2022届湖南省邵东县两市镇第二中学高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A吸热反应一定不能自发进行B常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C已知S(单斜,s)=S(正交，s) H CaCO3C熔点：MgO MgCl2D沸点：Na K12、

2、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是ACH3CH（CH3）2BH3CCCCH3CCH2=C（CH3）2D13、下列各原子或原子团不属于官能团的是AOHBClCDCOO14、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上15、下列化学用语表述正确的是A“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B食盐中阴离子的核外电子排布式： C聚丙烯的结构简式：D电解时铁作阳极的电极反应式：

3、Fe-3e- Fe3+16、下列关于物质的分类错误的是（）A同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石B酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖二、非选择题（本题包括5小题）17、由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：取4.56g X，在180加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和

4、黄色溶液。(1)X中5种元素是H、O、_(用元素符号表示)(2)X受热分解的化学方程式是_。(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是_。18、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下:已知:R-X+H-X (1)下列说法正确的是_(填编号)。A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色B反应均为取代反应C合成过程中反应与反应不能调换D反应中K2CO3的作用是使反应向正方向移动(2)写出物质C的结构简式:_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)_。(5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出

5、物质F的可能的同分异构体结构简式_。须同时符合:分子结构中有一个六元环；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。19、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.丙装置的名称是_，乙装置中盛装的试剂是_.若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。先组装仪器.然后_.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2,向

6、右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是_。实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是_.为达到相同目的，还可进行的操作是_。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_.20、为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验：向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；取中。(1)为对照实验，目的是_。(2)写出中的化学方程式：_。(3)补全中的实验操作及现象：_，说明C2H5X中含溴原子。21、硫酸锌被广泛应用

7、于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图： （1）步骤的操作是_。 （2）步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。（3）步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （4）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减

8、压低温条件下进行，原因是_。 （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.吸热反应H0，S0，高温下反应自发进行，H-TS0，故A错误；B. 强酸弱碱盐也显酸性，所以常温下，pH=6 的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液，故B错误；C.该反应为放热反应，单斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比单斜硫稳定，故C正确；电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质均为电解水，产物为氢气和氧气，故D错误；本题选

9、C。2、C【解析】A. C60H36释放出氢气是化学变化，反应过程中，必定破坏化学键，A错误；B. C60属于分子晶体，融化是物理变化，破坏的是分子间作用力，B错误；C. 碳球盐K3C60是离子化合物，既存在离子键，又存在共价键，C正确；D. 在熔融状态下，K、K3C60能导电，D错误；答案选C。3、D【解析】A汽油是C5C11的烃类混合物，A项错误；B煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误；C煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误；D天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确；答案选D。4、C【解析】本题考查化学与生产、生活的关系。详解：草

10、木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，A正确；洧水可燃，指的是石油，B正确；石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，C错误；曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，D正确。故选C。点睛：试题要求学生能够用化学知识解释化学现象，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。5、C【解析】恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，说明平衡向逆反应方向移动。A、由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，

11、压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，C正确；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，D错误。答案选C。6、D【解析】A、碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不是碘单质，不能用米汤检验，A错误；B、烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C、氯气与石灰乳反应制备漂白粉，C错误；D、氧化铜能与氢离子反应，降低溶液的酸性，从而使铁离子形成沉淀而析出，且不会引入新的杂质离子，D正确；答案选D。7、C【解析】本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。

12、【详解】A苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。C苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。D乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。【点睛】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取

13、代。8、D【解析】A乙醇可作味剂，能作食品添加剂，故A正确；B乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加剂，故B正确；C乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加剂，故C正确；D乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加剂，故D错误；故答案为D。9、D【解析】分析：A.根据官能团酯基、羟基进行分析；B.醛基、碳碳双键均能与氢气发生加成，两种醛完全加成后生成饱和一元醇；C. 人体不能消化纤维素；D. 乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同；据以上分析解答。详解：乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，能够能发生水解、氧化、消去反应，

14、A正确；乙醛与丙烯醛含有的官能团不同，因此不是同系物，但二者与氢气充分反应后，含有相同的官能团，分子式相差1个CH2，是同系物，B正确；淀粉和纤维素都是多糖，水解之后的产物都是葡萄糖，但是人体不能消化纤维素，它不属于人体的营养物质，C正确；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同，因此二者可以通过核磁共振氢谱分别出来，D错误；正确选项D。10、B【解析】分析：A. CaC2晶体中含有C22-，C22-原子之间为共价键；B. C22-含电子数为26+2=14，N2的电子数为14；C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的

15、C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；D晶胞中根据均摊法分析微粒的个数.详解：A. CaC2晶体中，C22-原子之间以供价键相结合，A错误；B.C22-含电子数为：26+2=14,N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，B正确；C依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，C错误；D. 依据晶胞示意图可以看出，1个CaC2晶体的晶胞含有Ca2+为：1+1214=4和含有C22-为：1+612=4，D错误；答案选B.点睛：本题考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，

16、易错点为A和C11、A【解析】A.在金刚石中，每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有412=2个C-C键，则amol金刚石含2amolC-C键，故A正确；B. Mg，Ca为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取CO32-中的O，造成碳酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：MgCO3CaCO3，故B错误；C. 离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氯化镁的晶格能，所以晶体熔点由高到低：MgOMgCl2，故C错误；D. 钠和钾属于同族元素，原子半径Na K，导致金属键Na K，金属键越强，金属的沸点越高，沸

