2021-2022学年广东省清远市连山田家炳中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年广东省清远市连山田家炳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 区别植物油和矿物油的正确方法是 A加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B加NaOH溶液煮沸 C加新制Cu(OH)：悬浊液，煮沸 D加溴水，振荡参考答案：BD2. V L Al2 (SO4)3溶液中含a g Al3+，从中取出L，并稀释至V L，则稀释后SO42的物质的量浓度为AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1参考答案：C3. 根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2S BS C

2、SO2 DH2SO4参考答案：A解析：处于最低价态的元素，无氧化性。4. 下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是：A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸参考答案：B5. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 参考答案：C略6. 下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(C

3、H3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8参考答案：C略7. 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )AA硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液参考答案：A略8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B化学反应速率为0.8mol/(Ls)，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/LC等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答

4、案：C9. 某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（）A136B50C86D222参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答【解答】解：由氡原子的符号，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数质子数=22286=136，该原子中中子数和质子数之差=13686=50，故选B10. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.

5、3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4 配方二：0.1 mol KCl，0. 3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）A、只有n (K+)相同 B、 只有n (Cl-)相同C、各离子的物质的量完全相同 D、 各离子的物质的量完全不同参考答案：C略11. （原创）下图表示500时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是AZ物质的变化情况为曲线bB该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C0t1，X的物质的量浓度变化

6、量为1.2mol/LD若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 molL-1s-1参考答案：D略12. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO4参考答案：A13. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D. 负极上发生的反应是Zn+2OH-2e-=Zn(OH

7、)2参考答案：B根据总反应Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn2OH2e=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OH；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH作定向移动到负极来补充，正极区生成OH，溶液碱性增强，pH增大。综上ACD正确，B错误。14. 有下列物质：氢氧化钠固体KHSO4氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电

8、的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）上述状态下的电解质不能导电的是_。（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_。参考答案：(1) (2) (3) (4) (5)KHSO4=K+ + H+ +SO42-解析：电解质是指：在水溶液或熔融状态下能电离从而导电的化合物；非电解质是指：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。氢氧化钠固体、KHSO4、碳酸钠粉末、CuSO4?5H2O均为化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离从而导电，属于电解质，但固态时离子均不能自由移动，不能导电。氯化氢气体，在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解质，

9、但气态HCl没有自由移动的离子，不能导电。稀硫酸、氨水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，二者均含有自由移动的离子，能够导电。二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能发生电离，不导电，属于非电解质；熔融氯化钠，属于化合物，但已电离，属于电解质，Na+和Cl能够自由移动所以能导电。（1）根据上述分析，上述状态下能够导电的有：；（2）根据上述分析，属于电解质的有：；（3）根据上述分析，属于非电解质的有：（4）根据上述分析，上述状态下不能导电的有：；（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式

10、为：KHSO4=K+ + H+ +SO42-。点睛：把握电解质、非电解质的概念、导电的条件、电离的条件。注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，此为易错点。15. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3

11、Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_的洗气瓶。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。(4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D

12、：_。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。参考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和氯化钠的水溶液 (3)品红褪色 品红褪色 (4)褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 (5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯

13、气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，以此解答该题。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有饱和氯化钠的水溶液的洗气瓶。故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；饱和氯

14、化钠的水溶液；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO

15、4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是 ，简述检验方法： 参考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(