金川公司第一高级中学2022-2023学年高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若下图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 下列各表述与示意图一致的是（ ）A图三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B图中曲线表示某反应过程

2、的能量变化， 若使用催化剂，B点会降低C图中使用的NaOH的浓度为2 mol/LD图中物质A反应生成物质C，H02、下列有关分散系说法正确的是A从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别C将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化DFe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电3、下列用品对应的有效成分及用途错误的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火剂发酵粉消毒剂抗酸药AABBCCDD4、下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A向含有等

3、物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、 Ba（OH）2、BaCO3B向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是 ：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+5、1 mol 苯乙烯（）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：条件消耗氢气加成产物室温、低压、催化

4、剂1 mol高温、高压、催化剂4 mol下列说法正确的是A两种条件下的加成产物都属于芳香烃B两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代D该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼6、亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析正确的是AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

5、CpH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)7、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A1,2-二甲基戊烷B2-乙基丁烷C3-乙基己烷D3，4-二甲基戊烷8、下列各组数据比较，前者比后者小的是A氯水与氨水中微粒种类B乙烷与苯分子中碳碳键键长C氯化铯与氯化钠的熔点DAl2O3与AlCl3的熔点9、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a

6、1)，5 min末测得M的物质的量为14 mol。则下列说法正确的是A15 min，Y的平均反应速率为118 molL1min1B当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C平衡后升高温度，X的反应速率降低D到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ10、下列说法中，正确的是A化学研究的主要目的就是认识分子B电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指硫化物11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为6NAB标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容

7、器中，含有的分子数为0.1NAC标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA12、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18 molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应ABCD13、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类AABBCC

8、DD14、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OB在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2C自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4D在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO415、下列有关说法正确的是（ ）A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+

9、)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)BpH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序C常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)D常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)16、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD无色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO二

10、、非选择题（本题包括5小题）17、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去RCH2COOH R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)(1)A的结构简式为 _ 。(2)物质甲中所含官能团的名称是 _ 。(3)反应的反应类型为 _ ，氯贝特的核磁共振氢谱有 _ 组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有 _ 种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式： _ 。1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反

11、应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 _ 。18、以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：完成下列填空（1）A的结构简式是_。工业上A的来源通常是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）反应的试剂与条件是_。（5）F的结构简式是_。（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式_。i. 能发生银镜反应且分子中不含甲基 ii. 苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。_。（合成路线常用的表示方式为：）19、高铁酸钾(K2FeO4)是一

12、种新型绿色高效的水处理剂，可利用KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备，实验室模拟生产K2FeO4过程如图。已知：FeCl3易潮解，100左右时升华KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在05的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）仪器X的的名称为_，装置A中反应的离子方程式为_。（2）使用过量KOH除了与Cl2反应生成KClO，还起到的_作用，写出此装置中制备K2FeO4的化学方程式_，该装置可选择的控温方式为_。（3）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等

13、杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。取一定量的高铁酸钾粗产品溶于_；过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；搅拌、静置、过滤，用_洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。20、MnO2是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn(NO3)2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定条件下，把50%的Mn

14、(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。请回答下列问题：、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式_。（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是_。、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：4KMnO4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2该反应中c（OH-）随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化

15、趋势，你认为形成该变化的原因是_。、某兴趣小组通过实验研究MnO2的氧化性进行了一系列的研究。（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成D把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。实验

16、酸或碱现象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是_。写出在MnO2迅速氧化I的离子方程式_。21、NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：（1）N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H27N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3 H3=_（用含H1和H2的代数式表示），反应的平衡行数表达式为K=_。（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反

17、应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。该反应的H_（填“”或“”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、图涉及到的离子方程式有：Mg2+2OH-Mg(OH)2，Al3+3OH-Al(OH)3，NH4+OH-NH3H2O，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n(NH4+)=0.01xmol，nAl(OH)3=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=0.025xmol-0.0053xmol2=0.00

18、5xmol，则：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，故A错误；B、图中表示某反应过程的能量变化，使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；C、设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故C错误；D、图中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，H0，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查离子浓度的计算以及反应能量变化等知识，催化剂对反应的影响。本题的易错点和难点为A，要注意根据图像，判断发生反应的先后顺序，结合图像分析解答。2、C【题目详解】A.Fe

19、Cl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上即可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，A错误。B. 胶体和溶液的本质区别是分散质直径大小，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种现象，B错误。C. 碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，颗粒大小变化了，发生了物理变化，但组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，C正确。D. Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体本身不带电，D错误；答案选C。3、B【答案解析】A.Na2SiO3的水溶液俗称为水玻璃，可以做木材防火剂，故A正确；B.小苏打是NaHCO3，碳酸钠俗名是苏打，碳酸氢钠用于制

20、作发酵粉，故B错误；C.次氯酸钙是漂白粉的有效成分，其中的ClO具有强氧化性，能杀灭病毒，可做消毒剂，故C正确；D.Al(OH)3表现两性，能与胃酸反应，可以做抗酸药，故D正确。故选B。4、B【分析】【题目详解】A.氢氧化钡先与二氧化碳发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故A错误；B.氧化性顺序：Ag+Cu2+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Ag+、Cu2+、Fe2+，故B正确；C.若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故C错误；D.离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，

