2021-2022学年北京市石景山区化学高二下期末联考试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A0.1molL1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)BNa2CO3溶液中：C(OH)=C(H+)+C(HCO3)+2C(H2CO3)CNa2S溶

2、液中：2C(Na+）= C(S2)+C(HS)+C(H2S)DpH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na+)：2、有机物结构式可以简化，如：可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)A6种 B5种 C4种 D3种3、下列相关反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-BNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3+ 2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OCFe2O3 与 HI溶液反应Fe

3、2O3 +6H+= 2Fe3+3H2OD浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H24、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（ ）A该分了中不含手性碳原子B分子式为C10H8O3C能使酸性KMnO4溶液褪色Dlmol香豆素最多消耗2molNaOH5、下列氯元素含氧酸酸性最强的是AHClOBHClO2CHClO3 DHClO46、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是()AVLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中c(SO42-)是56mVmolL-1B将100mL1.5molL-1的NaCl溶液与200

4、mL2.5molL-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2molL-1C实验室配制480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500mL溶液D标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bgcm-3，则该溶液的物质的量浓度为a22.4molL-17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）A氢化物的沸点：WXB简

5、单离子半径：XYZC化合物P中既含有离子键又含有共价键DW、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性8、某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是（ ）A原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C步骤中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色9、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“

6、以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A苯和水B食盐水和泥沙C乙酸乙酯和乙酸D硝酸钾和硫酸钠10、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D保持容器内气体压

7、强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样11、向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A1.44 gB1.6 gC1.8 gD2.14 g12、下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多13、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn

8、2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO2被还原DX可以是盐酸14、下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）ACH3CH(CH3)2 BCH3CH2OHCCH3CH(OH)CH2CH3 DCH3CHO15、25时，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lgcH+c(OH)随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若将

9、c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)16、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A由中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、非选择题（本题包括5小题）17、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元

10、素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_；（3）写出EF的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；18、烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答：(1)E中官能团的名称是_。(2)C的结构简式是_。(3)写出的化学反应方程式_。(4)下列说法不正确的是_。AC可以和溴水发生加成反应 BD和F在一定条件下能发生酯化反应C反应和的反应类型不同 D可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E19、研究证明，高铁酸

11、钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a直接用天平称取60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。c水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20，并不停的搅拌15min

12、，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步骤b中不断搅拌的目的是_。步骤c中发生反应的离子方程式为_。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4，则阳极材料

13、是_，电解液为_。（4）25时，Ksp(CaFeO4)=4.53610-9,若要使100mL1.010-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20、（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_(填序号)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和盐酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯与水AgNO3、BaCl2

14、、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液NaHCO3 溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、_。（3）下列说法正确的是_(填序号)。常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘

15、造成的NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中可以用酒精萃取碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体21、某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色紫色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号) _。(2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析

16、】分析：A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B.根据质子守恒判断；C.根据物料守恒判断；D. 醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子；详解：A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；B. 在Na2CO3溶液中：Na2CO3= 2Na+CO32 2C(Na)= C(CO32)；H2O H+OH C (H)= C (OH)由于：CO32+H2O HCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH所以，水电离出来的H 在溶液存在形式有：HCO3、

17、H2CO3、H即：质子守恒水电离出来的HC(OH)=C HCO3)+2C(H2CO3)+C(H)，故B正确；C. 0.1mol?L-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1，所以c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故C错误；D. 氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子，所以pH相同的CH3COONaNaClONaOH三种溶液c（Na+）大小：，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性、弱电解质电离和盐类水

18、解是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大。2、B【解析】的分子式为，在其多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有5种，如下图所示：3、A【解析】A少量的澄清石灰水，则Ca(OH)2完全反应，使Ca(OH)2的物质的量为1mol，则溶液中有1molCa2和2molOH，2molOH与2molHCO3反应，生成2molCO32和2molH2O，其中1molCO32与Ca2生成CaCO3沉淀，则离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-，A项正确；使NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，则溶液中含有1molNH4、1molAl3、2molS

19、O42，完全沉淀需要加入2molBa(OH)2，则有4molOH，分别和1molAl3、1molNH4生成Al(OH)3，NH3H2O，离子方程式为NH4Al3+ 2SO42-+2Ba2+4OH-= NH3H2OAl(OH)3+2BaSO4+2H2O；产物中没有AlO2，B项错误，C产物中的Fe3会与I发生氧化还原反应，离子方程式应该为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O；C项错误；DH原子不守恒，方程式应该为2Al2OH2H2O=2AlO23H2，D项错误；本题答案选A。4、D【解析】分析：由有机物结构模型可知该有机物的结构简式为，含酚-OH、C=C、-COOC，结合苯酚、烯烃、酯的性质

