2022年河北省迁西县一中化学高二下期末综合测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A测定中和热B测定反应速率C实现化学能转化为电能D测定食醋的浓度2、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na

2、2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移3、下列说法中正确的是（ ）A摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位C摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示4、下列仪器不能直接加热的是A试管B烧瓶C坩埚D蒸发皿5、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染B煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物C煮沸自

3、来水可除去其中的Ca(HCO3)2D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等6、下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2与H2O的反应：Cl2H2O2HClClOB铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+C向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br+Cl2=Br2+2ClD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO37、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体

4、)ANO2水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸AABBCCDD8、下表各物质中A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ()物质编号物质转化关系ADESiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3ABCD9、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是AR元素的原子最外层共

5、有4个电子BR的最高正价为3价CR元素位于元素周期表中第A族DR元素基态原子的电子排布式为1s22s210、下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视A只有B只有CD11、下列大小关系正确的是A熔点：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBrD熔沸点：CO2NaCl12、组成和结构

6、可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种B16种C20种D25种13、两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2SO2=NOSO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 ()A310 B163 C316 D51614、下列关于有机物的说法不正确的是（ ）C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低A B C D15、2018年5月美国研究人员成功实现在常温

7、常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BH+向a极区移动Cb极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3Da极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.02102316、某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是A需用NaOH溶液润洗锥形瓶B用量筒量取20.00 mL NaOH溶液C滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如

8、下图所示。请回答：(1)X的结构简式是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)下列说法不正确的是_。AA+DX的反应属于取代反应B除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液CA与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小18、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学

9、方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。19、草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时

10、溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V3 = 19.9830.0200V2 = 23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因_（用离子方程式表示）。（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_。（3）加入锌粉的目的是_。（4）步骤3滴定时滴定终

11、点的判断方法是_。（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有_。A滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出（6）实验测得该晶体中铁的含量为_。20、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_ g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_ _ ；A没有将洗涤液转入容量瓶中

12、B加水定容时，水的量超过了刻度线C定容时，俯视容量瓶的刻度线D容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_21、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成T

13、iO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_。（3）NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mgmol-1）试样w g，消耗c molL-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，故A错误；B气体从长颈漏斗逸出，应

14、用分液漏斗，故B错误；C锌为负极，铜为正极，能进行自发进行的氧化还原反应，可形成原电池，故C正确；D氢氧化钠可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学实验的基本操作和装置的判断，涉及中和热的测定、原电池以及中和滴定等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。本题的易错点为C，在应用盐桥构成的原电池中，要注意电极材料和电解质溶液的对应关系。2、C【解析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B. Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性；C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；D、根据反应过程转移的电

15、子物质的量来计算回答。【详解】A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，选项A错误；B、 Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性，选项B错误；C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O是还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，选项C正确；D、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子物质的量为6mol，消耗3molNa2O2，选项D错误

16、；答案选C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。3、D【解析】A摩尔是物质的量的单位，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，属于微观离子物理量的单位，不是物质质量的单位，故B错误；C物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D摩尔质量的常用的单位是克/摩尔或千克/摩尔，用符号“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正确；故选D。4、B【解析】A. 试管能直接加热，A不选；B. 烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；C. 坩埚能直接加热，C不选；D. 蒸发皿能直接加热，D不选。答案选B。5、B【解

17、析】A、聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故选项A说法正确；B、煤油是烃类物质，属于碳氢化合物，乙醇含有C、H、O三种元素，生物柴油是酯类物质，因此乙醇、生物柴油不属于碳氢化合物，故B说法错误；C、Ca(HCO3)2不稳定，受热分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自来水，可除去其中Ca(HCO3)2，故C说法正确；D、氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用于漂白纸张、织物等，故D说法正确；答案选B。6、D【解析】ACl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故A错误；B铜丝插入Fe2(SO4)3溶

18、液中发生反应的离子方程式为Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B错误；C向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+也能被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl，故C错误；D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3，故D正确；故答案为D。【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、

19、检查是否符合原化学方程式等。7、D【解析】此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大。【详解】A.NO2与水反应，生成HNO3和NO，容器内气体物质的量减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶，A错误；B.CO2与NaHCO3溶液不反应，也不能溶解，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，B错误；C.Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；D.NH3与盐酸能发生反应，使烧瓶中气体压强减小，气体被吸收

20、进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了喷泉实验形成的条件及判断的知识。从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化就可以形成喷泉。8、B【解析】Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故不符合；若A是S单质，S与氢气化合生成硫化氢，S、H2S都能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水化合生成硫酸，故符合；若A是钠，则B为氢化钠，NaH为固态，且NaH不能反应生成氧化钠，故不符合；若A为氮气，N2与氢气化合生成氨气，N2、NH3都能与氧

21、气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故符合；所以答案选B。9、C【解析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第A族，故C正确；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误；综上所述，本题选C。10、D【解析】配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃

