2021-2022学年广东省梅州市梅县外国语学校高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市梅县外国语学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为A.2.7g B.5.4gC.8.1g D.10.8g参考答案：B2. 某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

2、先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气 C反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略3. 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ()A煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2D用氢气和氮气合成氨(NH3)参考答案：A氧化还原反应必然伴有元素化合价的变化B中的铝元素、C

3、中的氯元素、D中的氮元素和氢元素都发生了价态的变化，故都属于氧化还原反应4. 甲试管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸70mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸70mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 （ ） A甲=乙 B甲乙 C甲乙 D无法确定参考答案：C略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路

4、板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O参考答案：C略6. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3B. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3+2HClOC. 除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD. Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2+2NO +4

5、H2O参考答案：DFe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+要用高锰酸钾溶液，故A错误；向次氯酸钙溶液通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙: C1O-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故B错误；用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3杂质:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-，故C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，铁过量生成Fe2+，所以反应的离子方程式是3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，故D正确。7. 用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O

6、。下列说法正确的是A在反应中1molO2氧化了3mol Fe2B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 D当转移1mol电子时，消耗56g S2O32参考答案：D略8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、I、NO、SO42- BNH+ 4 、OH、Cl、HCOCK+、SO2-4 、Cu2+、NO DAl3+、Mg2+、AlO2-、Na+参考答案：C略9. NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（） A用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中

7、B用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液参考答案：C试题分析：转移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平只能精确到0.1g，故B错误；用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡，故C正确；NaOH待测液要装在碱式滴定管中，故D错误。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C常温常压下16O2和O3混合气体含有NA个氧原子 D

8、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32铜参考答案：C略11. 关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是： A动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育参考答案：BC略12. 基于实验现象的推论，你认为合理的是（ ）选项实验现象推论A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测参

9、考答案：C13. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等温等密度的CO和C2H4 C等温等体积的 O2和N2 D等压等体积的N2和CO2参考答案：A略14. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：C略15. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

10、错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H

11、2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、 、 摇匀。步骤二中加入锌粉的目的是 。写出步骤三中发生反应的离子方程式 。实验测得

12、该晶体中铁的质量分数为 。（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误； ， 。参考答案：（1） 溶解 、 洗涤并转移 、 定容 将Fe3+还原为Fe2+ MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 11.2% （2） 加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，在干燥器中冷却称量记录质量，直至称量质量几乎相等 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 复印机使用的墨粉主要成份

13、是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知：工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法： ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：； （4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是：（填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤 （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准

14、状态下进行，空气中O2占20%）。参考答案：（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）（2）Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）（3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分） （5）0.784（2分） 18. 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：_。 氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_。参考答案：_Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O_。_Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2_19. （12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同