20、来解答详解：A、手性碳原子上连有四个不同的原子或原子团，分子中不存在这样的碳，故A正确；B、由结构简式可知其分子式为C10H8O3，故B正确；C、含碳碳双键、酚-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1 mol香豆素最多消耗3 mol NaOH，故D错误。故选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团及性质的关系，易错点C，苯酚、烯烃的性质为即可解答，难点D，酚形成的酯与氢氧化钠反应，1mol酯基消耗2molNaOH5、D【解析】非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4HClO3HClO2HClO，故选D。6、C【解析】分

21、析：根据cB=nBV（aq）计算物质的量浓度和相关物理量。详解：A项，n（Fe3+）=mg56g/mol=m56mol，n（Fe3+）：n（SO42-）=2:3，n（SO42-）=3m112mol，溶液中c（SO42-）=3m112molVL=3m112Vmol/L，A项错误；B项，混合后所得溶液物质的量浓度为1.5mol/L0.1L+2.5mol/L0.2L0.1L+0.2L=2.17mol/L，B项错误；C项，根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，C项正确；D项，n（NH3）=a22.4mol，

22、m（溶液）=m（NH3）+m（H2O）=a22.4mol17g/mol+1000g=（17a22.4+1000）g，溶液的体积为（17a22.4+1000）gbg/cm3=17a+2240022.4bcm3，溶液物质的量浓度为a22.4mol（17a+2240022.4b10-3）L=1000ab17a+22400mol/L，D项错误；答案选C。点睛：本题考查物质的量浓度的计算和物质的量浓度溶液配制的计算。在物质的量浓度溶液配制过程中，根据“大而近”的原则选择容量瓶，根据所选容量瓶的容积计算溶质物质的量。7、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X与Y可形成一种淡黄色物质P

23、，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中=110-12，则X为氧元素，Y为钠元素，P为过氧化钠；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质，即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，则Z为镁元素，W为碳元素。【详解】A. 碳与氢元素形成的化合物包括所有烃类物质，则无法判断W和X的氢化物的沸点高低，故A错误；B. 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：XYZ，故B正确；C. 过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故C正确；D.碳元素、氧元素、钠元素三种元素形成的物质的水溶液均显碱性，故D正确；答案选A。8、B【解析】已

24、知溶液为强酸性，则存在大量的H+，与H+反应的CO32-不存在，根据流程可知，加入硝酸钡产生气体、沉淀，则溶液中存在Fe2+、SO42-，与此离子反应的Ba2+、NO3-不存在；加入足量的NaOH溶液时，产生气体和沉淀，为氨气和氢氧化铁，则溶液中含有NH4+；通入少量二氧化碳产生沉淀为氢氧化铝或碳酸钡，溶液中可能含有Al3+。【详解】A. 原试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，可能含有Al3+，A错误；B. 通过分析可知，原试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-，B正确；C. 步骤中发生反应的离子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-，一定

25、有：CO2+2OH-+ Ba2+= BaCO3+H2O，C错误；D. 沉淀B为氢氧化铁，为红褐色沉淀，D错误；答案为B。9、C【解析】烧酒的制造工艺用的蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。【详解】A、苯和水互不相溶，分层，用分液的方法分离，故A错误；B、食盐水和泥沙，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故B错误；C、乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D、硝酸钾和硫酸钠的溶解度相差较大，可用重结晶的方法分离，故D错误；故选C。10、C【解析】A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但为增肌溴的量，导致H2的转化率比原平衡低，A正

26、确；B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应速率不变，平衡不移动，B正确；C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应体积增大，导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但平衡不移动，C错误；D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2浓度不变，最终的转化率与原平衡一样，D正确；答案为C【点睛】反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。11、B【解析】Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再

27、灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，200mL 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中nFe(NO3)2=0.2L0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：nFe(NO3)2=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol2=0.01mol，其质量为0.01mol160g/mol=1.6g，答案选B。点睛：本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定、易被氧化的性质，关键是判断最终固体为氧化铁，最后再利用守恒法计算。12、A【解析】A处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道

28、，故B错误；C能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；故选A。13、A【解析】试题分析:NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正确；B. 反应过程中溶液中氢离子浓度

29、减小，所以其pH增大，B不正确；C. 该反应中NO2被氧化，C不正确；D. X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。本题选A。14、C【解析】分析：连接4个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1个手性碳原子。详解：连接4个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，CH3CH（CH3）2、CH3CH2OH、CH3CHO中都不含手性碳原子，CH3CH（OH）CH2CH3中含1个手性碳原子，如图中*碳原子为手性碳原子，答案选C。15、C【解析】Algc(H+)c(OH-

