2021-2022学年广东省清远市飞来峡中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省清远市飞来峡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案：答案：D解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量

2、的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。 2. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL3molL-1的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D在500Pa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：B3. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（

3、g）+3H2（g）2NH3（g）H=-924 kJmol-1） 下列说法正确的是 （ ） A2c1c3 Ba+b=924 C2p2 Y B原子半径大小：Y Z CX和Y形成的化合物是离子化合物 DZ、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D6. 下列反应的离子方程式中正确的是 A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2 B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+2CO2= Ca (HCO3)2 C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2 D醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ 参考答案：

4、C7. 下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是（）A2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molCCO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（1）；H=571.6kJ/mol参考答案：C解析：AS不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H

5、2为2mol，不是燃烧热，故D错误故选C8. AB两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物126g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，则A和B两种金属的摩尔质量之和为 （ ） A48 B51 C54 D65参考答案：B略9. 下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJmol-1B500、30MPa下，将05mol N2（g）和15molH2（g）置于密

6、闭容器中充分反应生成NH3（g）放热193 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-386 kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-573）kJmol-1D在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-5716 kJmol-1参考答案：D略10. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反

7、应方程式表示：下列说法正确的是A 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C上述可逆反应中，正反应的H0D品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上参考答案：BD11. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是 （ ） A测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 B中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液 C在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液 D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：D略12. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边

8、镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，转移的电子数为6.02l022D电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- 2H2O = 2MnO(OH)十2OH- 参考答案：D13. 下列实验现象预测正确的是 A振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化 C实验III：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验IV：继

9、续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略14. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式：BH2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO参考答案：C15. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是 HYPERLINK / ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高参考答案：C二、实验题（本题包括1

10、个小题，共10分）16. （14分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上提至离开液面。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是 。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中

11、煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。(5)中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种 C固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S D固体甲中可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）、（1）配平氧化还原反应方

12、程式：（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。参考答案：（1）5 ，2，16 ，10 ，2 ，8 （2） 0.005 无色 ，紫红色 0.004 0.21； 0.6418. （6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。 （1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为 _ （2）被还原的硝酸的物质的量为_。 （3）如混合物中含