2021-2022学年广东省河源市忠信中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年广东省河源市忠信中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0 C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质 D室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C略2. 下列说法存在科学性错误的是A用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学DMg(OH)2和

2、Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：B略3. 下列叙述错误的是 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK. A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H= 114.6kJmol1 则中和热H= 57.3kJmol1A B C D参

3、考答案：A略4. 下列说法不正确的是（）A用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B元素分析可以鉴定有机物的实验式C红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比参考答案：A略5. 下列叙述正确的是A. 同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3B. 16 g O2与16 g O3中，含有相同的中子数C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数相同D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中，化学键数比为1：2参考答案：B【详解】A. 设质量为1g，1g乙炔含有原子的物质的量为1/264=2/13mol，1g苯含有原子的物

4、质的量为1/7812=2/13mol，原子数比为1：1，故A错误；B. 16 g O2的物质的量为0.5 mol，含有中子数为0.516=8mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含有中子数为1/324=8mol，含有相同的中子数，故B正确；C项，1mol重水（D2O）中，中子数为10NA；1molH2O中，中子数为8NA；故C错误；D. 1 mol二氧化碳(结构式O=C=O)有4mol共价键；1mol甲烷中含有4mol碳氢键，化学键数比为1：1，故D错误；综上所述，本题选B。6. 为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂

5、。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）A该物质可以视为醇类B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体D该物质分子中的所有碳原子不可能共面参考答案：B略7. 如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是: A甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH4e-O22H2OC电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红DC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略8. 用如图K5323所示

6、装置进行下列实验，能达到实验目的的是()。图K5323A瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D略9. 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是AA点与B点相比，B点的c (X)大BA点与C点的化学反应速率：前者后者C在反应进行到D点时，V正V逆 DA、B、C点都表示该反应达平衡状态参考答案：C略10. 下列关于浓硫酸的叙

7、述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：答案：D11. 下列说法不正确的是 （ ） 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化 放热反应发生时不必加热 吸热反应在加热后才能发生 化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同 A B C D参考答案：B略12. 叠

8、氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是ANaN3中只含有离子键 B1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2CNaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂D常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项参考答案：C13. 以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 （ ）参考答案：D略14. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2

9、+、Ba2+、Br参考答案：答案：B15. 顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A. 碳铂中有一个手性碳原子 B. 顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性 C碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4 D. 1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如右图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知：NaOH溶

10、液的浓度在0.1 molL1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_。（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了四次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.408018.20217.10316.90417.00（3）滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗23次B滴定开始前

11、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水D达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来F滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL1（结果保留三位小数）。参考答案：（1） （2）酚酞 溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色（3）1 A、B、F （4）0.118略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一包白色粉末可能含有无水CuSO4、NaCl、 KNO3 、Na2CO3中的一种或几种。取少量固体放于烧杯中加蒸馏水溶解得

12、无色透明溶液取中溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成取中沉淀中加入过量稀HNO3沉淀部分溶解并产生气泡则该固体中一定会含有_一定不含_不能确定是否含有的是_，若要确定是否有该物质，可以通过_实验来确定。参考答案：NaCl、Na2CO3CuSO4KNO3，焰色反应略18. （10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：写出Cu2O跟稀硝酸反应的离

13、子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。参考答案：3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO + 7 H2O16 g 0.1 mol 0.05n0.1

14、5 43.2 g略19. 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。 5 min内该反应的平均速率 (NO) = ；在T 时，该反应的平衡常数K = 。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ?H = +180.5 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = 571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反