江苏省苏州新区一中2022年化学高二下期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）A实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B若用干燥的空气代替干燥的N

2、2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5

3、。则下列有关比较中正确的是A电负性：B原子半径：C最高正价：D第一电离能：4、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）下列说法正确的是（）A右边CO和CO2的分子数之比为1：3B右边CO的质量为2.75gC若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍5、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO4DCO26、下列说法不

4、正确的是A油脂属于酯类B油脂的氢化又叫油脂的硬化C淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体D葡萄糖能发生银镜反应7、下列各有机化合物的命名正确的是（）A3甲基4乙基戊烷B3，3，4三甲基已烷C2，2甲基戊烷D3，5二甲基已烷8、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3BHCHOCH3ODPH39、下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A该元素在元素周期表中位于p区B它的核外电子排布式为Ar3s23p4C该元素为氧元素D其电子排布图为:10、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+B

5、r2=2HBr但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1下列各组类比中正确的是（ ）A钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2CCO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOD铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S311、在同温同压下，某有

6、机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()ABHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH12、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C长玻璃管起冷凝回流作用D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率13、根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸产生气泡Ksp(Ba

7、CO3)Ksp(BaSO4)B向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止有机层出现紫红色氧化性：Fe3+I2C向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液溶液中出现白色沉淀非金属性：ClCSiD将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去SO2具有漂白性AABBCCDD14、下列关于有机化合物的说法正确的是A石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别C乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色D苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯，则该醇一定是乙醇15、下列关于

8、化学反应与能量的说法正确的是（ ）A由H22H的过程需要吸收能量B化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化CBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定16、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是()ANH3BCH4CCCl4DO2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_。（2）判断反应类型：反应_；反应_。（3）写出B的结构简式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5

9、）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于_（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点_。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_18、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的

10、一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为_；（3）E+的核外电子排布式为_，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为_；（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是_；（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 _；（6）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr（H2O）5Cl2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是_（填标号）。

11、A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力19、氯磺酸是无色液体，密度1.79gcm-3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸密度1.84gcm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4SO3）无水氯化钙水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪

12、器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为_。 （3）实验过程中需要加热的装置是_ （填装置字母）。（4）若不加F装置，可能发生的现象是_， 有关反应的化学方程式_。（5）在F之后还应加的装置是_。20、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法制取氨气的化学方程式为_；该收集氨气的方法为_。A向上排空气法 B向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为_。(3)思考与交流欲制取标准状况下4

13、.48 L NH3，至少需要NH4Cl_g；实验室制取氨气，还可采用下图中的_(填“A”或“B”)。21、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：(1)NaClO2中氯元素的化合价为_；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是_。(2)气

14、体b是_（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为_。(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_，冷却的目的是_。(4)反应器II中发生反应的离子方程式为_。(5)常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2，反应器II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中c(OH-).c(ClO2-)c(HClO2)=_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.实验中要缓慢通入干燥的N2，使得溴蒸气的浓度减小，可以使镁屑和溴的反应速率减慢，故A正确；B. 本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，若用干燥的

15、空气代替干燥的N2，空气中含有氧气，镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故B错误；C. 装有无水CaCl2固体的干燥管A可以防止外界水蒸气进入反应装置，因为MgBr2具有强吸水性，故C正确；D. 乙醚、溴均易挥发，冷凝管能够将乙醚、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正确；故选B。2、A【解析】A.乙烯和丙烯的最简式相同，14 g乙烯和丙烯混合气体含1molCH2,原子数目为3NA ,故A正确；B. 水中也含有氢元素，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子的物质的量大于3mol，故B错误；C. 氯气没标明状态，无法计算转移的电子数，C错误；D. Na2CO3属于强碱

16、弱酸盐，CO32-发生水解，0.1 molL-1Na2CO3溶液没有体积，无法计算，故D错误；答案：A。3、D【解析】由四种元素基态原子的电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素。A同周期元素，自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性PS，NF，所以电负性，故A错误；B同周期元素，自左而右，

17、原子半径逐渐减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故C错误；D同周期元素，自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳了3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能FNPS，即，故D正确；答案选D。4、D【解析】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当隔板稳定后，两边容器内的压强相同，在等温等压的条件下，气体的体

