2022年山西省长治市潞州区长治二中化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A石墨金刚石SiO2BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiDCH4SiH4GeH4SnH42、某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc (OH-)的变化关系如图所示。则下列说法

2、正确的是A两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLBQ点时溶液的pH=7CM点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用DN点所示溶液中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)3、在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是Ac(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)Bc(H+)+c(SO32)=c(OH-)+c(H2SO3)Cc(Na+)=c(SO32)+ c(H2SO3)+c(HSO3)Dc(H+)+c(Na+) =c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32)4、下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

3、 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42-、HCO3C的溶液中：D的溶液中:6、下列说法正确的是A胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7、按照生活经验，判断下列物质：苏打水 鲜橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性

4、的是A B C D8、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯B丙烷的二氯代物有4种同分异构体C苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应DCH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1LpH=6的纯水中含有OH的数目为108NAB当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NAC0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个SS键D一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA10、下列叙述中，正确的是A1s电子云

5、界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为100%B在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动11、唐段成式西阳杂俎物异中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指A石油 B油漆 C煤焦油 D油脂12、下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高BHF的熔、沸点高于HClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI

6、的熔点依次降低13、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-

7、平衡AABBCCDD14、某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是A该有机物的摩尔质量为200.5B该有机物属于芳香烃C该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应D1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应15、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解C不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物D乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同16、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是AS

8、O2与SiO2BCO2与H2OCC与HClDCCl4与SiC二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。A、B、C 的结构简式依次是_、_、_。AB的化学方程式为：_。BC的化学方程式为：_。BA的化学方程式为：_。18、高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:已知：a、；b、RCHO请回答下列问题:(1)反应所需试剂、条件分别是_。(2)的反应类型是_;AB的化学方程式为_。(3)G的结构简式为_;H中所含官能团的名称是_。(4)化合物W的相对分

9、子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有_种。遇FeCl3溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:A反应条件反应试剂B反应条件反应试剂目标产物) _19、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的

10、CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的还原性）（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应

11、制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“”）。（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。2

12、0、氯磺酸是无色液体，密度1.79gcm-3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸密度1.84gcm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4SO3）无水氯化钙水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a_ B

13、_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为_。 （3）实验过程中需要加热的装置是_ （填装置字母）。（4）若不加F装置，可能发生的现象是_， 有关反应的化学方程式_。（5）在F之后还应加的装置是_。21、据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2

14、属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置产生沉淀b两者均有丁达尔效应c分散质微粒可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A原子晶体中，共价键的键长越小，熔点越高，石墨为混合晶体，石墨的键长比金刚石的小，所以石墨比金刚石

15、的熔点高，故A项正确；B.离子晶体中离子电荷数较高的熔点较高，离子电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高，KClNaCl，MgCl2MgO, 故B项错误；C金属晶体中原子半径越小，金属键越强，熔点越高，RbKNaLi，故C项错误； D分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，CH4SiH4GeH4c(CH3COOH)，故D正确；故选D。点睛：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，解题关键：弱电解质的电离，pOH的含义，易错点B，中性溶液PH不一定为13、B【解析】0.1mol/L NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液显酸性，结合三大守恒分析判断。【详解】ANaHS

16、O3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，但电离和水解程度均较小，因此c(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)，故A正确；B根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32)，根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32)+ c(H2SO3)+c(HSO3)，二者处理得质子守恒：c(H+)+c(H2SO3) =c(OH-)+c(SO32)，故B错误；C根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32)+ c(H2SO3)+c(HSO3)，故C正确；D根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(OH)+c(HSO3)+2c(SO32)，故D正确；答案选

17、B。4、B【解析】乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故错误；乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故正确；二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故错误；乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，故正确。综合以上分析，是正确的。故答案选B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。5、D【解析】AFe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A不选；B能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故B不选；CFe2+

18、、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D由比值可知，c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。6、D【解析】分析：A根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液；B. 常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；C干燥的氯气不具有漂白性；D氯化铁、硫酸亚铁水解生成胶体，具有吸附作用。详解：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，B错误；氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯气不具有漂白性，C错误

