2021-2022学年安徽省铜陵市车辆厂职工子弟中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省铜陵市车辆厂职工子弟中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO2参考答案：D略2. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪

2、色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A. B. C. D. 参考答案：DNa2O2是过氧化物，故错误；NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故错误；钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故错误；Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故正确；向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故正确；选D。3. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯

3、定有另一种元素被还原B11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A在氧化还原反应中，被氧化或被还原是元素可能是同一种元素；B温度和压强未知导致气体摩尔体积未知；C难失电子的原子得电子的能力不一定强；D元素由化合态转化为游离态，得电子被还原，失电子被氧化【解答】解：A在氧化还原反应中，被氧化或被还原是元素可能是同一种元素，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A错误；B温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体的物质

4、的量和转移电子数，故B错误；C难失电子的原子得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；D元素由化合态转化为游离态，如果得电子发生还原反应而被还原，如果失电子发生氧化反应而被氧化，故D正确；故选D4. 下列叙述正确的是（ ）A. 2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA B. 等物质的量的氢氧根离子（OH）与羟基(OH)所含电子数相等C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等参考答案：A略5. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 碱性：NaOH

5、Mg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性：PH3H2SHClD. 非金属性：FOS参考答案：C试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：ClBrI，则酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSP，则稳定性：PH3H2S 0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B. c(

6、HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)参考答案：DA. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A错误；B. 由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，B错误；C. 升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C错误；D. 015s内消耗HI是0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L，则用

7、I2表示的平均反应速率为v(I2)0.015mol/L15s0.001mol/(Ls)，D正确，答案选D。11. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸参考答案：AA、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故A正确；B、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故B错误；C、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故C错误；D、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故D错

8、误；12. 下列说法中正确的是（）A摩尔是用来描述微观粒子的物理量B1 mol任何物质都含有Na个原子C0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NaD64g氧相当于2mol氧参考答案：C【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔为物质的量的单位，不是物理量；B物质分子分为单原子、双原子和多原子分子；C0.5mol水分子中含有1.5mol原子，根据N=nNA计算；D没有指出氧原子还是氧气分子【解答】解：A摩尔只是物质的量的单位，物质的量为物理量，故A错误；B由于分子分为单原子、双原子和多原子分子，则1 mol物质不一定含有NA个原子，故B错误；C0.5 mol H2O中含有原子的物质的量为：

9、0.5mol3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，故C正确；D64g氧，没有说明是O原子还是氧气分子，无法计算，故D错误；故选C13. 下列化学用语表示正确的是（ ）A. 原子核中有6个中子的硼原子：6BB. HCl的电子式：H :Cl:C. HClO的结构式：HOClD. K 结构示意图：参考答案：C14. 鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷下列说法正确的是（）A在该反应中维生素C作催化剂B由上述信息可推知维生素C具有还原性C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂参

10、考答案：B【考点】维生素在人体中的作用；氧化还原反应【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒【解答】解：A由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误； B维生素C在反应中作还原剂，维生素C具有还原性，故B正确；C河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误故选B15. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（

11、）A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. 2 FeCl3+Fe=3FeCl2C. NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D. 2SO3 2SO2+O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（3）碱石灰的作用是 ；（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操

12、作的目的是（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？ ，理由是 。参考答案：（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）不需要；水槽中的水能将氢气中的水蒸气冷凝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据

13、以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _ B _ C _ D _。（2）书写C元素的原子结构示意图C _ （3）写出化学方程式：CB= ，AD= 。实验室制取D的单质的离子方程式 参考答案：（14分）（1） A 氢 B 碳 C 钠 D 氯。各1分（2）： 1分（3）各3分 CB= Na2O2 AD= H2+Cl2 2HCl 。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+ Cl2+2H2O略18. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： （1）负极反应式为_；正极反应式为_。（2）该电池工

14、作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的氧化剂是_；已知LiH固体密度为0.80gcm3，用锂吸收112 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_(可用分数表示或用a10b表示，a保留两位小数)；由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。参考答案：（1）2H24OH4e=4H2O O24e2H2O =4OH（2）H2O1/1120或8.931041

15、6根据反应，10 mol LiH可生成10 mol H2，由于能量转化率为80%，所以产生电能的H2的物质的量为10 mol80%8mol,1 mol H2转化成1 mol H2O时，转移2 mol e，所以8mol H2可转移16 mol e。19. 过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O EH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4F H2O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2O（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_。（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（6）通过以上反应分析， H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_。（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。 H2O2 + F