17、点：Na K，故D错误；故选A。12、A【解析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，单键可以旋转，其它有机物可在此基础上进行判断。【详解】A、根据甲烷为正四面体结构可知，CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三个氢原子被三个甲基取代，故所有碳原子不可能处于同一平面，选项A符合；B、根据乙炔分子中的四个原子处于同一直线，H3CCCCH3可看成乙炔分子中的两个氢原子被两个甲基取代，故所有碳原子处于同一直线，处于同一平面，选项B不符合；C、根据乙烯分子中六个原子处于同一平面，CH2=C(CH3)2可看成乙烯分子中的两个氢原子被两个甲基取代，故所有碳

18、原子可以处于同一平面，选项C不符合；D、根据苯分子中12个原子共平面，可看成苯分子中的1个氢原子被1个甲基取代，故所有碳原子可以处于同一平面，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。13、C【解析】官能团是决定有机物性质的原子或原子团，官能团与离子不同，为中性基团，以此来解答。【详解】A. OH为羟基，为醇或酚的官能团，故A不选；B. Cl为卤素原子，为官能团，故B不选；C. 是苯基，不属于官能团，故C选；D. COO为酯基，属于酯的官能团，故D不选。故选C。14、D【解析】A、给烧瓶中的液体加热时，应

19、防止爆沸；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃；D、测定液的pH时，无需用水润湿pH试纸。【详解】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸，故应加入沸石或碎瓷片，选项A正确；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，选项B正确；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，选项C正确；D、测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，无需用水润湿pH试纸，选项D不正确；答案选D。15、A【解析】ANaClO是离子化合物，其电子式为，A选项正确；B食盐中阴离子为Cl-，其核外电子排布

20、式为1s22s22p63s23p6，B选项错误；C聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，聚丙烯的结构简式为，C选项错误；D以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-Fe2+，D选项错误；答案选A。16、C【解析】A活性炭、C60、石墨、金刚石均为碳的不同单质，互为同素异形体，故A正确；BCO2、SO2、SiO2、Mn2O7均能与碱反应生成盐和水，属酸性氧化物，故B正确；C铝热剂、纯净矿泉水、漂白粉是混合物，而液氯是纯净物，故C错误；D乙醇、四氯化碳、氨气、葡萄糖均为非电解质，故D正确；答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu、S、N Cu(NH3)4SO

21、4CuSO4+4NH3 2Cu2+ 4I-= 2CuI+I2 【解析】X在180加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为NH3，NH3的物质的量为1.792L22.4L/mol=0.08mol；将A溶于水后得蓝色溶液，则A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C为BaSO4沉淀，故A为CuSO4，BaSO4的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，得到蓝绿色溶液D，在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀为CuI，CuI的物质的量为3.82g

22、191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化学式为Cu(NH3)4SO4，据此答题。【详解】（1）由分析可知，X中含有的5种元素分别是H、O、Cu、N、S，故答案为Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化学式为Cu(NH3)4SO4，X受热分解生成CuSO4和NH3，反应的化学方程式为：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3，故答案为Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3。（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应生成CuI，反应的离子方程式为：2Cu2+ 4I-=2CuI+I2，故答案

23、为2Cu2+4I-=2CuI+I2。18、CD 、 【解析】分析：本题考查有机物的推断和合成，充分利用有机物的结构进行分析解读，侧重考查学生的分析推理能力，知识迁移能力。详解：根据A到B再到，对比分子式和有机物的结构，可知A为，B为，反应为硝化反应，反应为取代反应。而由到C脱掉一分子水，再对比前后的结构，可以推出C的结构为，反应发生的是硝基还原为氨基的反应，则D为。(1) A.化合物A的结构为，含有酚羟基和醛基，能使三氧化铁溶液显紫色，故错误；B.反应为取代，为还原反应，为取代反应，故错误；C.合成过程中反应与反应不能调换，否则醛基有会与氢气发生加成反应，故正确；D.反应中生成盐酸，而盐酸可以

24、和K2CO3，所以碳酸钾的作用是使反应向正方向移动，故正确；故选CD。(2)根据以上分析可知物质C的结构简式为：；(3)反应的化学方程式为；（4）根据题中信息可知，氨基可以和二卤代烃反应生成环，所以先生成二卤代烃和氨基。合成路线为：。（5）分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构分子结构中有一个六元环；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，则说明结构有对称性，六元环由3个碳和一个氮原子和2个氧原子形成对称位置的环，另外连接一个甲基即可，结构为或。或六元环由一个氮原子和一个氧原子和4个碳原子形成有对称性的环，另外连接羟基，结构为。19、球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 2

25、Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充分 多次往返推动注射器1和2的活塞 70%【解析】（1）丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ；（2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2

26、 粉末与玻璃珠；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（减小） 2 1 1 70 mL 35 mLCO2的转化率是(70 mL 100 mL)100= 70%。20、证明C2H5X中没有游离的Br C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr 取中上层溶液，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀 【解析

27、】只有Br-与Ag+发生反应形成AgBr浅黄色沉淀；向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液，说明C2H5X中无Br-；向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液，说明C2H5X难溶于水，然后将溶液加热，发生反应C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再将溶液酸化，然后加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，证明该溶液中含有Br-，反应产生了AgBr浅黄色沉淀。【详解】(1)为对照实验，目的是证明C2H5X中没有游离的Br-，不能与硝酸银溶液发生沉淀反应；(2)中C2H5Br与NaOH水溶液在加热时发生取代反应产生乙醇、NaBr，反应的化学方程式为：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要证明该物质中含有溴元素，由于Ag+与OH-也会发生反应产生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀说明，C2H5X中含溴原子。【点睛】本题考查了卤代烃中卤素的存在及检验方法的知识。卤代烃中卤素以原子形式存在，只有卤素离子才可以与硝酸银溶液发生反应产生沉淀，在检验之前，一定要先酸化，再加入硝酸银溶液，根据产生沉淀的颜色判断所含的卤素种类。21、过滤 升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 3Fe2+MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(