18、积之比等于物质的量之比，左边28g氮气为1mol，则8gCO和CO2的混合气体为0.25mol，平均摩尔质量为32g/mol；【详解】A. 根据十字交叉法，右边CO和CO2的分子数之比为3：1，A错误；B. 右边CO的质量为28g/mol0.25mol1/4=1.75g，B错误；C. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则第二次冲入气体的物质的量为0.2mol，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25：1.2,气体压强之比为25：24，C错误；D. 同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件

19、下氢气密度的16倍，D正确；答案为D。【点睛】N2和CO和CO2的混合气体在同一密闭容器中，隔板可自由移动，则压强、温度相同，体积之比等于物质的量之比。5、C【解析】A、NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电，A不符合题意；B、CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质，B不符合题意；C、H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和SO42-，可以导电，是电解质，C符合题意；D、CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质，D不符合题意；答案选C。6、C【解析】分析：A、油脂

20、是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯类；B、室温下呈液态的油脂称为油，烃基中含有不饱和键；C、淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；D、葡萄糖分子中含有醛基。详解：A、室温下呈液态的油脂称为油，如：豆油、花生油等；室温下呈固态的油脂称为脂，如猪油等。油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成酯类，A正确；B、油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，油脂的氢化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B正确；C、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，C错误；D、葡萄糖又称为五羟基醛，醛基具有还原性，能发生银

21、镜反应，D正确。答案选C。7、B【解析】烷烃命名原则：选最长碳链为主链；等长碳链时，支链最多为主链；离支链最近一端编号；支链编号之和最小；两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【详解】A项、主链选择错误，该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，碳链上连有2个甲基，名称为3,4二甲基己烷，故A错误；B项、3，3，4三甲基已烷的主碳链有6个碳原子，碳链上连有3个甲基，符合系统命名法原则，故B正确；C项、该烷烃分子中最长碳链有5个碳原子，碳链上连有2个甲基，名称为2,2二甲基戊烷，故C错误；D项、该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，碳链上连有2

22、个甲基，名称为2,4二甲基已烷，故D错误；故选B。【点睛】本题考查烷烃的命名，侧重对基础知识的考查，注意明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式分析是解答关键。8、B【解析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数= 键个数+12(a-xb)，据此分析判断。【详解】A三氯化磷分子中，价层电子对数=3+12(5-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B甲醛分子中，价层电子对数=3+12(4-21-12)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故B符合；C水合氢离子中，价层电子对数=3+12(6-1-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空

23、间构型是三角锥型，故C不符合；DPH3分子中，价层电子对数=3+12(5-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不符合；故选B。【点睛】本题考查了分子或离子的空间构型的判断，注意孤电子对的计算公式中各个字母代表的含义。本题的易错点为B，要注意孤电子对的计算公式的灵活运用。9、A【解析】价层电子排布为3s23p4的粒子，其核外电子数为16，则其核电荷数也为16，为硫原子。【详解】A该元素原子的价层电子排布为3s23p4，位于元素周期表A族，属于p区，A正确；B它的核外电子排布式为Ne3s23p4，B不正确；C该元素为硫元素，C不正确；D其电子排布图为，D不正确；故选A。1

24、0、B【解析】分析：A活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；B根据强酸制弱酸分析；C从次氯酸盐的强氧化性和二氧化硫的还原性分析判断；D硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁。详解：A活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，A错误；DNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2都强酸制弱酸，所以类比合理，B正确；C二氧化硫具有还原性，次氯酸盐具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，C错误；D硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合能得到FeS，不存在Fe2S3这种物质，D错误；答案选B。1

25、1、A【解析】有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若V1=V20，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。12、B【解析】A. 实验室制取乙酸丁酯，需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，故A正确；B. 提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故B错误；C. 实验室制取乙酸丁酯

26、，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集，实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故C正确；D.酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确；故选B。13、B【解析】A、在饱和Na2CO3溶液中c()较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，A项错误。B、有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生

27、反应：2Fe3+2I2Fe2+I2，氧化性：氧化剂氧化产物，故B项正确。C、证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，C项错误。D、碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，D项错误。答案选B。14、B【解析】A、石油分馏得到的主要是烷烃、环烷烃形成的混合物，石油催化重整可获得芳香烃，故A错误；B. 乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体、乙醇溶于碳酸钠溶液、乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，所以可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯，故B正确；C. 乙烯、聚乙炔都含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色；聚氯乙烯不含碳碳双

