2021-2022学年福建省龙岩市泮境中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年福建省龙岩市泮境中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A. 强酸：盐酸、醋酸 B. 电解质：H2SO4、NaOHC. 胶体：豆浆、氯化铁溶液 D. 氧化剂：Mg，KMnO4参考答案：BA、醋酸是弱酸，选项A错误；B、H2SO4、NaOH都属于电解质，选项B正确；C、氯化铁溶液不属于胶体，选项C错误；D、镁是活泼金属，具有较强还原性，不能做为氧化剂，选项D错误。答案选B。2. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A鸡蛋白溶

2、液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：B3. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸参考答案：B略4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

3、C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B略5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO、Al3、Cl BNa、CO、Ca2、NOCK、SO、Cl、Cu2 DBa2、Cl、K、SO参考答案：A略6. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，NaOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ,下列叙述不正确的是 AH2通入负极区 BO2通入正极区 C电解液中的OH-向正极移动 D负极反应式为2H2 + 4OH-4e- = 4H2O参考答案：C略7. 下

4、列物质的性质，属于化学性质的是 A.在标准状况下，氧气的密度比空气略大 B.氧气难溶于水 C.绿色的碱式碳酸铜受热后变成黑色物质 D.镁带很容易被折弯参考答案：C8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2 CO2+2H2O参考答案：D略9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液B将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液

5、C从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液D将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；B没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；C溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；D根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再经过c=计算出溶液的物质的量浓度【解答】解：A将58.5g NaCl的物质的量为：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol?L1，故A错误；B标准状况下22.4L HCl的物质的量为：=1mol，由于没有告诉

6、在标况下，无法计算氯化氢的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误；C从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故C错误；D4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol，溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=1mol/L，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、溶液的均一性为解答关键10. 下列对可逆反应的认识正确的是()A. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B. 在同一条件下，同时向正反应

7、和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C. 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D. 在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等参考答案：B【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。答案选B11. 下列说法错误的是 （ ） A铅笔不含铅 B水银不含银 C白金不是金 D火碱不是碱参考

8、答案：D略12. 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 g B0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol任何物质都含有6.021023个分子参考答案：B13. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C DA分离乙酸和乙醇 B形成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D石油的分馏参考答案：D略14. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是()A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还

9、原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉参考答案：D食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。15. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是A.(b-2c)/a mol/L B. (2b-c)/a mol/LC.(2b-2c)/a mol/L D.( 2b-4c)/a mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)（2分）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验

10、操作依次为 、蒸发、结晶、 。(2)（4分）怎样准确确定一种溶液中一定有SO42-离子： 。（3）（8分）如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如果a g 某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是 参考答案：22.4bc/aNA略18. 共价键都有键能

11、之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量。如H-H键的键能是指1mol H2分子变成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子变成1mol H2分子能够放出436KJ的能量。(1)已知HCl键的键能为4314kJmol，下列关于键能的叙述正确的是A每生成1molHCl键放出4314kJ能量B每生成1molHCl键吸收4314kJ能量C每拆开1molHCl键放出4314kJ能量D每拆开1mol HCl键吸收4314kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 化学键H-HH-FH-ClH-Br键能kJmol4365654

12、31368A、HF B、HCI C、HBr D、H2(3)能用键能大小解释的是 A、氮气的化学性质比氧气稳定 B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C、稀有气体一般很难发生化学反应 D、硝酸易挥发而硫酸难挥发参考答案：略19. I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸23 min；取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 mL 3H2O2溶液；

13、过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是_（填序号）（2）步骤中使用的主要仪器是_（3）步骤中搅拌、煮沸23 min的目的是_（4）步骤中反应的离子方程式是_.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_ （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl

14、4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_参考答案：I. (1) (2)分液漏斗 (3)使含碘物质充分溶解 (4) 2IH2O22HI22H2O . (1)TeO22OHTeO32H2O (2)3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+2 H2O (3)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓的强酸) (4)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4解析：I.(1)从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤为：取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；将海带灰转移到小烧杯中，

15、向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；过滤，得到含碘离子的溶液；向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液，实验步骤的合理顺序是，故答案为：；(2)步骤中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；(3)步骤中搅拌、煮沸23 min可以使含碘物质充分溶解，故答案为：使含碘物质充分溶解；(4)向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；.(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；故答案为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；(2)碱浸后的“滤渣”为Ag和A