广东省中山市2021-2022学年化学高二下期末质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3HClOHCO3-B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4具有强

2、氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应DNO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：22、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列说法中不正确的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用3、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行

3、反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H04、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+ 6Na2O2 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2 是还原产物D2 mol FeS

4、O4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移5、下列分子中，中心原子是sp杂化的是ABeCl2BH2OCCH4DBF36、如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有AABBCCDD7、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A乙酸和乙醇B花生油和Na2CO3溶液C酒精和水D溴和苯8、

5、已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化ABCD9、下列对有机反应类型的描述不正确的是A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了

6、取代反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应10、下列叙述正确的是()ANaCl的摩尔质量是58.5gB64g氧气中含有2mol氧C4g氦气中含有2mol氦原子D0.1molCO2中含有6.021022个CO2分子11、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移的电子数为12eD该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质

7、的量之比为1212、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）B气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）13、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化置换反应都属于离子反应ABCD14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在强碱性溶液中：Al3、NH4+、NO3-、HCO3-BpH7

8、的溶液中：Cl、Fe3、SO42-、NaC滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K、Cl、ID在强酸性溶液中：Na、Ba2、NO3-、Cl15、下列分子中的官能团相同的是( )A和B和C和D和16、下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式：B碳原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D碳12原子： 二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G

9、与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。（1）写出下列各物质的官能团的名称：A _；E _；（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应_；反应_；反应 _。（3）写出下列反应类型：反应_，反应_。18、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为_ 。(3)Y的氧化物中，有一种既含离子

10、键又含共价键，该氧化物的电子式为 _。(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。19、某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶

11、液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：_。(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因_。(3)实验II中发生反应的离子方程式是_。(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_(用离

12、子方程式表示)。(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是_。(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3Fe3+SO42。请从微粒变化的角度解释_。20、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。（2）装置C的作用是_；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学

13、方程式为_；、某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是_。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成

14、此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分。（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？_为什么？答：_。21、（1）已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式 K=_。（2）写出乙酸电离方程式：_。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K= _。（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_。（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：_ ，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：_。（5）写出泡沫灭

15、火器工作原理的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO，根据较强酸制备较弱酸可知酸性强弱的顺序为H2CO3HClOHCO3-，A正确；B金刚石与氧气可以反应，生成CO2，A错误；C浓H2SO4具有强氧化性，常温下与金属Cu不反应，需要加热，C错误；D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2：1，D错误；答案选A。2、C【解析】A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4 ，A正确；B.2FeSO

16、4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由1价降低为2价，部分由1价升高为0价，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B正确；C2FeSO410e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，C错误。DNa2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。3、A【解析】A. 60s达到平衡，生成0.3molZ，容

17、器体积为10L，则v(Z)=0.0005mol/(Ls)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(Ls)，故A正确；B. 将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C. 若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D. 若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2mol X反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡

18、逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的HFe3I2，故正确；原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；答案选B。9、B【解析】试题分析：A甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故A正确；B苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴

19、易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确；故选B。考点：考查有机物的结构和性质。10、D【解析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、氧气为双原子分子；C、氦气为单原子分子；D、根据N=nNA计算CO2分子数目。【详解】A项、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是58.5g，故A错误；B项、64g氧气的物质的量是=2mol，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子还是氧分子不明确，故B错误；C项、4g氦气的物质的量是=1

20、mol，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol，故C错误；D项、0.1 molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol6.021023=6.021022个，故D正确；故选D【点睛】本题主要考查物质的量的计算，注意摩尔质量、物质的组成、与物质的量有关的计算公式是解答关键。11、D【解析】A、氧化剂是化合价降低的物质，还原剂是化合价升高的物质，根据反应方程式C的化合价由0价到4价，化合价降低，C作氧化剂，C的化合价由0价到2价，化合价升高，即C为还原剂，故A错误；B、根据选项A的分析，SiC作还原产物，CO作氧化产物，即氧化产物与还原产物的物质的量比值为2：1，故B错误；C、根据选项A的分析，该反

21、应转移电子数为4 e，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确；答案选D。12、C【解析】A、物质的量浓度的配制需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不能用锥形瓶，A错误；B、气体摩尔体积的测定要用到气体发生器、储液瓶、镁带、稀硫酸和液体量瓶，玻璃棒不是必须的，B错误；C、钠的焰色反应要用到的仪器有铂丝，用到的溶液有氯化钠溶液和稀盐酸，C正确；D、粗盐提纯中用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，用不到分液漏斗，D错误；答案选C。13、B【解析】Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故正确；硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故正

22、确；纯碱是碳酸钠，属于盐类，故错误；煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故正确；置换反应不一定是离子反应，如：CuOH2CuH2O，故错误；故正确的是，答案为B。【点睛】常见化学变化：干馏、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常见物理变化或过