21、氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查反应的先后顺序，为高频考点，把握酸性、还原性、氧化性、溶度积等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强。同一反应体系有多种物质参加反应，确定反应先后顺序成为学习中的难点，特别是反应先后顺序与图像结合更困难。判断先后反应总原则是，先反应的产物与其他物质能大量共存，若产物不能与其他物质大量共存，则它一定不能先反应。1、同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性较强的还原剂先发生反应。常见还原剂的还原性顺序：S2-I-Fe2+Br-Cl-。2、与同一种还原剂反应，氧化性强的氧化剂

22、优先发生反应。阳离子氧化性顺序与金属活动性顺序相反，其中铁对应的是亚铁离子，而不是铁离子，铁离子的氧化性强于铜离子，但弱于银离子。3、阳离子与OH-反应和阴离子与H+反应，用假设法判断离子反应的先后顺序，若优先反应的产物与其他离子能大量共存，该假设成立，否则，假设不成立。4、对于多种物质组成的混合物，要分清是物质本身发生反应，还是一种物质发生反应后，生成产物继续反应。例如，固体碳酸氢钠与氢氧化钠混合，氢氧化钠与碳酸氢钠反应，过量的碳酸氢钠发生分解等。5、C【分析】第种只加成1mol氢气，说明只有碳碳双键，第种加成4mol氢气，说明苯环被完全加成。【题目详解】A.苯环完全加成后不再属于芳香烃，属

23、于环烷烃，故A错误；B. 第种加成产物为乙基苯，可使高锰酸钾褪色，第种加成产物属于环烷烃，不可以是酸性高猛酸钾褪色，故B错误；C.两种加成产物中都含有乙基，故光照条件下都能与溴进行取代，故C正确；D.苯环不含有碳碳双键，故D错误；故答案为C。【答案点睛】苯环中没有碳碳双键。6、A【题目详解】A.HClO2的电离平衡常数，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6，c(ClO2)=c(HClO2)，因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106，故A正确；B. 由图可以得出：碱性条件下ClO2浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，而不是在酸性条件下稳定，故B错误；C. 根据图知，pH=7时，存在

24、c(HClO2)c(HClO2)c(ClO2)c(Cl)，故C错误；D. 依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2)+c(Cl)+c(OH)，依据物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2)+c(HClO2)+c(Cl)，联立消去钠离子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH)+c(Cl)，故D错误，故选A。7、C【题目详解】A主链不是最长，应为3-甲基己烷，故A错误；B主链不是最长，应为3-甲基戊烷，故B错误；C3-乙基己烷，符合命名规则，故C正确；D取代基的位次和应最小，正确命名为：2，3-二甲基戊烷，故D错误；答案为C。【答案点睛】判断有机物的命名是

25、否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。8、C【题目详解】A氨水中含有的

26、微粒：氨气分子、水分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子，共5种，氯水的成分：水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种，故A错误；B乙烷中碳碳键长比苯分子中碳碳键键长长，故B错误；C因铯的离子半径比钠离子大，氯化铯与氯化钠的熔点低，故C正确；DAl2O3是离子晶体，高熔点，AlCl3是分子晶体，熔点低，故D错误；答案为C。9、A【答案解析】Av(M)=1.14molL-1min-1，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，15min，Y平均反应速率=2v(M)=21.14molL-1min-1=1.18molL-1min-1，故A正确；B该反

27、应过程中容器的体积不变，气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，容器中混合气体密度不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；C升高温度，活化分子百分数增大，所以正逆反应速率都增大，故C错误；D该反应为可逆反应，所以X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于akJ，故D错误；答案选A。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意根据化学平衡的特征判断平衡状态，选择的物理量需要随着时间的变化而变化。10、C【答案解析】A化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故A错误；B、电解饱和食盐水制烧碱，涂镍碳钢网不是惰性电极，应该作阴极，不是阳极，故B错误；C化学具有

28、创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故C正确；D在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故D错误；故选C。11、A【答案解析】1molP4中PP键数目为6mol；二氧化氮在标况下存在自发的可逆反应；三氧化硫在标况下不是气体；氮气和氢气催化反应为可逆反应。【题目详解】A. 常温常压下，124gP4物质的量是1mol，含有PP键6mol，故所含PP键数目为6NA，A正确；B. 标况下，2.24L NO2物质的量是0.1mol，在密闭环境下存在可逆反应2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C. 标况下，SO3不属于气体，故仅已知体

29、积情况下，无法计算，C错误； D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应为可逆反应，N2+3H22NH3，分子总数大于2NA，D错误；答案为A。12、A【答案解析】试题分析：过量的锌与18 molL1的硫酸反应中随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，但稀硫酸也与锌反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，由于该反应是可逆反应，则反应物不能完全转化为生成物；浓盐酸与过量的MnO2反应中随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应；过量铜与浓硫酸反应中随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；过量稀硝酸与银反应中硝酸不论浓稀均与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应中生成的

