2021-2022学年安徽省合肥市新华普通高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省合肥市新华普通高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2C03)c(H+)lc(H2A)c(A2)参考答案：D略2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3

2、的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A略3. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一组是（）AK+、Ca2+、Cl、NO3BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、NO3DK+、Ag+、NH3?H2O、NO3参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合通入CO2 后仍能大量共存来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，且通入CO2 后仍不反应可大量共存，故A

3、选；B该组离子之间不反应，可大量共存，但通入CO2 后与SiO32反应生成沉淀，故B不选；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；DAg+、NH3?H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4. 下列离子方程式正确的是 A用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB向NaHS溶液中通入少量氯气：HSCl2SH2Cl C向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2OD用醋酸除去水垢：C

4、aCO32HCa2H2OCO2参考答案：B略5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为()A B C D参考答案：B略6. 下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是 ABa(OH)2与H2SO4 BFeBr2与Cl2 CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca(OH)2参考答案：A7. （08山东济阳县期末）X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原

5、子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是（ ） A其中有硫元素 B其中有金属元素 C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期 参考答案：答案：C8. 钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 （ ）A1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B过氧化钡的化学式是Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：D略9. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘

6、中并加入生石灰 C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略10. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的

7、顺序为：X Z Y WC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同参考答案：C略12. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2。则下列反应不能发生的是、2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 、I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI、H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe3+ + 2 I- 2Fe2+ + I2 参考答案：C13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A

8、、25时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略14. 下列离子方程式正确的是（）A在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+

9、+ 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32参考答案：答案：C15. 下列说法正确的是()电解质溶液导电属于化学变化 碱性氧化物都是金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物ABC D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，

10、加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08 g无水FeSO4； 、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。（2）装置F的作用是_。（3）装置D的作用是_ _。（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。（5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?_ _。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说

11、明理由)参考答案：（1） （2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（3）干燥SO2和O2（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（5）视线要与凹液面最低处保持水平 读数时BE两仪器内液面要相平。（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值解析：（1）根据F中的试剂知F装置是吸收SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是；（2）根据分析装置F的作用是

12、吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 mL，即得到氧气0.005摩尔； 6.08 g无水FeSO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液

13、面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D 中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)书写同分异构体：（1）C3H80 (2)C3H6O 参考答案：（1）满足通式CnH2n+20 ,符合饱和一元醇和醚的通式CH2CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 CH3CH2OCH3(2)满足通式CnH2n0 ,符合饱和一元醛和酮、烯醇的通式CH3CH2CHO CH3COCH3 CH2=CHCH2OH 双键与羟基连在同一个碳上不稳定略18. 目前还有一种测量方法叫“

14、钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。参考答案：S2-Cl-；略19. 化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：（1）的名称为 ；设计步骤AB的目的是 （2）EF的反应类型是 （3）Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 苯环上有两个取代基；核磁共振氢谱图中有7个峰；能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应（5）已知：易氧化，酰胺基（）难以被H2还

15、原化合物Z（）是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以 、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：（1）1，3丙二醇；保护醛基，防止被还原；（2）取代反应；（3）；（4）；（5）【考点】有机物的合成【分析】（1）属于二元醇，指明羟基位置进行命名；B中硝基被氢气还原转化为C中氨基，A转化B的目的是保护醛基，防止被还原；（2）对比E、F的结构可知，E脱去1分子HCl形成F，属于取代反应；（3）对比F、G的结构，结合Y的分子式为C10H13N2Cl，可知Y的结构简式

16、为 ；（4）同时满足下列条件的C的一种同分异构体：苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱图中有7个峰，能发生水解反应，可以含有酯基，产物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，可以含有酚羟基，或者羧酸与酚形成的酯基；（5）苯胺先与ClCH2CH2COCl发生取代反应生成，然后再氯化铝作用下生成 ，发生硝化反应生成 ，再发生还原反应生成 ，最后与ClCH2COCl发生取代反应生成【解答】解：（1）的名称为1，3丙二醇，B中硝基被氢气还原转化为C中氨基，A转化B的目的是保护醛基，防止被还原，故答案为：1，3丙二醇；保护醛基，防止被还原；（2）对比E、F的结构可知，E脱去1分子HCl形成F，属于取代反应，故答案为：取代反应；（3）对比F、G的结构，结合Y的分子式为C10H