19、；氯化铁、硫酸亚铁水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用是优良的净水剂，D正确；正确选项D。7、A【解析】苏打水是含有碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性食醋中含有乙酸，故其呈酸性肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。综上所述，本题答案为A。8、B【解析】A、烯烃命名时应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链；B、丙烷的一氯代物有2种，二氯代物有4种；C、苯分子不是单双键交替结构；D、乙炔为直线型结构，乙烯为平面型结构，-CC-和决定了6个C原子共面。【详解】A项、(CH3)2C=CH2的主链有3个碳原子，含有1个碳碳双键和甲基

20、，名称为2-甲基-1-丙烯，故A错误；B项、丙烷分子有2类氢原子，一氯代物有1氯丙烷和2氯丙烷2种，二氯丙烷有1,1二氯丙烷、1,2二氯丙烷、1,3二氯丙烷和2,2二氯丙烷4种，故B正确；C项、苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故C错误；D项、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳链空间结构为平面型，如图所示或，乙炔为直线型结构，-CC-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，则6个C原子

21、共面，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意有机物命名的原则、同分异构体的推断和有机物共面的判断方法是解答关键。9、B【解析】A纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l10-6NA，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H+O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为NA，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在SS ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中

22、充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2NA，故D错误；所以本题答案：B。10、C【解析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。详解：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间，1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为90%，A项错误；B项，电子的运动状态由能

23、层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定，B项错误；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C项正确；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率，原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动，D项错误；答案选C。11、A【解析】分析：后汉书郡国志中记载：“石出泉水其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃烧，火焰明亮；”酉阳杂俎一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰

24、明亮，据此分析。详解：后汉书郡国志中记载：“石出泉水其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆”可知，此石漆是在自然界存在的，且不能食用，可以燃烧，火焰明亮；”酉阳杂俎一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮。A、石油在自然界天然存在，不可食用，难溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃烧且火焰明亮，符合上述所有特点，选项A正确；B、油漆不是自然界天然存在的，选项B错误；C、煤焦油是煤经干馏得到的，在自然界不存在，选项C错误；D、后汉书郡国志中记载：“石出泉水”，可知“石漆”“石脂水”不是油脂，选项D错误

25、；答案选A。点睛：本题以文言文的形式考查了常见的化学物质，既考查了化学知识还考查了文学素养，难度不大，是考查的热点。12、C【解析】A.F2、Cl2、Br2、I2 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，故A不符合题意；B.HF的沸点较HCl高是因为HF分子间存在氢键，其作用力较HCl分子间作用力大，与共价键无关，故B不符题意；C.金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，故C符合题意；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大

26、，键能越小，熔沸点越低，与离子键的键能大小有关，故D不符合题意；答案选C。【点睛】本题主要考查同种类型的晶体熔、沸的高低的比较，一般情况下，原子晶体中共价键键长越短，熔沸点越高；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。13、C【解析】A. 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失，生成偏铝酸钠溶液，通入CO2气体，又反应生成氢氧化铝沉淀，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A

27、正确；B溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2较小，故B正确；C盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应也能生成硅酸沉淀，则该实验不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；D溶液变蓝色，说明含有碘单质，有黄色沉淀，说明含有碘离子，则溶液中存在平衡：I3-I2+I-，故D正确；故选C。14、C【解析】由结构可知，分子式为C10H9O3Cl，含苯环、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳双键，结合酚、酯、烯烃、卤代烃的性质来解答。【详解】A分子式为C10H9O3Cl，该有机物的摩尔质量为212.5g/mol，故A错误；

