2022届江西省八所重点中学化学高二第二学期期末联考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A次氯酸的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC1mol重水和1mol水中的中子数比21DCO2的比例模型：2、MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC

2、电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是 （ ）A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出16gS时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用4、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（ ）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH35、下列有关实验原理、方法和结论都

3、正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。6、下列说法正确的是A聚苯乙烯属于纯净物，单体的分子式为C8H8B聚苯乙烯能与溴水发生加成反应C做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤D沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤7、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解

4、、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量B溶解C转移D定容8、常温下，用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1molL-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A图、图分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线BV(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-) c(Na+) c(H+)c(OH-)C滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂D达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应9、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O22HCI+

5、2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是A使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质BCHCl3分子为含极性键的非极性分子CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构DCOCl2分子中含有3个键、1个键，中心碳原子采用sp杂化10、已知反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是A升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显B升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率C达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动11、下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反

6、应、氧化反应的是 ( ) CH3(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH2OH CH2=CHCOOHABCD12、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A电烤箱B铅蓄电池C燃气灶D硅太阳能电池13、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是AM中Cr的化合价为+3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.

7、2mol电子时，生成M的质量为16.7g14、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是AA一定是乙醛BA和B互为同系物CA和B互为同分异构体DB的分子式为C4H8O215、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是()ABCD16、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是AB中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I-SO2B实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO

8、4溶液C实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图：回答下列问题：（1）A的化学名称为_；A分子中最多有_个原子处于同一平面上。（2）CF的反应类型为_；F中含氧官能团名称为_。（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_。（4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式能与溴发生加成反应分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_；（5）是重

9、要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)_。（6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为_。18、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为_ 。(3)Y的氧化物中，有一

10、种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 _。(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。19、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g实验2 称取与实验1中相同质量的样品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

11、将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_（3）用化学方程式表示实验2的步骤中通入足量Cl2的反应：_（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a未冷却溶液直接转移 b没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转入容量瓶c加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠（5）检验实验2的步骤中沉淀洗涤干净的方法是_ （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_g2

12、0、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1、沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂_，装置B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_(选填字母)。A蒸馏水 B10.0 mol/L浓盐酸C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是

13、_。装置C中的现象是_，反应的离子方程式为_。21、锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400 (3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_,微粒之间存在的作用力是_。(5)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的

14、相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a pm,其密度为_gcm-3(列出计算式即可)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A项、次氯酸是共价化合物，结构式为HOCl，则电子式为，故A错误；B项、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，原子符号为8025Br，故B正确；C项、1mol重水含有的中子数为10mol，1mol水含有的中子数为8mol，中子数比54，故C错误；D项、二氧化碳分子中，碳原子的

15、原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。2、B【解析】试题分析：A活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；BAgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，故B错误；C原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，故D正确；故选B。【考点定位】考查原电池工作原理，【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性

16、是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。3、A【解析】A、MnO2中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H2SO4显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误；B、中硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，转移为20.5mol=1mol电子，故B正确；C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确；D、反应消耗硫酸，反应生成硫酸

17、，硫酸可循环利用，故D正确。答案选A。4、D【解析】烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烷的种类与烃分子中含有的氢原子种类有关，分子中含有N种氢原子，其一氯代烷就有N种，据此对个选项进行分析即可。【详解】A. CH3CH2CH2CH3分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，A项错误； B. CH3CH(CH3)2分子中，含有2种氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，B项错误；C. CH3C(CH3)3分子中，四个甲基位置对称，只含有1种氢原子，所以生成的一氯代烃有1种，C项错误；D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4种氢原子，所以生成的一氯代烃有4种，D项正确；答案选D。【点睛】

18、烃的一取代物数目的确定,实质上是看处于不同位置的氢原子数目，可用“等效氢法”判断.判断“等效氢”的三条原则是： 同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的4个氢原子等同. 同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同. 处于对称位置上的氢原子是等效的.注意：在确定同分异构体之前,要先找出对称面,判断等效氢,从而确定同分异构体数目。5、A【解析】A正确，因为沉淀也可能是氯化银。B不正确，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。C不正确，HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。D不正确，只能说明淀粉

19、已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验。所以答案选A。6、D【解析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是纯净物；B、苯乙烯发生加聚反应时，碳碳双键被破坏；C、银镜反应的产物有单质银，稀氨水不能溶解银；D、苯酚具有弱酸性，能与碳酸钠溶液反应。详解：A、聚合物是由单体经聚合反应生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，导致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是纯净物，故A不正确；B、苯乙烯发生加聚反应时，碳碳双键被破坏，所以聚苯乙烯不可能与溴发生加成反应，因此B不正确；C、单质银不与氨水反应，所以不能用氨水洗涤做过银镜反应的试管，故C不正确；D、苯酚的弱酸性比HCO3-

20、的酸性强，但弱于H2CO3，因此能与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠和NaHCO3，所以D正确。本题答案为D。点睛：要明确高聚物的命名是在单体名称前面加“聚”字，但单体分子中的官能团已经发生反应，如烯烃中的C=C变成了CC，即不能认为有机物名称中有“烯”字，就一定含有C=C。7、B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。8、B【解析】HCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸1；图是盐酸，图是苯甲酸