28、键，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故C错误；D. 苯甲酸与分子式是C11H16O的醇反应得到的酯的分子式是C18H20O2，碳、氢原子个数比为 9:10，故D错误。15、A【解析】断键需要吸热，A正确。物质变化和能量变化是化学反应的两个基本特征，B不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确。石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨高，所以石墨是稳定的，答案选A。16、A【解析】由相似相溶原理得知，HCl气体为极性分子，则A为极性溶剂。分析下列选项得知NH3为极性分子，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基 消去 取代

29、 .芳香烃 所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键 【解析】由流程可知，为环己醇发生消去反应生成D为，环己烯与溴发生加成反应生成A为，是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为

30、：羟基；(2)反应发生醇的消去反应，环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4加成反应生成B为，故答案为：；（4）是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发

31、生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：18、NOC sp2 1s22s22p63s23p63d10 Cu2O NH3分子间能形成氢键 N=N=N- A、C 【解析】C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，则C是C元素；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体M为HCHO，A原子有2个未成对电子，则

32、D为H元素、A为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则E是铜元素；（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半满，为稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：NOC；（2）M为HCHO，分子中C原子形成3个键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，则C原子采取sp2杂化；（3）Cu失去4s能级1个电子形成Cu+，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，由晶胞结构可知，Cu+位于晶胞内部，晶胞中含有4

33、个Cu+，O原子数为81/8+1=2，则O与Cu+数目比为1:2，化学式为Cu2O；（4）NH3分子间能形成氢键，甲烷分子之间为分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故NH3的沸点比CH4的高；（5）CO2、N3-互为等电子体，二者结构相似，N3-中N原子之间形成2对共用电子对，N3-的结构式N=N=N-；（6）A电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；B水分子或Cr（H2O）5Cl2+中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；C该溶液中不存在金属键，故选；DCr（H2O）5Cl2+中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；E溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；

34、故选A、C。19、 使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体 C 产生大量白雾 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl 加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置 【解析】题中已经告知氯磺酸的一些性质及制备信息。要结合这些信息分析各装置的作用。制备氯磺酸需要HCl气体，则A为HCl气体的发生装置，浓硫酸吸水放热，可以加强浓盐酸的挥发性。B为浓硫酸，用来干燥HCl气体，因为氯磺酸对潮湿空气敏感。C为氯磺酸的制备装置，因为C有温度计，并连有冷凝装置，反应结束后可以直接进行蒸馏，所以C中装的物质是发烟硫酸。E用来接收氯磺酸。由于氯磺酸对潮湿空气敏感，F中要装无水氯化钙，以防止空气中的水

35、蒸气进入装置中。【详解】（1）A为HCl的发生装置，则a装浓盐酸；B要干燥HCl气体，则B要装浓硫酸；C为氯磺酸的发生装置，则C要装发烟硫酸；F要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进如装置；（2）由题知，浓盐酸的密度比浓硫酸小，如果直接滴加，两种液体不能充分混合，这样得到的HCl气流不平稳。故题中的操作的目的是使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，充分混合两种液体，能顺利产生HCl气体；（3）C装置既是氯磺酸的发生装置，也是氯磺酸的蒸馏装置，所以C需要加热；（4）若无F装置，则空气中的水蒸气会进入装置中，氯磺酸对水汽极为敏感，则可以看到产生大量白雾，方程式为HSO3Cl+H2O= H2SO4+

36、HCl；（5）实验中，不能保证HCl气体完全参加反应，肯定会有多于的HCl气体溢出，则需要尾气处理装置，由于HCl极易溶于水，最好加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置。【点睛】要结合题中给出的信息，去判断各装置的作用，从而推断出各装置中的药品。20、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O B 酒精灯 10.7 A 【解析】（1）实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；NH3的密度比空气小；（2）仪器a的名称为酒精灯；（3）依据化学方程式列式计算；实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。【详解】（1）实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2

37、NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为B；（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为酒精灯；（3）由方程式可得NH4ClNH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol53.5g/mol=10.7g，故答案为10.7；实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为A。【点睛】本题考查了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解答关键。21、 +3 （其他合理答案均可） H2 Cl-6e-+3H2OClO3-+6H+ 3NaClO3+3H2SO4