河南省洛阳市名校2022年化学高二第二学期期末考试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

2、DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)kJmol1B甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJDCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g) =2CO(g

3、)+O2(g)反应的H+566.0 kJmol13、下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ） AN2 BCO2 CC2H6ODH2O24、下列化学用语正确的是 （ ）A2乙基1，3丁二烯的键线式： B四氯化碳分子的电子式为：C丙烯分子的结构简式为：CH 3CHCH 2 D醛基的结构简式：COH5、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A锥形瓶B量筒C酸式滴定管D碱式滴定管6、下列变化原理不同于其他三项的是A将Na投入水中溶液呈碱性 BCl2能使品红褪色C过氧化钠作供氧剂 D活性炭可作为净水剂7、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物

4、质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（ ）A3：2：1B2：6：3C3：1：2D2：1：38、下列装置能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气9、25时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）A(NH4)2SO4 B(NH4)2Fe(SO4)2CNH4HSO4 DCH3COONH410、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D甲

5、烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃11、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述原子半径：rNarNrH离子半径：rNa+rN3rH与水反应都是氧化还原反应水溶液都显碱性与盐酸反应都只生成NaCl氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A全都正确BCD12、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是A丁烷 B乙烯 C乙炔 D甲苯13、（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 gcm3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(molL1)约为()A6.8 B7.4 C8.9 D9.514、下列鉴别碳酸

6、钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是A分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠B分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠C分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别D分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠15、化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A用四氯化碳萃取碘水中的碘B用氯化铁溶液刻制印刷电路C用漂白粉漂白纸张D用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂16、有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小二

7、、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C_，D_，E_。（2）写出D原子的电子排布式_。（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_。（4）指出E元素在元素周期表中的位置_。（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。（6）比较元素D和E的电负性的相

8、对大小_。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。18、某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为_，A的结构简式为_，F的分子式为_。（2）B中官能团的名称为_（3）D到E的反应类型是_。（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：_。（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_种。与D物质含有相同官能团 含有六元环且环上有两个取代基19、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验

9、。该小组收集了相关资料：SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO43NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+Ag+=AgNO2(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)亚硝酸钠的制取实验（1）仪器a的名称为_，A装置中发生的化学反应方程式为_。（2）B装置中多孔球泡的作用是_。（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反应的化学方程式为_。（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_。（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)亚

10、硝酸钠的纯度检验已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_(用含c、V、m的式子表示)。20、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器

11、a的名称为_。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若_，则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？_(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有_，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？_(填“是”或“否”)。21、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还

12、原产物只有NO):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V请计算:(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_mo/L；(2)中溶解了_g铁；(3)中溶解的金属共_g；(4)每份金属混合物为_g；(5)中V=_mL。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；答案选C。2、D【解析】AHCl和NaOH反

13、应的中和热H-57.3kJ/mol，但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热的H-57.3kJ/mol，A错误；B由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，H越小，因此反应CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)的H890.3 kJmol1，B错误；C.合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，C错误；DCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H-566.0kJ/mol，互为逆反应时，焓变的数值相同、

14、符号相反，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H+566.0kJ/mol，D正确；答案选D。【点睛】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、可逆反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，注意比较H大小时要带着符合比较，题目难度不大。3、B【解析】试题分析：AN2是单质，错误；BCO2是化合物，既含键又含键，正确；CC2H6O是化合物，只含有键，错误；DH2O2只含有键，错误。考点：考查物质分子中的化学键的知识。4、A【解析】本题考查有机物的表示方法。详解：键线式是比结构简式还简单的能够表示物质结构的式子，书写时可以把C、H原子也省

15、略不写，用表示碳碳单键，用=表示碳碳双键，用表示碳碳三键，2乙基1，3丁二烯的键线式为，A正确；氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，B错误；丙烯分子的官能团被省略，丙烯分子的结构简式为CH 3CH=CH2，C错误；O、H原子的书写顺序颠倒，醛基的结构简式为CHO，D错误。故选A。5、A【解析】进行中和滴定时需要用锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要润洗，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是锥形瓶。答案选A。6、D【解析】A、将Na投入水中溶液呈碱性是因为钠与水反应生成强碱氢氧化钠；B、Cl2能使品红褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；C、过氧化钠作

16、供氧剂是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气；D、活性炭可作为净水剂利用的是活性炭的吸附作用，属于物理变化，因此原理不同于其他三项，答案选D。7、D【解析】设生成氢气6mol，根据2-OH2NaH2可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3，故答案为D。8、D【解析】A. 用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A错误；B. 氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B错误；C. 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C错误；D. 氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨

17、气可以防止倒吸，D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。9、B【解析】分析：从铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，铵根离子浓度减小，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，铵根离子浓度增大。详解：若物质的量浓度均为1mol/L，则A、B中c(NH4+)大于C、D中c(NH4+)；A、(NH4)2SO4中，铵根离子的水解不受硫酸根离子的影响；B、亚铁离子水解，溶液显酸性，对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，铵根离子浓度增大