23、程：蒸馏、分馏、溶化、汽化、液化、酸化等。14、D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、题干中的限制条件分析判断。【详解】A. 在强碱性溶液中Al3、NH4+、HCO3-等均与氢氧根离子反应，不能大量共存，A不选；B. pH7的溶液中Fe3会产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不选；C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子能氧化I，不能大量共存，C不选；D. 在强酸性溶液中Na、Ba2、NO3-、Cl均可以大量共存，D选。答案选D。15、C【解析】中含有的官能团为羧基，中含有的官能团为酯基，中的官能团为羧基，C2H5OH中的官能团为羟基，含相

24、同官能团的是，答案选C。16、B【解析】分析：正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。详解：甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为， A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式：，B选项错误；硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6， C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C， D选项说法正确；正确选项B。二、非选择题（本题包括5小题）17、

25、碳碳双键； 羟基 2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O 加成反应 氧化反应 【解析】A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30，即A为CH2CH2，B为聚乙烯，C为二氧化碳，D为乙烷，E为乙醇，F为乙醛，G为乙酸，H为乙酸乙酯。【详解】（1）由分析可知，A为CH2CH2，E为乙醇，A、E含有的官能团分别为：碳碳双键、羟基；（2）反应：为乙烯加聚成聚乙烯，其化学反应方程式为：；反应：为乙醇催化氧化为乙醛，其化学反应方程式为：2CH3CH2OHO 22 CH3CHO2H2O；反应：

26、为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯，其化学反应方程式为：CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OOCCH3H2O；（3）反应为乙烯与水加成为乙醇，属于加成反应。反应为乙醇催化氧化为乙醛，属于氧化反应。【点睛】本题考查了有机物之间的转化，涉及考查了官能团的相关知识，有机反应，有机反应的类型，本题关键是要推断出A为乙烯。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在

27、X为N元素；YW是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则Y为Na、W为Cl元素；Z的最外层电子数为4，原子序数大于Na，则Z为Si元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知，X为N元素，Y为Na，Z为Si，W为Cl元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4为N2H4，其结构简式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，N2H4的结构式为；(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为； (4)Z为Si元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业

28、上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si；(5)W单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。19、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63

29、+反应速率较快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； Ba2+ SO42-= BaSO4； 3Fe2+4H+ NO3-= 3Fe3+NO+2H2O； 2NO+ O2= 2NO2； 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱

30、是：NO3-Fe3+SO42-。 【解析】通过“氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性”原理设计实验。【详解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧

31、化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；（4）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（5）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-

32、Fe3+SO42-。20、C F E G 作安全瓶，防止倒吸现象的发生 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br b c ab 101.6 不合理 产物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3 【解析】、在分析实验装置的过程中要抓住两点，一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器（如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C），反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、D组装）安全瓶

33、（C，兼防堵塞）净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）尾气处理（G）。、两个装置烧瓶中，浓H2SO4和溴化钠在加热条件下生成溴化氢，在浓硫酸作用下，l丁醇与溴化氢发生取代反应生成1溴丁烷，A装置中冷凝管起冷凝回流1溴丁烷的作用，烧杯起吸收溴化氢的作用，B装置中冷凝管和锥形瓶起冷凝收集1溴丁烷的作用。【详解】、（1）在浓硫酸作用下，乙醇共热发生消去反应生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2CH2+H2O，由化学方程式可知制取乙烯时应选用A、B、D组装，为防止制取1，2-二溴乙烷时出现倒吸或堵塞，制取装置后应连接安全瓶C，为防止

34、副反应产物CO2和SO2干扰1，2-二溴乙烷的生成，应在安全瓶后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶F，除去CO2和SO2，为尽量减少溴的挥发，将除杂后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的试管中制备1，2-二溴乙烷，因溴易挥发有毒，为防止污染环境，在制备装置后应连接尾气吸收装置，则仪器组装顺序为制取乙烯气体（用A、B、D组装）安全瓶（C，兼防堵塞）净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）尾气处理（G），故答案为：C、F、E、G；（2）为防止制取1，2-二溴乙烷时出现倒吸或堵塞，制取装置后应连接安全瓶C，故答案为：作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）在反应管E中进行的主要反应为乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的方程式为CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为：CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br；、（1）两个装置中都用到了冷凝管，为了增强冷凝效果，冷水都应从下口进上口出，则A装置中冷水从b口进入，B装置中冷水从c口进入，故答案为：b；c；（2）若硫酸浓度过大，l-丁醇在浓硫酸的催化作用下发生副反应，可能发生分子间脱水反应生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能发生分子内脱水生成1丁烯CH2=C