2021-2022学年广东省梅州市丰顺实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市丰顺实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2氨基5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为 （ ）A2种B4种 C6种D10种参考答案：D略2. 将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是 AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DH

2、Cl溶液参考答案：C略3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略4. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含铜参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有

3、固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余【解答】解：当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知

4、，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C5. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液参考答案：D略6. （16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。（1）该反应应选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸

5、 C稀硫酸 D醋酸。（2）该反应中发生还原反应的过程是： 。（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目： 。（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移的电子数为 mol。（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。参考答案： C （2分） MnO4- Mn2+ （2分）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2 （5分，电子转移略，方

6、程式3分，电子转移2分） 0.6 （3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（2分）7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NH3 NO HNO3B. CaCl2(aq) CaCO3CaOC. Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液 Cu2O参考答案：DA项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，CaCO3CaO+CO2，错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl

7、3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O，正确；答案选D。8. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是（ ） A原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO

8、，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1参考答案：A略9. 向10mL 0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO42)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)c（B-）c（H+）c（OH-）B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨

9、水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）参考答案：C略14. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是参考答案：B略15. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物里，一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B【考点】化学键【分析】A含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B含离子

10、键的一定为离子化合物；C由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键【解答】解：A含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；C由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如HOOH中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(1

11、)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL约0.1 molL1H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤4：经

12、滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 molL1NaOH 溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c molL1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。步骤8.将实验步骤17重复2次步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。步骤17中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。参考答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量 （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 （3）酸式滴定管1、5

13、、6用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。备考提示：实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原

14、子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热

15、化学方程式： ；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。A达到平衡所需要的时间：III B达到平衡后A2C的转化率：I=IIC达到平衡后BC的物质的量：III D达到平衡后A2的体积分数：III（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。参考答案：（1）8 mol(2) HS-+OH-=S2-+H2O (3) C(

16、s)+ O2(g)=CO(g)；H= -(a-2b) kJ/mol(4)A、B （5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O略18. 钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上，占世界产量的20%以上。请回答下列问题:（1）钛元素位于周期表中第4周期_族，基态铁原子的价电子的电子排布式为_。（2）钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态，试分析因显著的“压电效应“面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为_。（3）TiCl3是一种不稳定的氯化物，主要用作强还原制、烯烃聚合的催

17、化剂以及偶氮染料分析等。溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，发生反应的离子方程式为_；若利用此反应原理，用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时，可选用_溶液作指示剂判断滴定的终点。化学式为Ti(H2O)6Cl3的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+T形成配位键的原子是_(填元素符号)，该原子的杂化类型为_；该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_(写出元素符号)。化学式为Ti(H2O)5ClCl2H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为_m

18、ol。写出一种与H2O互为等电子体的阳离子_(填化学式)。（4）TiO2的熔点为1800,TiCl4的熔点为-25,同为Ti的+4价化合物，熔点相差悬殊的原因是_。（5）自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示，已知TiO2 的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA，根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式=_gcm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。参考答案：(1) B 3d64s2 (2) +4 (3)Fe3+ + Ti3+ = Fe2+ Ti4+ KSCN（或硫氰化钾） O sp3

19、 O 2 H2F+ (4) TiO2是原子晶体，原子间以共价键相结合，而TiCl4是分子晶体，分子以范德华力相结合，共价键作用远大于范德华力 (5) （或）解析：（1）钛元素22号，位于周期表中第4周期B族，铁是26号元素，基态铁原子的价电子的电子排布式为3d64s2 。（2）由化合价代数和为0的规律，偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为+4价。（3）溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化成Ti4+，发生反应的离子方程式为Fe3+ + Ti3+ = Fe2+ Ti4+；若利用此反应原理，用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时，多余的Fe3+ 遇到KSCN（或硫氰化钾）溶液呈血红

20、色，可选用KSCN（或硫氰化钾）溶液作指示剂判断滴定的终点。化学式为Ti(H2O)6Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O(填元素符号)，O原子形成2个键和2个孤电子对，该原子的杂化类型为sp3；该晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。化学式为Ti(H2O)5ClCl2H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯离子，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为2mol。与H2O互为等电子体的阳离子H2F+ (填化学式)。（4）TiO2的熔点为1800,TiCl4的熔点为-