新疆维吾尔自治区吐鲁番市高昌区二中2022年高二化学第二学期期末预测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶

2、液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2、下列说法中正确的是（ ）A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.31kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8kJmo

3、l-13、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）AP4S3中磷元素为3价BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键4、下列各组微粒中不属于等电子体的是（）ACH4、NH4+BH2S、HClCCO2、N2ODCO32、NO35、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷6、在恒

4、容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2温度下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大7、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应前后c(Cu2+)不变BCu (NH3)4SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇CCu(NH3)42+中Cu2+提供空

5、轨道D用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象8、下列现象与胶体的性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK：1s22s22p63s23p64s1BF-：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p610、下列分子式只有一种结构的是AC6H12O6BC3H6CC2H4DC2H4O211、工业上采

6、用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2=CH2(g)H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是：A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300 ，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.70 MPa乙醇产率反而比300 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动12、下列事实不能用元素周期律解释的有()A碱性：KOH NaOHB相对原子质量：Ar

7、 KC酸性：HClO4 H2SO4D元素的金属性：Mg Al13、下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A将工业污水直接用于灌溉农田B将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求14、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（ ）AabcdBbadcCdcbaDbdac15、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是AABBCCDD16、已知酸性：H2CO3，将转变为 的方法是 （ ）A与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2B与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C加热溶液，通入足量的C

8、O2D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液17、对可逆反应，下列图象正确的是（ ）ABCD18、前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高

9、效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O19、如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是A活动性顺序：XYB外电路的电流方向是：X外电路YC随反应的进行，溶液的pH减小DY极上发生的是氧化反应20、有6种物质：甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙烯 己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（ ）ABCD21、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B

10、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法22、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是()A二者互为同分异构体B它们都易溶于乙醇、乙醚C二者都是六碳糖D果糖比葡萄糖要甜二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_；(

11、3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为_。（2）由E生成F的反应类型分别为_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_、_。25、

12、（12分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为_。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。26

13、、（10分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中M

14、nO4被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V3 = 19.9830.0200V2 = 23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_（用离子方程式表示）。（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_。（3）加入锌粉的目的是_。（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_。（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有_。A滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B滴定管尖嘴

15、内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出（6）实验测得该晶体中铁的含量为_。27、（12分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴

16、定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂；向锥形瓶中加20mL30mL蒸馏水溶解；用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；重复以上操作；准确称量0.4000g0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8

17、H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_。（结果保留四位有效数字）。28、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcef试回答下列问题：（1）写出元素e的基态原子电子排布式_，其未成对电子数为_。（2）c在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为_杂化。（3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的

18、平面图如图丙所示。若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：晶胞中b原子的配位数为_，表示原子空间占有率的代数式为_。该晶体的密度为_g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是_（填元素符号）。29、（10分）已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：Ksp(CuS)1.31036，Ksp(FeS)6.51018H2S：Ka11.2107，Ka271015一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于105，则认为该反应很难进行。请回答：(1)向浓度均为0.1

19、 molL1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式_。当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2)c(Cu2)_。(2)通过计算说明反应CuS(s)2HCu2H2S进行的程度_。(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH_(填“”“adc，B正确。15、B【解析】A乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A错误；B不饱和烃能被高锰酸钾氧化，可验证石蜡油分解产物中含有的烯烃，故B正确；C浓度不同、催化剂不同，不能验证催化剂的影响，故C错误；D量筒的感量为0.

20、1mL，应选酸式滴定管或移液管，故D错误；故答案为B。16、D【解析】A与足量的NaOH溶液共热，生成羧酸钠和酚钠结构，由于酸性：亚硫酸，则再通入SO2生成邻羟基苯甲酸，A错误；B与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸钠和酚钠结构，B错误；C加热溶液，通入足量的CO2，不发生反应，C错误；D与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反应生成羧酸钠，酚羟基不反应，D正确，答案选D。17、A【解析】A只增加氧气的浓度，则正反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，A正确；B正反应为放热反应，则

21、升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，B错误；C增大压强平衡正向移动，转化率增大，但反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，C错误；D加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间减少，但平衡不移动，图象不符，D错误；答案选A。18、D【解析】A错，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子；B错，ClO2中氯元素显4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的2.6倍；D正确；19、A【解析】由装置图中标示出的电子流向可判断X极为负极，Y为正极，结合原电池的工作原理可得结论。【详解】A.一般构成原电池的两个金属电极的活泼性为：负极正极，故XY，

