2022年湖北省宜昌市二中高二化学第二学期期末考试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是AClCl2BFeOFeCSO2SO32-DFe2+Fe3+2、下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A氧化钙与水反应B铁丝在氧气中燃烧CNaOH溶液与盐酸反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol/

2、L，c(SO42-)=6.5mol/L，若将100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液()A0.5L B1.0L C1.8L D2L4、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有A6种 B9种 C15种 D22种5、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C在第、步骤中，溴元素均被还原D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl6、由物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正

3、确的是Aa分子中所有原子均在同一平面内Ba和Br2按1:1加成的产物有两种Cd的一氯代物有两种Dc与d的分子式相同7、某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下： 下列说法不正确的是 A还原步骤中可能会产生有毒气体B沉淀步骤中可用溶液代替溶液C滤渣的成分为S和D中可能混有杂质8、下列说法中正确的是A电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小B失去电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高9、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一

4、般要采取的几个步骤是A确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯B分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式C分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式10、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C煤就是碳，属于单质D天然气是一种清洁的化石燃料11、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862

5、 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol112、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()ANaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况 BNaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式CFe在Cl2中燃烧产物DFe和稀硝酸反应后，铁的存在形式13、下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物14、着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等

6、食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法正确的是A红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子B一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应C红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应15、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是A生成44.8L N2（标准状况）B有0.25 mol KNO3被还原C转移电子的物质的量为1.75molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol16、下列属于非电解质的是A乙酸B二氧化碳C氧气D硫酸钡二

7、、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。18、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问

8、题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。19、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为_， A的导管应与_相连(填字母)。(2)

9、图二中的E和F分别盛装的药品应为_和_。A石蕊溶液 B苯酚钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_。20、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。仪器a的名称是_；装置B吸收的气体是_。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目

10、的是_；装置D的作用是_。(2)制备K2FeO4。装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。向装置C中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加

11、入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为_。21、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。序号试剂X1 mL1molL-1 K2Cr2O7 溶液1mL1 molL-1 K2CrO4溶液515滴浓硫酸515滴浓盐酸515滴6 m

12、olL-1 NaOH溶液方案讨论（1）中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_（填序号）。（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。实验分析序号试剂X预期现象实际现象1 mL1 molL-1 K2Cr2O7 溶液溶液变黄溶液橙色加深1mL1 molL-1 K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液颜色变浅515滴浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深515滴浓盐酸溶液橙色加深无明显现象515滴6molL-1NaOH溶液溶液变黄溶液变黄（1）实验没有观察到预期现象的原因是_，实验的原因与其相似。（2）

13、通过实验和得出的结论为_ 。（3）实验无明显现象，可能的原因是_。（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。 方案一：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1molL-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式_。 请你设计方案二：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】AClCl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A不符合题意；BFeOFe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，

14、故B符合题意；CSO2SO32- 中不存在化合价变化，不需要加入氧化剂，故C不符合题意；DFe2+Fe3+中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D不符合题意；故答案：B。【点睛】根据氧化还原反应特征分析，需要加入还原剂才能实现，则选项本身为氧化剂，发生的是还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低。2、B【解析】A. 氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B. 铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；C. NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D. Ba(OH)28H

15、2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故合理选项为B。3、B【解析】据电荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=20.1=0.2mol； n(Al3+)=30.1=0.3 mol；反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3； Al3+4OH=AlO2+2H2O，Mg2+2OH=Mg(OH)2；所以，要分离混合液中的Mg2和Al3加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3+恰好完全反应生成AlO2-离子，即，需氢氧化钠的物质的量为0.22+0.34=1.6mol；所以加入1

16、.6 molL1氢氧化钠溶液的体积为V(NaOH)=1.6/1.6=1 L； B正确；正确选项：B。点睛：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即电荷守恒规律；根据这一规律，很快就能计算出c(Al3+)。4、B【解析】分子式为C10H14 的芳香烃，其苯环上有两个取代基时可以分为两类，第一类是两个取代基中一个为甲基，另一个为CH2CH2CH3 或CH(CH3)2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有6种，第二类是两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上有邻、间、对三种情况，共有3种，所以其可能的结构共有9种，答案选B。5、D【解析】A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、C

17、a2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项错误；B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项错误；C，第、步骤中，需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项错误；D，由精盐制备NaHCO3的反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，该反应发生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D项正确。答案选D。6、A【解析】

18、A、物质a含有结构“-CH2-”，为四面体结构，所以的原子不可能共平面，A错误，符合题意；B、共轭二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到两种产物，B正确，不符合题意；C、物质d只有两种H，分别在顶点上，和棱上，因此一氯代物只有2种，C正确，不符合题意；D、c与d的分子式相同，均为C10H16，D正确，不符合题意；答案选A。7、B【解析】A.在还原步骤中可能发生：，选项A正确；B.若用溶液代替溶液会引入新的杂质离子，选项B错误；C.BaS与发生：，故滤渣的成分为：S和，选项C正确；D.滤液中含有，与生成，选项D正确。答案选B。【点睛】本题为工业流程题，主要考查物质的转化，除杂试剂的选

19、择原则等，弄清楚每一步操作的意图是解题的关键。8、A【解析】分析：A、根据离子半径大小的原因分析解答；B、根据稳定原子得失电子的能力都很难分析解答；C、由元素被还原时元素的化合价变化分析解答；D、根据分子稳定与否的原因分析解答。详解：A电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小，故A正确；B失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，故B错误；C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，故C错误；D共价键的键能越大，含有该分子的物质的稳定性就越强，故D错误。故答案为A。9、D【解析】试题分析：要分析有机物的组成及结构,必须先制得这种物质,才能对其进行分