28、B芳香烃中只含C、H元素，该物质不属于芳香烃，故B错误；C含酚-OH，能发生取代、氧化，含碳碳双键，能发生氧化、加成、加聚反应、还原反应，故C正确；D苯环与碳碳双键能发生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl与碱反应，且-Cl与碱水解生成酚-OH也与碱反应，则1mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH、4mol H2反应，故D错误；故答案选C。【点睛】-Cl与碱水解生成酚-OH也与碱反应。15、C【解析】A. 石油的分馏是物理变化，裂化和煤的干馏都是化学变化，A错误；B. 在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠，再加入碘水，由于碘能与氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已完全水解，B错

29、误；C. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，C正确；D. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，但不能说明二者所含碳碳键相同，乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子不含有碳碳双键，D错误；答案选C。16、B【解析】题中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4属于分子晶体，化学键类型为共价键，C、SiO2和SiC为原子晶体，化学键类型为共价键，C为原子晶体或过渡型晶体，化学键类型为共价键，由此分析解答。【详解】ASO2属于分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A错误；BCO2与H2O属于分子晶体，化学键类型为共价键，化学键种类相同，晶体类型也相同，故B正确；

30、CC为原子晶体或过渡型晶体，而HCl是分子晶体，晶体类型不同，故C错误；DCCl4属于分子晶体，SiC是原子晶体，晶体类型不同，故D错误；故答案为B。【点睛】化学键与化合物的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。二、非选择题（本题包括

31、5小题）17、CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3CHO+H2 CH3CH2OH 【解析】气体和溴水反应生成1，2-二溴乙烷，则该气体为CH2=CH2，则A与浓硫酸共热发生消去反应产生乙烯，则A应为CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的B可发生银镜反应，应为CH3CHO，B氧化产生C，C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体，C应为CH3COOH，结合有机物的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知X是CH2=CH2，A CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3COOH。A为CH3CH

32、2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下加热可被氧化为CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；B为CH3CHO，可被氧化为CH3COOH，反应的方程式为2CH3CHO+O2 2CH3COOH；B为CH3CHO，含有-CHO，可与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH3CHO+H2 CH3CH2OH。【点睛】本题考查有机物的推断的知识，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的转化关系，注意醛处在含氧衍生物的相互转变的中心环节，是联系醇和羧酸的桥梁在有机推断题中应特别注意。18、Cl2、光照 取代反应 羟基 13 【解析】甲苯发生取代反应生成，在氢氧化钠

33、水溶液加热条件下发生取代反应生成，则A为，该分子继续氧化为B，可推知B为，C为；D经过消去反应可得到HCHO，所以E为HCHO，根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为，据此分析作答。【详解】甲苯，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Cl2、光照；故答案为：Cl2、光照；（2）反应是C和H发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），AB 的化学方程式为，故答案为：取代反应；（3）结合给定的已知信息推出G 的结构简式为；GH，是-CHO和H2的加成反应，所以H中所含官能团的名称是羟基，故答案为：；羟基。（4）C为，化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，W比C多一个CH2，遇FeCl3 溶液显紫

34、色含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；苯环上有两个取代基，分别为-OH和-CH2CHO，邻间对位共3种，所以W 的可能结构有10+3 = 13种；符合遇FeCl3 溶液显紫色、属于芳香族化合物、能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W 的结构简式：，故答案为：13；（5）根据题目已知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线具体如下：，故答案为：。19、饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 3Fe

35、+ 4H2O Fe3O4+ 4H2 排尽装置中原有的空气 将溴蒸气带入E装置中进行反应 胶头滴管、111mL容量瓶 橙红 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适宜为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装

36、置，故答案为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；盛有浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为排净容器里的空气；将Br2蒸气带入反应器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒 量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、111ml的容量瓶；故答案为111ml的容量瓶，胶头滴管；（4）.取11 mL上述

37、FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色,证明有Fe3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，实验证明不存在单质溴，以上实验结论表明还原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为1.114mol，还原性Fe2+Br-，二者以4：3反应，标准状况下67.2 mL的 C12的物质量为1.113mol ,转移电子1.113=1.116mol由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化为Br2，所以加入CCl4，振荡后下层液体呈橙色，反应的离子反应为4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案为橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。20、 使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体 C 产生大量白雾 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl 加一倒扣