22、故A正确；B. 外电路的电流方向与电子的流向相反，应为是：Y外电路X，故B错误；C. 随反应的进行，溶液中氢离子浓度不断减小，溶液的pH增大，故C错误；D. Y极上得到电子，发生还原反应，故D错误；答案选A。20、B【解析】含有C=C键的物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色。【详解】甲烷、苯、聚乙烯、己烷不含有C=C键，与高锰酸钾和溴水都不反应，而乙烯、 丙稀含有C=C键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色，故B正确；答案选B。21、A【解析】A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡

23、沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了

24、保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。22、B【解析】A. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；B. 果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B错误；C. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正确；D. 果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正确；故选B。二、非选择题(共84分)23、SO3 1s22s22p63s23p5 N2O 直线型 sp Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3 【解析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间

25、结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl，据此分析解答。【详解】根据上述分析，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。(1)Y为S，最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：SO3；1s22

26、s22p63s23p5；(2)D为C，最高价氧化物为CO2，E为N，CO2与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型；分子中碳原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，采取sp杂化；故答案为：直线型；sp；(4)E的单质为氮气，镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱性物质，分别是氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3，故答案为：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3。【点睛】正确判断元素种类是解题的关键。本题的难点为元素的判断，要注意

27、从“正四面体”结构的分子为甲烷或烷，结合常见物质的结构突破。24、苯甲醛取代反应、【解析】结合A生成B的步骤与已知信息可知A为苯甲醛，B为，根据反应条件Cu(OH)2和加热可知C为，C经过Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为，E经过酯化反应生成F，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条件可知G为。【详解】（1）根据分析可知A的化学名称为苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根据分析可知E生成F为醇和羧酸的酯化反应，属于取代反应。答案：取代反应。（3）由分析可知E的结构简式为。答案：。（4）G为甲苯的同分异构体，则G的分子式为C7H

28、8，G的结构简式为，所以F生成H的化学方程式为：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，则X的分子式为C11H10O2，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，所以X的结构简式有、共4种可能性，任意写两种即可。25、O、H、Cl 【解析】（1）根据先加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出该物质应该含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推测出含有氢氧根离子，所以含有H和O元素；由图可知，氧气参与放电，所以正极电极反应方程式为；（2）根据实验，

29、灼烧得3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量是0.04mol，推断出铜元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推断出氢氧根有0.06mol，再根据化合价推出氯离子的物质的量是0.02mol，所以粉状锈的化学式为，粉状锈与硫酸发生反应的方程式为；（3）根据其中含有铜元素推出黑色物质为氧化铜，氧化铜可以与乙醇溶液反应，所以方程式为；26、 Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H 除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定 将Fe3还原为Fe2 加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去 ABC 20.0%【解析】分析：(1)草酸铁溶液

30、中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；(2) 步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定；(3)加入锌粉的目的是还原铁离子；(4)高锰酸钾溶液为紫红色，滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不变说明反应达到终点；(5)根据滴定误差分析的方法判断,误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c(待测)=c(标准）V(标准）V(待测）；A.酸式滴定管要用标准液润洗；B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大；C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大；D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，

31、有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小；(6)根据离子方程式计算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以计算n(Fe)，然后可以计算晶体中铁的含量。详解：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H，因此，本题正确答案是：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H；(2) 步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定，因此，本题正确答案是：除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定；(3)加入锌粉的目的是将Fe3还原为Fe2，因此，本题正确答案是：

32、将Fe3还原为Fe2；(4)高锰酸钾溶液为紫红色，反应终点判断为：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去，因此，本题正确答案是：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符合；B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C符合；D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液

33、体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D不符合；因此，本题正确答案是：ABC；(6)用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL，计算平均值，实验3数值误差较大舍去，消耗体积V=20.02+19.982 mL =20.00mL，铁元素守恒，高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生的反应为：5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5 1n 0.0200mol/L0.0200L=0.0004mol5n=

34、10.0004mol，解得n=0.002mol，250 mL溶液中含铁元素物质的量=0.002mol25025=0.02mol，5.6g草酸铁晶体中铁的含量=0.02mol56g/mol5.6g100%=20.0%，因此，本题正确答案是： 20.0%。点睛：本题考查了物质性质的实验探究，实验方案的设计与分析计算，主要是滴定实验的过程分析和误差分析，掌握基础是关键，题目难度中等。27、酚酞 无色 浅红色 无影响 偏小 0.1250 molL-1 【解析】（1）邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围内，所以选择酚酞作指示剂，酚酞在pH8时为无色，pH为810之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序是；（3）上述操作中，将邻苯