30、)越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)=12，说明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX为强酸，其酸性强于HY，加入氢氧化钠物质的量1010-3mol，酸HX和氢氧化钠溶液恰好反应，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX为强酸，HY为弱酸，故A错误；Bd点是强酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好将HX反应一半、剩余一半，故水的电离被强酸抑制；c点加入的氢氧化钠的物质的量为510-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）

31、=10-14，故可知c（H+）2=10-8，则c（H+）=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，水的电离也被抑制；而在b点，加入的氢氧化钠的物质的量为810-3mol，所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，离子积Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液显中性，即HY的电离程度等于Y-的水解程度，水的电离没有被促进也没有被抑制，故水的电离程度dcb，故B错误；Cc点加入的氢氧化钠的物质的量为510-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的离子积Kw

32、=c（H+）c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，则c（H+）=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，故c（Y-）C（Na+）c（HY）c（H+）c（OH-），故C正确；D若将c点与d点的溶液全部混合，所得溶液等同NaX、HY等物质的量的混合液，其中X-不水解，HY部分电离，则溶液中离子浓度大小为c(Na)=c(X)c(H)c(Y)c(OH)，故D错误；答案为C。16、D【解析】中浓硝酸分解生成二氧化氮气体，中C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮，中浓硝酸挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮，以此来解答。【详解】A加热条件下，浓硝酸分解

33、生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应，故B正确；C硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【解析】G为主族元素的固态氧

34、化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe(OH)2Fe(OH)3的转化，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Al2O3，H为O2，为Al，结合物质的性

35、质分析作答。【详解】根据上述分析易知，（1）A为Fe，G为Al2O3；（2）C为FeCl2，D为FeCl3，若CD为化合反应，则反应的化学方程式为：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。18、酯基 CH2=CHCOOH CHCH+HCHO H2C=CHCHO C 【解析】烃A分子量为26，用“商余法”，烃A的分子式为C2H

36、2，烃A的结构简式为CHCH；反应为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；据此分析作答。【详解】烃A分子量为26，用“商余法”

37、，烃A的分子式为C2H2，烃A的结构简式为CHCH；反应为酯化反应，F与HCOOH反应生成G（C4H8O2），则F属于饱和一元醇、且分子式为C3H8O，B能发生银镜反应，B中含CHO，B与足量H2反应生成F，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，G的结构简式为HCOOCH2CH2CH3；B发生氧化反应生成C，C与H2发生加成反应生成D，D与CH3OH反应生成E（C4H8O2），则D的结构简式为CH3CH2COOH，C为CH2=CHCOOH，E的结构简式为CH3CH2COOCH3，结合烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，则B的结构简式为CH2=CHCHO；(1)据分析，E的结构简式为C

38、H3CH2COOCH3，E中官能团的名称酯基；答案为酯基； (2)据分析，C的结构简式为CH2=CHCOOH；答案为：CH2=CHCOOH； (3) 反应为乙炔和甲醛发生加成反应生成B，反应方程式为CHCH+HCHO H2C=CHCHO；答案为：CHCH+HCHO H2C=CHCHO；(4) A.C 为CH2=CHCOOH，所含碳碳双键可以和溴水发生加成反应 ，A正确； B.D为CH3CH2COOH，F为CH3CH2CH2OH，两者在浓硫酸加热条件下能发生酯化反应，B正确；C.反应和，均为加成反应，C错误； D. B、C、E依次为CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH

39、3，加热下与新制氢氧化铜悬浊液反应得红色沉淀的为B，与新制氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液的为C，与新制氢氧化铜悬浊液不反应、且上层有油状液体的为E，现象不同可鉴别，D正确；答案为：C。19、使固体充分溶解 2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 小 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2 消毒、净水 B 铁 NaOH溶液 4.53610-5 3:1 【解析】（1）步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO4

40、2-+5H2O+3Cl-；Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2；根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B正确；（3）根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液，阳极材料是Fe，阴极材料是活动性比

41、Fe弱的电极；（4）要形成CaFeO4沉淀，应该使c(Ca2+)c(FeO42-)Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)4.53610-91.010-5=4.53610-4mol/L，由于溶液的体积是100mL，所以需要Ca(OH)2的物质的量是nCa(OH)2=4.53610-4mol/L0.1L=4.53610-5mol；（5）干法制备高铁酸钾的反应中KNO3是氧化剂，被还原产生KNO2，化合价降低2价，Fe2O3是还原剂，被氧化产生的物质是K2FeO4，化合价升高6价，根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1。20、 过滤 分液 蒸发结晶 蒸馏 【解析】(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答；(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【详解】(1)向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；Ca(