30、硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表明阻止反应进行；过量氯气与碘化钾溶液反应可以把碘化钾完全氧化，所以符合条件的是，答案选A。考点：考查与量有关反应的判断13、B【题目详解】A可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，故废旧易拉罐属于可回收垃圾，A正确，不合题意；B可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废塑料属于可回收垃圾，B错误，符合题意；C有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等，故废荧光灯管属于有害垃圾，C正确，不合题意；D不可回收垃圾不属于可回收

31、物，但废纸可以燃烧，故不可回收废纸属于可燃垃圾，D正确，不合题意；故答案为：B。14、B【答案解析】A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H+H2O2I2+2H2O，故A正确；B为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，正确的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故B错误；C硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO4+PbSCuS+PbSO4，故C正确；D石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2OHC

32、O3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱，故D正确；故选B。15、C【题目详解】A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解，则所得溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)，选项A错误；B相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液，两者都是强酸弱碱盐，两溶液中NH4浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4的浓度小于(NH4)2SO4，则pH相等时溶液中NH4+浓度大小顺序为=，故B错误；C常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液，则HA为强酸，

33、与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA，反应后溶液显中性，则c(Na+)= c(A)、c(OH)= c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)，选项C正确；D常温下0.1 mol/L Na2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)，选项D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，易错点为选项B，从两个角度考虑，一是相同pH的（N

34、H4）2SO4与NH4NO3溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制。16、D【题目详解】ACu2为蓝色溶液，不符合无色溶液的要求，故A错误；B酸性溶液中可ClO不能大量共存，而且ClO具有强氧化性，能氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；CBa2和SO会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；DNa、K、Cl、HCO是无色溶液，而且不能发生反应，能大量存在，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 (CH3)2CHCOOH 醚键和羧基 取代反应 5 2 +2NaOH+NaCl+H2O 【分析】A发生信息反应()生成B，苯酚反应得到

35、C，B与C发生信息反应()生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【题目详解】(1) A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应是发生R1ONa+ClR2R1OR 2+NaCl(R1、R2代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以

36、下条件：1，3，5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为OH、CH2CH2CH3、OOCH，或侧链为OH、CH2CH3、OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，故答案为：2；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。18、 煤的干馏 ：+HNO3（浓） +H2O 还原反应 Cl2/FeCl3 、 、 、任写一种即可 【

37、分析】根据后续流程可知A中含有苯环，其分子式为C7H8，可知A为甲基苯，B到C为氧化反应，苯环上的甲级可以被氧化成羧基，所以C到为酯化反应，X为CH3CH2OH，则A到B引入了硝基，为与浓硝酸的取代反应；A到D为取代反应，F到尼泊金酸乙酯为酯化反应，尼泊金酸乙酯分子中有酚羟基，则E到F为氯代烃的取代，F为，E为，D为，故A到D是氯原子取代了苯环上的氢。据此进行解答。【题目详解】（1）A为甲基苯，其结构简式为，煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案为：；煤的干馏；（2）反应为甲苯与浓硝酸的取代，故答案为：+HNO3（浓） +H2O；（3）反应由到苄佐卡因，过程中去氧加氢，故为还原反应，故

38、答案为：还原反应；（4）反应为氯原子取代苯环上的氢，该反应需要FeCl3做催化剂，故答案为：Cl2/FeCl3；（5）根据分析可知答案为：；（6）尼泊金酸乙酯结构简式可知其不饱和度为5，则其同分异构体不饱和度也为5，根据“能发生银镜反应且分子中不含甲基”可知其含有CHO结构，且没有CH3,；又 “苯环上有两个对位取代基”，所以同分异构体有：、 、 、任写一种即可；（7）可由发生消去反应得到，可由发生加成反应得到，可由甲苯发生取代反应得到，其合成路线为，故答案为：。【答案点睛】明确有机物的官能团及其物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握烃、卤代烃、醇、醛、羧酸及酯之间的转化关系；第（7）题合成

39、路线的设计可用逆推法进行分析。19、恒压滴液漏斗 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 提供强碱性，防止K2FeO4与水反应 3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O 冰水浴 冷的稀KOH溶液 乙醇 【分析】装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有HCl和水杂质，饱和食盐水可除去HCl，而浓硫酸可除去水蒸气，氯气与铁在加热的条件下生成氯化铁，FeCl3在100左右时升华，则在装置D中，KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备高铁酸钾，氯气有毒，装置E吸收未反应的氯气。【题目详解】(1)仪器X为恒压滴液漏斗

40、；装置A中高锰酸钾与盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备高铁酸钾，使用过量KOH提供强碱性，防止K2FeO4与水反应；KClO、FeCl3和KOH为反应物，高铁酸钾为生成物，反应的方程式为3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反应温度在低温下进行，可在冰水浴中进行；(3)K2FeO4微溶于浓碱溶液，在05的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下分解，则高铁酸钾粗产品溶于冷的稀KOH溶液。K2FeO4不溶于乙醇，则用乙醇洗涤。20、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为MnO2 反应生成的MnO2对该反应起催化作用 A 酸性