广东省2013年高考化学二轮复习 电解质溶液与电离平衡专题升级训练卷

1、PAGE PAGE - 5 -专题升级训练七电解质溶液与电离平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)125 时，向10 mL 0.01 molL1 KOH溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpH7时，c(K)c(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)2下列叙述正确的是()A0.1

2、molL1CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降3室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)

3、c(Na)4下列化学原理表述正确的是()A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H浓度增大BNa2CO3溶液中满足：c(Na)2c(COeq oal(2,3)2c(HCOeq oal(,3)2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCOeq oal(,3)H2OCOeq oal(2,3)H3OD同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多5升高温度，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率vB水的离子积常数KWC化学平衡常数KD弱酸的电离平衡常数Ka6如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ molL1)，下列说法中正确的是()难溶金属氢氧

4、化物的SpH图ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题有两个正确答案)7下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1

5、 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)8下列各组数据中，其比值为2:1的是()ApH7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NHeq oal(,4)与c(SOeq oal(2,4)之比B相同温度下，0.2 molL1HCOOH溶液与0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中，c(Na)与c(COeq oal(2,3)之比DpH12的KOH溶液与pH12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比三

6、、简答题(本题包括4小题，共64分)9(16分)(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHeq oal(,4)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(3)H2S气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(4)向Ba

7、Cl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，eq f(c(Br),c(Cl)_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.0101010(16分).实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法预期现象实验结论此白色固体是钠盐(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。确认其

8、成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤称取样品1.000 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式：_。(2)在配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴

9、定前滴定后125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X的质量分数为_。11(16分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中eq f(c(CH3COO)c(H),c(CH3COOH)_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42

10、H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，COeq oal(2,3)水解反应的平衡常数即水解常数Kheq f(c(HCOoal(,3)c(OH)

11、,c(COoal(2,3)2104 molL1，当溶液中c(HCOeq oal(,3):c(COeq oal(2,3)2:1时，溶液的pH_。12(16分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题：(1)若步骤中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用_(填标号)。A稀硫酸B氢氧化钠固体C氢氧化钾溶液(2)步骤中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是_(用离子方程式表示)。(3)步骤中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下

12、：2CrOeq oal(2,4)(黄色)2HCr2Oeq oal(2,7)(橙红色)H2O该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K_。若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_(填标号)。A变黄色B颜色不变C橙红色变深已知：25 时，Ag2CrO4的Ksp1.121012，Ag2Cr2O7的Ksp2107。25 时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_。参考答案一、选择题1D解析：pH7时，c(H)不可能大于c(OH)，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K)c(H)c(C6H

13、5O)c(OH)，所以不可能满足c(K)c(C6H5O)c(H)c(OH)，即选项B不正确；苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性，由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10 mL，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)，所以选项C是不正确的；当加入苯酚的体积是20 mL时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)一定成立，因此选项D是正确的。2D解析：醋酸钠为碱性溶液，c(OH)c(H)，A错误；温度不变，则水的离子积常

14、数KW是不变的，B错误；pH5即代表溶液中c(H)均为105 molL1，C错误；Ag2S比AgCl更难溶，故S2会与Ag结合生成Ag2S沉淀，D正确。3A解析：当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：若恰好完全反应，即c1V1c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性，A错误；c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)是溶液中的电荷守恒关系，B正确；当pH7时，一定是CH

15、3COONa和CH3COOH混合溶液，若V1V2，则一定是c2c1，C正确；若V1V2，c1c2，则酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，根据物料守恒可得c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，D正确。4B解析：氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H)会变小，A错误；Na2CO3溶液中的物料守恒关系式是：c(Na)2c(COeq oal(2,3)2c(HCOeq oal(,3)2c(H2CO3)，B正确；NaHCO3溶液显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错误；由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，

16、醋酸所能提供的n(H)多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错误。5C解析：不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快；弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大；对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。6C解析：当pH3时，Fe3已沉淀完全，A错误；由于Ni2和Co2完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，B错误；根据图示可知在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀，D错误。二、选择题7AD解析：NaHC

17、O3溶液中电荷守恒关系为：c(H)c(Na)c(OH)2c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)，A正确；pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后乙酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B错误；0.1 molL1的NH4Cl溶液中NHeq oal(,4)发生微弱水解，c(NHeq oal(,4)c(H)，C错误；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，由物料守恒关系可知c(Na)是c(CH3COOH)和c(CH3COO)之和的eq f(1,2)，D正确。8AD解析：由于pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒关系可知c(N

18、Heq oal(,4)2c(SOeq oal(2,4)，A正确；0.1 molL1HCOOH溶液相当于由0.2 molL1HCOOH溶液加水稀释而得，加水促进电离，其c(H)浓度之比小于2:1，B错误；Na2CO3溶液中由于COeq oal(2,3)的水解，c(Na):c(COeq oal(2,3)2:1，C错误；KOH、Ba(OH)2均为强碱，由溶液pH12可得cBa(OH)25103 molL1，c(KOH)1102 molL1，c(KOH):cBa(OH)22:1，D正确。三、简答题9答案：(1)中eq f(109,a0.01) molL1(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(

19、OH)22NHeq oal(,4)(3)S2H2OHSOHHSH2OH2SOH(可不写)(4)2.7103解析：(1)所发生反应的化学方程式为：NH3H2OHCl=NH4ClH2O，由电荷守恒可知：c(NHeq oal(,4)c(H)c(Cl)c(OH)，因为c(NHeq oal(,4)c(Cl)，所以c(OH)c(H)，故溶液显中性。Kbeq f(c(NHoal(,4)c(OH),c(NH3H2O)，c(NHeq oal(,4)c(Cl)0.005 molL1，c(OH)c(H)107 molL1，c(NH3H2O)eq f(a,2)c(NHeq oal(,4)(eq f(a,2)0.005

20、) molL1，所以，Kbeq f(0.005 molL1107 molL1,(f(a,2)0.005)molL1)eq f(109,a0.01)molL1。(2)因为KspCu(OH)2KspMg(OH)2，故先生成Cu(OH)2沉淀。注意氨水是弱电解质，在离子方程式中要写成分子形式。(3)Na2S水解实际上是二元弱酸根S2水解，S2应分步水解，以一级为主，二级水解可以不书写。(4)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，eq f(c(Br),c(Cl)Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)2.7103。10答案：(1)取固体少许，进行焰色反应实验焰色为黄色(1)2MnOeq oal(,4)5SOeq oal(2,3)6H=2Mn25SOeq oal(2,4)3H2O(2)偏大(3)63%解析：题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验、可知该盐是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，使c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大，导致Na2SO3含量偏大。分析