2021-2022学年广东省梅州市西河中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市西河中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（）A5种B9种C12种D15种参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基【解答】解：甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧

2、化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为C4H7O2，取代基C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基C4H7O2与取代基Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为53=15故选D【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的

3、物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ） ANO2 BN2 CNO DN2O参考答案：答案：D3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化钠与水反应：O2H2O 2OHC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：D4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：ApH1的溶液：Na、NH4、CO2、NO3B与铝单质反应生成氢气：Na、NH4、Cl、BrC碱性溶液中：Na+、K

4、+、SiO32-、CO32 D无色溶液中：H+、Na+、I、ClO参考答案：C略5. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D产物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生

5、成1molNO2、1molNO共得4mole；Cu2S应失4mole而1molCu2S能失10mole，故失4mole说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关

6、系分析判断解答：A.1 molCu2S参加反应时有1mol2（21）+1mol6（2）=10mol电子转移，故A错误；B由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；CCu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；D由发生的反应可知，产物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大6. 短周期元素W、X、Y、

7、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强 B. W的气态氢化物比X的稳定C. 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)(Z) D. XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电

8、子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，

9、故选C。7. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略8. 参考答案：答案：AD9. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A分子式为C18H24NO3B在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C分子中有2个手性碳原子

10、，且所有碳原子不可能共平面D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH参考答案：BC略10. 下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有A含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃B1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C 1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热D少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间参考答案：A11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是（）A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中

11、气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：答案：B12. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A氯化铵溶液中： B的NaHCO3溶液中： C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：参考答案：略13. 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在25和80时的pHBpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积等pH的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数参考答案：A

12、略14. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)参考答案：答案：D解析：pH11 的NaOH 溶液中c(OH)=103molL1，而pH3 的CH3COOH溶液中c(H+)=103molL1，因此将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，二者溶液中已存在的OH与H+恰好完全反应

13、，又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离，因此随反应的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+，也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液显酸性。因此溶液中c(H+)c(OH)，且c (CH3COO)c(Na+)，即D选项是正确的。其中B选项应为：c(H+)+c (Na+)=c(CH3COO)+c(OH一)。高考考点：弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。易错提醒：对于二者混合后溶液的酸碱性判断错误而错选其他选项。备考提示：溶液中离子浓度的大小关系是历年高考命题的热点之一，在近几年的高考试题中这一知识点保持了相当强的连续性和稳定性。对单一溶液中离子浓度的大小

14、比较要考虑溶液中某些离子的水解因素以及其他离子对水解平衡和电离平衡的影响；而对于混合溶液中离子浓度的大小比较要综合考虑水解因素和电力因素的影响，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度，所以各离子的浓度顺序为c (NH4+) c (Cl)c(OH)c(H+)。另外电解质溶液中各离子浓度的等量关系有三个微粒数（物料）守恒式、电荷守恒式、水电离的离子数相等也是命题的热点之一。在备考复习的过程中除应注意对基础知识的理解和掌握外。还应强化习题的训练。 15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.3 kJ/mol ,则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H =a; 2C(s)+2O2(g