专题05 pH值的计算- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第二节水的电离和溶液的pH第三章水溶液中的离子反应与平衡1.强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算c molL1 HnA强酸溶液的pH (25 ) c(H) molL1； pH_(2)计算c molL1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ) c(OH) molL1； c(H) molL1； pH 。nclg ncnc14lg nc溶液pH的计算pOH2、酸碱混合后pH的计算（1）强酸与强酸的混合c混(H+)=_，然后再求pH。（2）强碱与强碱的混合c混(OH-)=_，再求c混(H+)=_，最后求pH。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7 (25 )。酸过量：碱过量：先求c(OH)

2、余 ，再求c(H) ，最后求pH。 再求pH。1、单一溶液的pH(1)强酸：c(HnA) c(H+) pH(2)强碱：c (碱)c(OH-)c(H+)pH例1 室温时，下列溶液的pH分别是多少(1)0.5mol/L H2SO4溶液(2)0.005mol/L Ba(OH)2溶液上述溶液中水电离出c(H+)之比是多少？练一练：将4gNaOH固体溶于水，得到10L溶液，pH=，水电离的OH-浓度为。12110-12mol/L2、混合溶液的pH(1)两种强酸混合：c(HnA) c(H+) pH（稀溶液混合体积变化忽略不计，具有加和性）c(H+)= c(H+)1V1+ c(H+)2V2V1+V2102V

3、 + 104V V +V 例2室温时，pH=2的硫酸与pH=4的硝酸溶液等体积混合,忽略混合时溶液体积的变化，求混合溶液的pH。pH =lgc(H+) = 2+lg2注： 用具体数值计算，若相差100倍以上通常省去例3室温时， pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=13的烧碱溶液等体积混合后,忽略溶液体积的变化，求混合溶液的pH。解：c1 (OH-) =Kw/c1 (H+) =10-14/10-11mol/L0.001mol/Lc2 (OH-) =Kw/c2 (H+) =10-14/10-13mol/L0.1mol/L等体积混合后：c(OH-)=(0.001V+0.1V)/2V=0.05mol

4、/Lc(H+)=Kw/ c(OH-) =1.0*10-14/0.05mol/L=2*10-13mol/LpH=lgc(H+)= lg(210-13) =13lg2小结：对于呈碱性的溶液，必须要先求c(OH-)，再换算成c(H+)，最后计算pH。 c (碱) c(OH-) c(H+) =Kw/ c(OH-) pH(2)两种强碱混合：练一练：室温时， pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=11的烧碱溶液按体积比1:10混合后（混合后溶液体积为二者之和） ，求混合溶液的pH。12(3)强酸与强碱混合：先判断过量例4：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的

5、pH值。解:c(OH-)=100.2-100.1 10+10=0.05mol/L pH=-lgc(H+) =13-lg2练一练：将pH=6的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的pH值。碱过量c(H+)=Kw/ c(OH-) =1.0*10-14/0.05mol/L=2*10-13mol/L10-log2例5 室温时pH=2的硫酸与pH=13的烧碱溶液混合后,恰好完全中和，两种溶液的体积比。变式1常温下，pH=a的硫酸VaL与pH=b的烧碱溶液VbL恰好完全中和，求两种溶液的体积比。Va:Vb=10a+b-14变式2某温度下纯水中c(H+) = 110-6 mol/L。此温

6、度下，pH=2盐酸中水电离出c(H+) =_ mol/L，并将VaL此盐酸与pH =11的NaOH溶液VbL混合，所得溶液pH=10，则Va:Vb= _。 110-109：2变式3室温时pH=2的硫酸与pH=12的NaOH等体积混合后,溶液的酸碱性。中性（2）室温时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,判断溶液的酸碱性。小结（1）浓度相等的强酸和弱碱等体积混合，两者物质的量相等恰好完全中和，但是生成的强酸弱碱盐使溶液呈酸性。（2）c(H+)与c(OH-)相等的强酸和弱碱等体积混合，弱碱未完全电离，碱远过量，溶液呈碱性；（1）室温时等浓度的盐酸与氨水等体积混合后,判断溶液的酸碱性。酸性碱

7、性（4）室温时pH=2的醋酸与pH=12的烧碱等体积混合后,判断溶液的酸碱性。（3）室温时等浓度的醋酸与烧碱等体积混合后,判断溶液的酸碱性。小结（3）浓度相等的弱酸和强碱等体积混合，两者物质的量相等恰好完全中和，但是生成的弱酸强碱盐使溶液呈碱性。（4）c(H+)与c(OH-)相等的弱酸和强碱等体积混合，弱酸未完全电离，酸远过量，溶液呈酸性；碱性酸性(1)强酸或强碱的稀释注：浓度极小时水的电离不能忽略例5下列溶液各取1mL，加水稀释至100mL后，求溶液的pH： pH=2的HCl; pH=12的NaOH; 3、酸或碱溶液加水稀释后的pH74pHV/mL1010006无限稀释7为限(3) pH=5的HCl;(4) pH=8的NaOH。410接近于7接近于7强酸每稀释10n，则pH增大n;强碱每稀释10n，则pH减小n；思考pH=2的某酸溶液加水稀释100倍后pH的范围是 。(2)弱酸或弱碱的稀释例6(1)pH=3的乙酸溶液加水稀释100倍后pH的范围是 。(2)pH=10的氨水加水稀释100倍后pH的范围是 。3pH58pH102 pH