2021-2022学年安徽省阜阳市腰庄中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市腰庄中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D 胶体微粒是带电的，胶体是电中性的，A错；若溶液中的溶质粒子为电中性的，通电时不移动，B错；溶液中溶质分子的运动也是无规律

2、的，C错。2. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是（ ）A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D第步电解不是氧化还原反应参考答案：D3. 对于溶液,正确的是A. 加人少量NaOH固体，与均增大B. C. D. 升髙温度,溶液的pH降低参考答案：A略4. 正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其

3、工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A. 有机电解液可以换成水性电解液B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 LC. 放电和充电时，Li+迁移方向相同D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH-4e-= O2+2H2O参考答案：DA. 因Li和水可以发生反应，所以不能将有机电解液换成水性电解液，故A错误；B. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算氧气的体积，故B错误；C. 放电时Li+移向正极，充电时Li+移向阴极（即放电时的负极），移动方向不同，故C错误；D. 充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反应式为：4OH4e= O2+2H2O，故D正确；答案选D。

4、点睛：本题主要考查原电池原理、电极反应式书写和相关计算，掌握Li的化学性质和原电池的基本原理是解答本题的关键，试题难度一般。本题的易错点是B项，解题时要注意题目没有给出气体所处的温度和压强，无法计算氧气的体积。5. 下列叙述正确的是: A0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降DpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等参考答案：C略6. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量

5、最多的是( )AFe(OH)2 BFe2O3 C. FeO DFe3O4参考答案：C解析：假设质量都为mg，AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol； BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0； CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol； DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl有6个B在CaF

6、2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：C略8. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是 A该过程能量转化的形式只有两种 B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水的反应属于置换反应D总反应式为：2H2O 2H2+ O2参考答案：A略9. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与

7、滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1C.若另一种离子为二价阳离子，则a10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g参考答案：D略10. 下列叙述正确的是（） A绿色食品是不含任何化学物质的食品 B推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应 C在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量 D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：答案：C 11. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了

8、，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）A水、氯化氢 B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳参考答案：D略12. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023 BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物参考答案：C略13. 在一种能使pH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是Ag+、N

9、a+、Al3+、Cl Na+、Fe2+、Cl、NO3 K+、Cu2+、S2、SO42 K+、H+ 、SO42 、SO32 Na+、Fe3+、SO42、IA B C D全部参考答案：A略14. 下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略15. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）A调味用的食醋B纯水降温得到的冰水混合物C炒菜用的铁锅D餐饮用的啤酒参考答案：B解：A食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故A错误； B冰

10、水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故C错误；D啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列材料： 早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经

11、反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体氩。请回答下列问题：空气缓慢通过下图ad装置时，依次除去的气体是（）A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O材料中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是（填“主要因素”或“次要因素”）。材料中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明。参考答案：B 次要因素 次要因素和主要因素会根据不同的研究对象而变化（或“科学研究应有严谨的科学态度”，其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选修3：物质结构与性质（15分）“可燃冰”是蕴藏于

12、海底的一种潜在能源它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成（1）水分子间通过 相互结合构成水分子笼N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属基态铬原子的电子排布式为 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图1所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 图1（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成Cu（H2O）4SO4?H2O，其结构示意图2如下： 图2写出基态Cu2+的核外电子排布式 胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）a离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极性键

13、在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）42，指出1molCN中键的数目为 胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图3所示，则氧的配位数是 图3参考答案：（1）氢键；NOS；（2）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；2：1；（3） Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；abde；1.2041024；4考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况 分析：（1）水分子间存在氢键；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同主族从上到下

14、，元素的第一电离逐渐减小；（2）原子的核外电子数与其原子序数相等，根据构造原理书写基态原子核外电子排布式；根据均摊法计算晶胞中Fe原子数目进行解答；（3）根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式；离子之间存在离子键，非金属元素之间形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键；根据CN中成键情况计算；根据晶胞的结构图可知氧原子的配位数解答：解：（1）水分子间存在氢键，水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下，元素的第一电离能

15、逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：NOS；故答案为：氢键；NOS；（2）Cr属于24号元素，根据能量最低原理及洪特规则特例，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，故答案为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；面心立方晶胞中Fe原子数目=8+6=4，体心立方晶胞中Fe原子=1+8=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比=4：2=2：1，故答案为：2：1；（3）Cu（电子排布式为：Ar3d104s1）Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的

16、电子排布式是为：Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故选abde；在CN中C、N之间存在一个参键，其中有两个键，所以1molCN中键的数目为26.021023=1.2041024，根据晶胞的结构图结合均摊法可知，晶胞中空心球与实心球个数比为1：2，所以空心球为氧原子，实心球为铜原子，距离氧原子最近的铜原子有四个，所以氧的配位数是4，故答案为：1.2041024；4点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核

17、外电子排布规律、电离能、杂化理论、化学键、晶体结构等知识，学会利用均摊法确定晶胞中含有原子或离子的个数，难度中等18. (8分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式： _(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_ ，请写出反应2中通过量气体A制得B的离子方程式：_ _。(3)C为浓硫酸，则气体D是 _，写出由D制备冰晶石的化学方程式：_ _参考答案：(1)2NaOHSiO2=Na

18、2SiO3H2O；2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(各1分)(2)CaSiO3(1分)；CO22H2O=Al(OH)3(2分)(3)HF(1分)；12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(2分) 【知识点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅解析：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。（2）滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2