2021-2022学年广东省梅州市长沙中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市长沙中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 （ ）参考答案：A略2. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 AR 一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物 DR可能是气态物质，也可能是固态物质参考答案：CD3. 北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导

2、致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（ ）A铯137原子核内含有82个中子 B铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C碘131的质子数是55，铯137的质量数是137 D碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素参考答案：A略4. 水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、H+、Cl-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、NO3-、Mg2+、OH-参考答案：BA. H+与CO32-在溶液中不能大量共存，A错误；B. NH4+、HCO3-、N

3、O3-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe3+与SCN-在溶液中不能大量共存，C错误；D. Mg2+与OH-在溶液中不能大量共存，D错误，答案选B。5. 右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/L C该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L D该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/L参考答案：C略6. 现有三组溶液：CCl4和氯化钠溶液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法

4、依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C蒸馏、萃取、分液 D萃取、蒸馏、分液参考答案：B略7. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：ACO2 BN2O CH2O DCH4参考答案：C略8. 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2 B、H2O和CO2 C、Ar和CCl4 D、NH4Cl和NaOH参考答案：D略9. 有关同位素的叙述，正确的是 ( ) A.电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称 B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 D.质子数相同，中子数不同的原子间的互称参考答案：D

5、略10. 下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A. NaCl B. HCl C. FeCl2 D. FeCl3参考答案：C【详解】A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。11. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所

6、配溶液浓度偏高的原因是A. 定容时，仰视凹液面最低点B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法参考答案：B【详解】A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。答案选B。【点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的

7、误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。12. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是A第2列中肯定没有非金属元素B第3列中元素种类最多C第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D第15列元素的气态氢化物组成通式可用RH3表示参考

8、答案：C13. 在容量瓶上，无需标记的是()A标线 B温度 C浓度 D容量参考答案：C略14. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度为A. B. C. D.参考答案：C略15. 下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CaCO3 CCuOCu DSO2SO3 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二

9、氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_（2）A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中_，D中_。参考答案：(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O (2)品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进人装置D中 (3)黑色粉末变成红色 白色粉末变成蓝色【详解】（1）浓硫酸有强氧化性，被锌还原

10、后生成二氧化硫，反应化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O；（2）根据实验原理及装置分析得：实验中先用品红溶液检验生成的二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，用氧化铜检验氢气，用无水硫酸铜检验生成的水，为了防止空气中水分的干扰，再装置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置D。（3）用氢气还原氧化铜实验检验氢气的存在，所以C中现象为黑色粉末变成红色；反应生成水，使D中的白色无水硫酸铜粉末变成蓝色。三、综合题

11、（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：实验编号实验内容实验现象A、D混合有气体放出B、C混合有沉淀析出B、D混合有沉淀析出A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根据以上实验，推断4种溶液的成分：AB，C，D参考答案：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，得到的沉淀物不溶于硝酸中，中沉淀是硫酸钡沉淀，

12、硫酸和碳酸钾反应会产生气体，据此回答解答：解：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，A、B混合后再滴入稀HNO3，出现沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，所以A是硫酸，A、D混合有气体产生，所以D是K2CO3，C是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论18. 现有X、Y、Z、W四种元素，已知： X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

13、 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红； 2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体； Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性； W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发。据此推断：（1）X 、Y 、W (均写元素符号)；Z的原子结构示意图为 （2）写出中反应的化学方程式： （3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 参考答案：（1）H、O、Br； Cl （2）Cl2+H2OHCl+HClO 通电（3）2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH略19. 已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30