下列物质中的氢氧化钠、碳酸钠，不能与NaHCO3、CH3COONa反应，故答案为cd；(4)反应的反应类

42、型为：取代反应，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：1，3，5-三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，含有酚羟基、醛基；1molX最多能与3molNaOH反应，结合可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或侧链为-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合条件的同分异构体有2种，故答案为2；(5)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：。考点：考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体等。27、cdef 过滤 萃取、分液 B 分液漏斗 普通漏斗 紫红 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的

43、方向颠倒 【解析】此实验从海藻中制备碘单质，先将海藻晒干、灼烧成海藻灰，然后浸泡出含有碘离子的溶液，利用碘离子具有较强的还原性，采用适量的氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，然后用有机溶剂萃取，分液，最终制得碘单质。【详解】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出含碘有机溶液采用分液方法，所以的操作名称是过滤，的操作名称是萃取、分液，故答案为：过滤；萃取、分液；（3）A酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；D

44、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误；故答案为：B；（4）的操作是过滤还需要普通漏斗；的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，故答案为：紫红；（6）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水应遵循“下进上出”原则；加热烧瓶需要垫石棉网，否则烧瓶受热不均匀，故答案为：缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒。28、 除去空气中的CO2气体 调节X和空气的通入速率，保证O2过量 吸收混合气体中的水蒸气 吸收燃烧生

45、成的二氧化碳气体 碱石灰或固体NaOH 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响 加热前没有除去度本实验有影响的水蒸气 在A、B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管 3：1【解析】分析：（1）由于空气中含有CO2，会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的CO2。其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证O2过量；（2）根据燃烧产物水和CO2可知，首先应该先吸收水，然后再吸收CO2，由于C是吸收水蒸气的，而C是U型管，所以盛放的试剂是无水CaCl2或P2O5 ；（3）D是吸收CO2的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液；（4）由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以E装置是吸收空气中的水和CO2的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH；（5）由于从A中出来的气体中一定含有水蒸气，会对后续的实验产生影响，所以需要在A和B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管；（6）药品+U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量，物质的量分别是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，计算得到碳和氢元素的质量之比。详解：（1）由于空气中含有