2021-2022学年安徽省黄山市闪里中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省黄山市闪里中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 参考答案：C略2. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/4005008301 000平衡常数K10910.6A该反应的正反应是吸热反应B该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C830时，在恒容反应器中按物质的量比n（C

2、O）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻正逆D830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%参考答案：D【考点】化学平衡的计算【分析】A由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动；B升高温度，增大反应速率；C按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc=0.75K=1.0，平衡正向移动；D.830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，则 CO（g）+H2O（g）H2（

3、g）+CO2（g）开始 2 3 0 0转化 x x x x平衡 2x 3x x x=1.0，解得x=1.2，以此来解答【解答】解：A由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B升高温度，增大反应速率，由选项A可知，平衡逆向移动，故B错误；C按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc=0.75K=1.0，平衡正向移动，则初始时刻正逆，故C错误；D.830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，则 CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）开始 2 3

4、0 0转化 x x x x平衡 2x 3x x x=1.0，解得x=1.2，则CO的转化率是100%=60%，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中K与温度的关系、平衡移动，平衡三段法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大3. 下列物质中只含有离子键的是ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O D H2S参考答案：B略4. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积(容器容积)的关系如下表所示：气体体积/Lc (Y)/molL

5、1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略5. 下列说法正确的是A蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖B(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析C可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖溶液和Al(OH)3胶体D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：BC略6. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（ ）乙烯 乙

6、二醇 乙醇 甲酸甲酯A、 B、 C、 D、参考答案：C略7. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是： A B C D参考答案：C略8. 某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 A电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液CB电极发生的反应：2H-2O+2e-=H2+2OH-DA.B两端都必须使用铁作电极参考答案：B9. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是（ ）ACH2

7、CHCOOH B CH2CHCOOCH3CCH2CHCH2Cl D CH2CHCH2OH参考答案：D略10. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体组成(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在一定条件下达到平衡时,SO2的转化率为77%,则平衡时气体总体积是反应前的()A.38.5%B.77%C.6.4%D.97.3%参考答案：D解析：根据2SO2+O22SO3V217%77%7%77%2解得:(1-7%77%2)(1100%)=97.3%11. 已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。将白磷和红磷分别在足量的氧气中燃烧，生成等质量的P2O5固体时，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则

8、a和b的关系为 ( ) Aab Bab Ca=b D无法确定参考答案：B略12. 氡（22286Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述中正确的是（ ）A.Rn的原子核内含有222个中子B.Rn位于元素周期表中第六周期第A族C.Rn的化学性质不活泼,与任何物质都不反应D.新铺大理石地面的居室,可常打开门窗换气,以减少氡对人体的危害参考答案：D中子数=质量数-质子数,所以Rn的原子核内含有222-86=136个中子,A选项错误;Rn位于元素周期表中第六周期0族,B选项

9、错误;Rn是放射性元素,容易衰变,C选项错误。13. 下列有关卤代烃及反应类型的叙述中，错误的是A卤代烃都能发生消去反应，消去反应产生不饱和键的反应B卤代烃都能发生水解反应，水解反应也是取代反应C卤代烃都能与烧碱反应，此反应是中和反应D卤代烃若能发生加成反应，则卤代烃一定含有不饱和键参考答案：AC略14. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结

10、合参考答案：C略15. 用化学方法不能实现的是A生成一种新分子B生成一种新离子C生成一种新原子D生成一种新单质参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯

11、化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式 ；（2）装置b的冷凝水方向是 （填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为 （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是 ，分离氯化钙的操作是 （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是 参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）环己醇在浓硫酸、

12、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为： ， 故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，

13、故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原

14、理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）为证明乙醇分子中含有氧原子，运用ROH+HClRCl+H2O反应生成的水（H2O）， 检测其中的氧。现采用一套下图所示装置进行实验。 装置中所装的试剂： A瓶装无水乙醇，内放无水盐X C干燥管里装生石灰 D和E中都装浓H2SO4 F瓶中装入试剂Y实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；E中浓硫酸缓缓滴入F中与试剂Y作用，发现D中导管口有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在C管口挥发的气体可点燃。请回答：（1）F瓶里所装的试剂Y是 （写序号）。 A饱和食盐水 BMn

15、O2和NaCl的混合物 C浓盐酸（2）无水盐X宜选用 （写化学式）。（3）A瓶中发生反应的化学方程 ，在C出口处点燃所生成的 （写名称）。（4）D中浓H2SO4作用 , E中浓H2SO4作用 。（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由 _参考答案：（7分）（1）C （2）CuSO4（3） ，氯乙烷 ， （4） 干燥氯化氢气体 , 遇水放热，促进氯化氢挥发（5）无水硫酸铜由白色变蓝色，说明反应生成了水，说明乙醇分子中含氧原子略18. 减少NO2、SO2 、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学

16、反应方程式为 。（2）以甲醇做燃料的电池，如右图所示，其负极是 （填a或b），负极的反应式为_ _，正极的反应式为_ _。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 。（3）已知：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+ NO（g） H = +41.8 kJmol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mo

17、lNO2 当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K 。（变大、变小或不变）参考答案：（1） CO + 2H2 加热加压 CH3OH（2分）（2）b （1分），2CH3OH - 12e- + 2H2O = 2CO2 + 12H+（2分）3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O （2分） CH3OH（l） + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -727.6kJ/mol（2分）（3）b （2分）, 8/3或2.67(2分), 变大（2分）略19. 按要求回答下列问题：（1）气态SeO3分子的

18、立体构型为 ，SO32离子的立体构型为 ；（2）H+可与NH3形成NH4+NH4+中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是 （3）30g SiO2晶体中含SiO键的物质的量为 ，9g冰中含氢键的个数为 参考答案：（1）平面三角形；三角锥形；（2）NH3中N原子有一对孤电子对，排斥力较大，NH4+中N原子上没有孤电子对，排斥力小；（3）2mol；6.021023【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键【分析】（1）气态SeO3分子Se原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3；SO32离子中S原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4；（2）NH3中N原子有一对孤电子对，NH4+中N原子上没有孤电子对，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大；（3）SiO2晶体中每个Si原子形成4个SiO键；冰晶体中每个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，每个氢键为1个水分子提供【解答】解：（1）气态SeO3分子Se原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形；SO32离子中S原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=