2021-2022学年广东省清远市小市中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省清远市小市中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略2. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）A. OH-、H2O、F- B. HF、NH4+、Na+C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S参考答案：D略3. 下列物质不能发生水解反应的是

2、A葡萄糖 B纤维素 C油脂 D酶参考答案：A4. 下列化合物中，含有离子键的是A. CO2 B. NH4Cl C. NH3 D. HCl参考答案：BA. CO2中含有共价键，A错误；B. NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；C. NH3中含有共价键，C错误；D. HCl中含有共价键，D错误，答案选B。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。5. 参考答案：A6. 下列说法中，错误的是（ ）A. 化学反应必然伴随发生能量变化B. 石灰石生成生石灰伴随的能量变化主要是化学能转化为热能C. 化学变化中的能量变

3、化主要是由化学键变化引起的D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关参考答案：B【详解】A.化学反应必然伴随发生能量变化，故A说法正确；B.石灰石生成生石灰是一个吸热反应，则伴随的能量变化主要是热能转化为化学能，故B说法错误；C.化学变化中的化学键的断裂需要吸收能量，而形成新的化学键需要放出能量，即化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C说法正确；D.物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，所以化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关，故D说法正确；答案选B。7. 下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡

4、溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O参考答案：B8. 用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 A B C D参考答案：D9. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）AMg2+ BFe2+CCO32 DBa2+参考答案：A解：已知：物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：

5、n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3）+2n（SO42）=2mol+23mol=8mol，3n（Fe3+）+n（H+）=31mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42反应生成沉淀而不能大量共存，故选A10. Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是

6、钠的化合物能与硝酸反应的物质钠盐钠的含氧化合物A. B. C. D. 参考答案：CNa2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠元素，属于钠的化合物，故正确；Na2SO4与硝酸不反应，故错误；Na2O是氧化物、NaOH是碱，故错误；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠、氧元素，属于钠的含氧化合物，故正确。选C。11. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC22.4L Cl2所含原子数一定约为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

7、参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、常温下，不是标准状况下，无法计算氮气的物质的量；B、稀有气体是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子；C、必须告诉气体所处的条件，是不是标准状况下；D、气体有单原子的、也有双原子的气体分子解答：A、在常温下，不知道气体摩尔体积，无法计算氮气的物质的量，故A错误；B、稀有气体氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故B正确；C、没有告诉是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、由于气体分单原子气体和双原子气体，在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数，但是原子数

8、不一定相等，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，稀有气体是单原子分子，本题难度不大12. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是A. 升高温度只提高逆反应速率B. 降低温度可提高正反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0参考答案：C【详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误；B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误；C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确；D、化学平衡为动态平衡，正=逆0，故D说法错误；答案选C。13.

9、 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯参考答案：CA.乙烯的量未知，容易引入杂质气体，故A错误；B氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪

10、色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D.苯与液溴混合后加入FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。14. 对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（）ABCD参考答案：B【分析】解答本题可根据浓硝酸、四氯化碳、白磷、黑火药等药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断即可【解答】解：A浓硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故A正确；B四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，是一种高效灭火剂，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上，图为易燃性

11、标志错误，故B错误；C白磷属于有毒物质，图中所示标志是有毒品标志，故C正确；D黑火药属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选B15. 下列各组物质分类正确的是 酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B盐酸烧碱纯碱氧化钙C碳酸硫酸钙碳酸钠干冰D干冰苛性钠食盐石灰石参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用如图装

12、置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 的现象，即可证明（4）若要证明非金属性：NCSi，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？ 参考答案：（1）钾； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）变蓝；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属

13、在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；（4）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，可以使用饱和碳酸氢钠溶液【解答】解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；故答案为：钾； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl

14、，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；故答案为：变蓝；（4）最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案为：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）硝酸具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根据硝酸与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸三、综合题（本题包括3

15、个小题，共30分）17. 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入080molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩060mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_。参考答案：（1）P（s）Cl2（g）=PCl3（g）；H306kJmol1 （2分）（2）PCl5（g）=PCl3（g）Cl2（g）；H93kJmol1（2分）；25（1分）；大于（1分）。（3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解（2分）。（4）399kJmo