22、棒，溶液中溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称量的碳酸钠晶体的量偏少而水偏多，导致所测结晶水的百分含量偏高，故错误；药品的质量等于砝码的质量加游码的量，配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，则药品的质量等于砝码的质量减游码，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视，导致所取溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故正确；正确，答案选D。11、B【解析】AN

23、aI、NaBr都形成离子晶体，由于离子半径I-Br-，所以NaBr的晶格能大，熔点：NaINaBr，A不正确；B由于离子半径Mg2+Ca2+，所以晶格能MgOCaO，硬度MgOCaO，B正确；CNaCl和NaBr都形成离子晶体，离子半径Cl-NaBr，C不正确；DCO2形成分子晶体，NaCl形成离子晶体，所以熔沸点：CO2NaCl，D不正确；故选B。12、C【解析】试题分析：苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2-、CH3CH2O

24、-、CH3CH（OH）-、HOCH2CH-，因此能发生消去反应的共有20种，故选C。考点：本题主要考查了同分异构体的书写和消去反应的条件，注意碳链异构和官能团异构。13、C【解析】试题分析：体积为V L的密闭容器中通入3mol NO2和5mol SO2，n(N)=3mol，n(O)=3mol2+5mol2=16mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为3mol：16mol=316，故选C。【考点定位】考查质量守恒【名师点晴】本题以氧化还原反应为载体考查原子守恒的计算，为高频考点，把握原子守恒为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查。本题中看似考查是氧化

25、还原反应，实际上与化学反应无关，任何化学反应，在密闭容器中都遵守质量守恒定律，原子为化学变化中的最小微粒，反应前后的原子守恒。14、A【解析】试题分析：C3H6可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物的概念，错误；乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不是同系物，错误；同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，正确；相对分子质量越大，沸点越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低，正确；答案选A。【考点定位】考查同系物、同分异构体的概念及判断【名师点睛】本题考查同系物、同分异构体的概念及判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解

26、答关键，注意互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，为易错点。结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同分异构体的化合物必须具有不同结构、相同的分子式；相对分子质量越大，沸点越高。15、C【解析】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项A错误；B. b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H+向正极b极区移动，选项B错误；C. b极为正极，发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3，选项C正确；D. a极为负极，电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的

27、电子数一定为46.021023，但题干没说明标准状况，故选项D错误。答案选C。16、C【解析】A不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误；B量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误；C滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确；D滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C 【解析】由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的

28、油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。【详解】(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为CH3COOCH2CH3；（2）AB的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用

29、饱和Na2CO3溶液洗涤分液，正确；C、A为乙醇，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，错误；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol，正确；故选C，故答案为C。【点睛】本题考查有机物的推断，侧重分析与推断能力的考查，把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。18、铁元素8Al3Fe3O4 4Al2O39FeFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2OAl2O32NaOH2NaAlO2H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉

30、淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是

31、偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化学方程式为8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe。反应的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+ +4H2O；反应的化学方程式为Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。（3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe可知1mol铝发生反应后生成98mol铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe4H2O(g)4H2Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况

32、下为98mol4322.4L/mol=33.6L。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、 Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H 除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定 将Fe3还原为Fe2 加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去 ABC 20.0%【解析】分析：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用；(2) 步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，

33、避免干扰步骤3中Fe2的滴定；(3)加入锌粉的目的是还原铁离子；(4)高锰酸钾溶液为紫红色，滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不变说明反应达到终点；(5)根据滴定误差分析的方法判断,误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差，c(待测)=c(标准）V(标准）V(待测）；A.酸式滴定管要用标准液润洗；B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大；C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大；D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小；(6)根据离子方程式计算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以计算n(Fe)，然后

34、可以计算晶体中铁的含量。详解：(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H，因此，本题正确答案是：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H；(2) 步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定，因此，本题正确答案是：除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2的滴定；(3)加入锌粉的目的是将Fe3还原为Fe2，因此，本题正确答案是：将Fe3还原为Fe2；(4)高锰酸钾溶液为紫红色，反应终点判断为：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅

35、紫红色不褪去，因此，本题正确答案是：加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗，滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，测定结果偏高，故A符合；B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故B符合；C.读取标准液体积时，滴定前平视读数，滴定后仰视读数，读取标准溶液体积增大，测定结果偏高，故C符合；D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，反应消耗的标准溶液体积减小，测定结果偏低，故D不符合；因此，本题正确答案是：ABC；(6)用0.0200 mol/LK

36、MnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL，计算平均值，实验3数值误差较大舍去，消耗体积V=20.02+19.982 mL =20.00mL，铁元素守恒，高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生的反应为：5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5 1n 0.0200mol/L0.0200L=0.0004mol5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，250 mL溶液中含铁元素物质的量=0.002mol25025=0.02mol，5.6g草酸铁晶体中铁的含量=0.02mol56g/mol5.6g100%=20.0%，因此，本题正确答案是： 20.0%。点睛：本题考查了物质性质的实验探究，实验方案的设计与分析计算，主要是滴定实验的过程分析和误差分析，掌握基础是关键，题目难度中等。20、（1）29.3 （2）500mL容