18、；所以NH4+的浓度最大的是B，故选B。点睛：本题考查学生离子的水解的影响因素，弱电解质的电离，注意弱电解质的电离和水解程度都较小。本题的易错点为C，要注意相同物质的量浓度时，(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)约为NH4HSO4中的c(NH4+)的2倍。10、C【解析】A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是

19、平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。答案选C。11、B【解析】钠原子核外有三个电子层，氮原子核外两个电子层，氢原子核外一个电子层。原子核外的电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：rNarNrH，正确；Na+、N3-的核外电子数都是10个，有2个电子层；H-的核外电子数是2个，只有1个电子层；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不相同的离子，离子核外的电子层数越多，离子半径就越大。所以离子半径大小关系为：rN3rNa+rH，错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，该反应属于复分解反应；

20、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，溶液显碱性；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液也显碱性，正确；氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，错误；氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，都是离子晶体，晶体结构相似，与钠离子距离相等且最近的钠离子共有12个，正确；故合理选项是B。12、C【解析】分析：相同质量的各烃中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大。A. CH4中C碳原子与H原子数目之比为1:4；B. C2H4中C碳原子与H原子数目之比

21、为2:4=1:2；C. C2H2中C碳原子与H原子数目之比为2:2=1:1；D. C7H8中C碳原子与H原子数目之比为7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最多，故本题选C。13、C【解析】分析：依据c1000/M计算该溶液的物质的量浓度。详解：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同，即为34g/mol。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 gcm3的溶液，因此根据c1000/M可知该溶液中R的物质的量浓度为10001.127.5%34mol/L8.9mol/L。答案选C。14、D【解析】ANa2CO3较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2，故

22、A错误；BNa2CO3和CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反应，现象不同，故B错误；CNaHCO3与氢氧化钠溶液反应但现象不明显，Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；DM（Na2CO3）M（NaHCO3），所以相同质量时n（Na2CO3）nM（NaHCO3），根据Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2知，生成气体较快的是NaHCO3，该鉴别方法正确，故D选；故选：D。15、A【解析】A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，过程为碘单质从水中转

23、移到四氯化碳中，为物理变化，A正确；B.用氯化铁溶液刻制印刷电路，发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，为化学变化，B错误；C.用漂白粉漂白纸张，次氯酸变为氯离子，为化学变化，C错误；D.用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂，油脂与NaOH反应生成丙三醇和高级脂肪酸钠，为化学变化，D错误；答案为A。16、A【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。【详解】A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，注意必须是气态离子，所以A选项是正确的；B.晶格能通常为正值，故B错误；C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，故C错

24、误；D.晶格能越大，物质的硬度越大，故D错误。答案选A。【点睛】该题主要是考查学生对晶格能概念的了解以及应用的掌握程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。解题的关键是明确晶格能的概念和含义，然后灵活运用即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、N Si S 1s22s22p63s23p2 C+O2CO2 第三周期VIA族 NOC SiS 【解析】（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子

25、质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。故答案为：N，Si，S。（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为NOC。（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增，因此电负性SiS。18、CH3MgBr C10H18O 羟基、羧基 酯化反应或

26、取代反应 +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路线结合题中新信息可知，A为，R2MgBr为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息的反应生成F。【详解】（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。（2）B（）中官能团为羟基和羧基。（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）

27、的同分异构体满足下列条件：与D物质含有相同官能团，即CC和COOH；含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有 2 种位置（除 D 中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有 6 种不同的位置，可形成 6 种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有 6 种位置，故共有 14 种同分异构体。19、 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O 增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行 7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4 如果pH7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和

28、NO气体，使其产量下降 取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-生成 (345cv/2m)%或3.45cv/2m【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗，A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫，发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根据已知信息可知如果

29、pH7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；（5）取C中溶液少量于试管中，加足量稀硝酸有气体生成，遇空气变红棕色，则证明C中有NO2-生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根据方程式可知亚硝酸钠是0.0025cVmol，因此粗产品中NaNO2的质量分数为0.0025cV69250mL25mLm100%=345cV2m%。20、分液漏斗 分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 将伸出烧瓶外的导管换成长导管 除去挥发出来的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】（1

30、）根据仪器构造及用途作答；（2）根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性；（3）溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应；（4）油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果；（5）乙醇易溶于水，据此解答；（6）根据乙烯的不饱和性，能与Br2发生加成反应作答。【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面，而不下落，则证明装置A不漏气，故答案为分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）；（3）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，反应为故答案为；（4）若出现了较多的油状

31、液体，则说明溴乙烷蒸气冷却液化的较多，为减少油状液体的析出，可采取将伸出烧瓶外的导管换成长导管的措施，故答案为将伸出烧瓶外的导管换成长导管；（5）B中的水用于吸收挥发出来的乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，干扰实验，故答案为除去挥发出来的乙醇；（6）检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因装置B中盛装的是水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以无须用装置B，故答案为溴水或溴的四氯化碳溶液；否。21、 4 8.4 16.8 26.4 8960【解析】分析：由表中数据可以知道,实验都有金属剩余,则溶液中不可能含有硝酸铁,溶液中金属离子为+2价,在实验的基础上加入100mL硝酸,参加反应的金属的质量为18-9.6=8.4g,生成NO的体积为4480-2240=2240mL,NO物质的量为0.