2021-2022学年广东省江门市恩平实验中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省江门市恩平实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD100mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：B略2. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2

2、溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液参考答案：D略3. 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 HYPERLINK / 步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和

3、稀HNO3有白色沉淀产生 HYPERLINK / HYPERLINK / 下列结论正确的是 HYPERLINK / A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 HYPERLINK / C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 HYPERLINK / 参考答案：D略4. 跟Na、NaOH、六种物质都能发生反应的是( ) A. B. C. D.参考答案：C略5. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据溶液的p

4、H与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略6. 下列叙述正确的是( )A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来参考答案：B略7. 下列关于有机物的说法，正确的是A. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D. 将乙醇和乙酸混

5、合加热可以制备乙酸乙酯参考答案：AA氧化铜可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，是无机物，不是高分子化合物，故B错误；C、乙烷不能发生加成反应，故C错误；D制乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，故D错误；故选A。8. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是AA、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金

6、属性由强到弱的顺序是DCFB参考答案：C9. 将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸CNa2O2水带火星的木条DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片 参考答案：B10. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D

7、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略11. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰参考答案：A12. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.溶液的：、B.溶液中含有大量：、C.溶液中：、D.溶液中由水电离出的：、参考答案：C略13. 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有

8、腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅二氧化铅硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（ ） A充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极 B“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D充电时电池上标有“”的极发生氧化反应 参考答案：答案：C14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3

9、O4，失去9NA个电子参考答案：C试题分析： Na反应时生成Na+，1molNa失去NA个电子，故A错误；Cu和浓硫酸反应可生成SO2分子，故B错误；N2和H2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子，故C正确；3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D错误。15. 某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-,下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAa bXn-含有的中子数为a+b Ba bXn-含有的电子数为a-nCX原子的质量数为a+b+n DX原子的质量约为b/6.021023参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共1

10、0分）16. （15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。将反应后的溶液进行如下处理：用水洗涤，用试剂X干燥，用10% Na2CO3溶液洗涤。.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。 图 图部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(gmL1) 沸点溶解度(g)/（100 g水） 正丁醇 74 0.80 118.0 9 乙酸 60 1

11、.045 118.1 互溶乙酸正丁酯 1 1 6 0.882 126.1 0.7(1)仪器A的名称是_使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是(2)步骤中的操作顺序为 （填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是，试剂X不能选用下列物质中的（填字母序号）。a无水硫酸镁 b新制生石灰 c无水硫酸钠(3)步骤（部分装置如图所示）。蒸馏过程中需要使用形冷凝管，当仪器连接好后，a向相应的冷凝管中通冷凝水；b加热蒸馏烧瓶的先后顺序是。（填“先a后b或“先b后a”）温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图中的（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品

12、中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是 。 （计算结果保留2位有效数字）。参考答案：(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)（2分，若写成得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)b(2分)(3)直（1分）；先a后b(l分) a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)将水分离出来，使产物中水的浓度维持在较小的范围内，有利于酯化反应向右进行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等杂质，用Na2C03溶液除去残留的酸，再用水除去残留在产品中的Na2C03溶液，残留的水再用于燥剂除去，因Ca0吸水后

13、生成碱会导致酯水解，故不宜用Ca0作干燥剂。(3)为确保蒸馏产物全部液化，应先向冷凝管中通冷却水，然后加热烧瓶使温度迅速升温到沸点；为使液化产品能全部顺利地进入接收器中，应使用直形冷凝管；同一烧瓶中，反应液的温度高于气体温度，蒸气温度从下向上温度逐渐降低，故当温度计的水银球低于蒸馏烧瓶的支管口处时，会有较多沸点较低的物质夹杂在酯蒸气中。(4)18.5mL正丁醇的质量是18.5 mL0.8 g/mL=14.8 g设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x，CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O 74 9 116 g14.8 g x所以x=116 g14.8 g

14、74 g=23.2 g生成乙酸正丁酯的产率是：17.1 g23.2 g100%=74%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4HNO22H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N与O电负性较大的是 。（2）NaN3的晶体类型是 。（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。（4）N2H4中的N原子的杂化类型是 。（5）NO2离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是 。A氧原子 B氮原子 C两者都可以NO2与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与K离子结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀，此方法

15、可用于检验溶液中的K离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式 。参考答案：（1）O （2分）（2）离子晶体 （2分）（3）HN3分子间存在氢键 （2分）（4）sp3杂化 （2分） （5）C （2分） 1s22s22p63s23p63d6 （3分）试题分析：（1）非金属性越强，电负性越大，则N与O电负性较大的是O；（2）NaN3是由钠离子和N3形成的离子化合物，因此晶体类型是离子晶体。（3）由于氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，但沸点较高；（4）N2H4相当于是氨气分子中的氢原子被NH2取代，即N2H4分子中N原子形成3个键，且有1个孤电子对，所以N原子的

16、杂化类型是sp3杂化；（5）NO2离子是一种很好的配位体，由于氮元素、氧元素最外层均含有电子对，因此N或O均能提供孤电子对，答案选C；钴元素的原子序数是27，则Co3的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6。考点：考查电负性、晶体类型、氢键、杂化轨道以及配位化合物的有关判断18. 化学-修2：化学与技术(15分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含机催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流

17、程如下：请回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为_。(2)反应的目的是_。(3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：，X为_ (写化学式）。(5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如下图所示。则NH4VO3在分解过程中_ (填字母）。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3，再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去

18、H2、N2和H2O参考答案：略19. 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）： ； 。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】 CaO2的质量分数为