20、析研究故需先将有机混合物分离、提纯；再确定该物质的组成元素,进而确定其最简式(实验式)；接着测出分子量确定化学式,再分析它的化学性质或者采用高科技测定方法,从而确定它的结构式；故D项正确；本题选D。考点：有机物结构确定。10、D【解析】A汽油是C5C11的烃类混合物，A项错误；B煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误；C煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误；D天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确；答案选D。11、C【解析】反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol431kJ/mol2=183.0 kJ

21、/mol，故选C。12、C【解析】A. 当1时，二者反应生成NaHSO3；当2时，二者反应生成Na2SO3；当介于1与2之间时，二者反应生成Na2SO3与NaHSO3的混合物；A项正确；B. 当1时，二者反应生成Al(OH)3沉淀；当4时，二者反应生成Al3+；当介于1与4之间时，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B项正确；C. Fe在Cl2中燃烧，无论二者哪种物质过量，结果只能生成FeCl3，不会生成FeCl2，C项错误；D. 当时，Fe以Fe3+形式存在，当时，以Fe2+形式存在；当介于与之间时，Fe3+、Fe2+同时存在；D项正确；答案选C。【点睛】掌握物质之间的相互转化关系式解题

22、的关键，尤其铁三角及铝三角的元素存在形式是基础。要明确铁单质在氯气（不论氯气是否过量）中燃烧产物只有氯化铁。13、D【解析】ASO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；本题答案选D。14、C【解析】A红斑素中只有1个手性碳原子，即，而红曲素中有2个手性碳原子，即，故A错误；B红斑素和红曲素均含双键，可发生加聚反应，而不含-OH、-CO

23、OH，不能发生缩聚反应，故B错误；C红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，故C正确；D1 mol红曲素中含有3mol碳碳键和2mol羰基，最多能与5molH2发生加成反应，故D错误；故答案为C。15、C【解析】该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据反应方程式为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2,10molNaN3中的N均化合价升高得到氧化产物N2，根据N原子守恒，氧化产物有15molN2，2molKNO3中的N化合价降低，得到还原产物N2，还原产物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化产物比还原产物多了151mol=14mol。现氧化产物比还原产物

24、多1.75mol，设生成的N2的物质的量为x，有，得x=2mol。【详解】A. 计算得生成2mol N2，在标况下的体积为2mol22.4Lmol1=44.8L，A正确；B. KNO3做氧化剂，被还原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3参加反应，B正确；C. 2molKNO3参加反应转移10mol电子，生成16molN2。现生成2molN2，则有0.25molKNO3参与反应，转移1.25mol电子，C错误；D. 被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25mol KNO3参加反应，则有1.25mol NaN3参加反应，所以被氧化的N原子有31.25mol=3.75 mol，D正

25、确；故合理选项为C。【点睛】该题中，氧化产物、还原产物都是N2，但是0价N原子的来源及途径不同，所以要仔细分析氧化产物比还原产物多的说法。16、B【解析】A. 乙酸是溶于水能导电的化合物，属于电解质，A不符合题意； B. 虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子由碳酸电离产生而不是二氧化碳自身电离的，二氧化碳是非电解质，B符合题意； C. 氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D. 硫酸钡是电解质，D不符合题意；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】

26、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【详解】(1) A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱

27、性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。18、 三氟甲苯 浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应 +HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9 【解析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析

28、判断。【详解】(1)由反应的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比C与D的结构，可知反应为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三

29、种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程)，然后将硝基还原为氨基(类似流程)，最后与反应得到4甲氧基乙酰苯胺(类似流程)，由此可得合成路线为：。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等杂质 直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快 【解析】(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E

30、中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰，需要用硫酸铜溶液除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快。【详解】(1)图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中，否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接；(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于碳酸，通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳

31、酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有挥发性，D中生成的CO2气体中混有CH3COOH，需要用NaHCO3饱和溶液除去，所以E中试剂是NaHCO3饱和溶液，合理选项是C；F中盛放试剂是苯酚钠溶液，合理选项是B； (3)电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S和PH3等杂质，H2S和PH3等杂质会影响丙中乙炔性质的检验，需要先用硫酸铜溶液除去；实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应，可以减小反应速率，若直接用水与电石反应，会导致反应速率较快。【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识。注意掌握常见物质的制备原理及装置特点，结合物质的性质及可能混有的杂质，选择适当的顺序，使用一定的试剂

32、除杂、净化，然后进行检验，题目侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。20、分液漏斗 HCl 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 吸收多余的Cl2，防止污染空气 3ClO-+2Fe3+10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH 79.2% 【解析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收。(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(O

33、H)3+OH-、2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，再根据题意计算。【详解】(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，根据上述分析，装置B吸收的气体为HCl；Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3，氯气有毒，需要进行尾气吸收，装置D是吸收多余的Cl2，防止污染空气；(2)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应

34、的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤；(3)根据反应FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-、2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O和 Cr2O72-+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式2FeO42-Cr2O72-6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.024L0.1000mol/L=0.0024mol，所以高铁酸钾的质量为0.0024mol198g/mol=1.584g，所以K2FeO4样品的纯度为100%=79.2%。21、 变浅 根据平衡移动原理，实验中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深 增大（减少）生成物浓度，平衡逆向（正向）移动。（或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动）（合理给分） 浓盐酸中氢离子浓度远小于浓硫酸