21、，结合各个点与氢氧化钠反应的量，分析出溶液的溶质情况，结合指示剂选择和溶液中离子浓度大小判断方法，据此回答。【详解】AHCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸和苯甲酸的pH：苯甲酸盐酸，根据图知，未加NaOH溶液时图I的pH=1、图的pH1，则图I中是盐酸、图中是苯甲酸，所以图、图分别是NaOH溶液滴定盐酸、苯甲酸的曲线，故A项错误；B若（NaOH）=10.00mL时，苯甲酸的物质的量是NaOH的2倍，根据图知，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），根据电荷守恒得c（C6H5COO-）c（Na+），苯甲酸电离程度较小，所以存在c（C6H5COO-）c（Na+）c（H+）c（O

22、H-），故B项正确；C苯甲酸钠溶液呈碱性，酚酞变色范围为8-10，所以应该选取酚酞作指示剂，故C项错误；D混合溶液的pH=7时，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸应该稍微过量，所以B点酸碱恰好完全反应，D点苯甲酸过量，故D项错误。故答案为B。【点睛】该题是图像题，解图像题的关键是关注几个特殊的点，起点，反应一定体积的点，恰好反应的点，弄清酸碱混合溶液中溶质成分及其性质，结合电荷守恒，指示剂选取方法等等即可。9、B【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光气，所以可用硝酸银溶液来检验氯仿是否变质，故A正确；B.甲烷为正四面体，甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代

23、，则C-H键与C-Cl键的键长不相等，所以三氯甲烷是极性分子，故B错误；C.COCl2分子中的所有原子均满足最外层8电子结构，故C正确；D.COCl2分子中中心C原子周围形成3个键，所以C原子是sp2杂化，故D正确； 本题选B。10、C【解析】分析：本题考查的是反应速率和平衡的影响因素，难度较小。详解：A.升温，正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，所以逆反应速率加快更明显，故错误；B.升温反应速率加快，缩短到平衡的时间，有利于平衡逆向移动，A2的转化率降低，故错误；C.达到平衡后，同时升温和增大压强，反应速率加快，升温平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，所以同时改变条件时平衡可能不移动，n(A

24、B3)有可能不变，故正确；D.降低温度，平衡正向移动，减小压强，平衡逆向移动，故错误。故选C。点睛：注意影响反应速率和平衡的条件都包括浓度、温度、压强。注意平衡的移动方向需要结合正逆反应速率的相对大小，若改变条件后正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，若改变条件后正反应速率小于逆反应速率，则平衡逆向移动。11、A【解析】能发生加成反应说明含有不饱和键，能发生酯化反应说明含有羟基或羧基，醇、醛、羧酸、烃等有机物都能燃烧而发生氧化反应，CH3(CHOH)4CHO中含有醇羟基和醛基，能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，故正确；CH3CH2CH2OH中含有醇羟基，能发生酯化反应和氧化反应，不含不饱

25、和键，不能发生加成反应，故错误；CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键和醇羟基，能发生加成反应、氧化反应和酯化反应，故正确；CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羟基，能发生氧化反应和酯化反应，但不能发生加成反应，故错误；CH2=CHCOOH中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应、酯化反应和氧化反应，故正确；符合条件的有，故选A。【点睛】本题的易错点为，要注意羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，醛基和酮基中的碳氧双键能发生加成反应。12、C【解析】A. 电烤箱将电能转化成热能，故A不符；B. 铅蓄电池是将化学能转化为电能，故B不符；C. 燃气灶是将化学能转化为热能，故C符合；D. 硅太阳能电池

26、是将光能转化为电能，故D不符；故选C。13、D【解析】A.因M化学式为Cr(NH3)3O4 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B. 由M中有2 个过氧键，所以，3molH2O2 没有全部被氧化，B错误； C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。 点睛：抓住信息：测得M中有2 个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子

27、。14、D【解析】两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4，则A、B分子中C、H、O原子数目之比为2：4：1，有机物A、B的最简式为C2H4O完全燃烧0.1mol A生成CO2的物质的量为：8.8g44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子数目0.2mol/0.1mol=2，则A的分子式为C2H4O。B只含一个醛基，4.4g B与足量银氨溶液反应析出Ag的物质的量为10.8g108g/mol=0.1mol，由关系式为：R-CHO2Ag，可知4.4gB的物质的量为0.05mol，B的相对分子质量4.4/0.05=88，设B分子式为（C2H4O）n，则44n=88，故n=2，

28、则B的分子式为：C4H8O2。AA的分子式为C2H4O，可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，故A错误；B物质A、B组成上相差2个CH2原子团，但二者含有的官能团不一定相同，不一定互为同系物，故B错误；C物质A和物质B的分子式不同，二者不互为同分异构体，故C错误；D由上述分析可知，B的分子式为：C4H8O2，故D正确。故选D。15、D【解析】根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为31，B中有3组峰，其氢原子数之比为311，C中有3组峰，其氢原子数之比为314，D中有两组峰，其氢原子数之比为32。选项D正确，答案选D。16、C【解析】A. B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可

29、以证明还原性：I-SO2，A错误；B. A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C. A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯丙烯酸(或3苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反应（水解）羟基、醛基等【解析】根据G的结构简式结合信息可以知道，F为

30、 ，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为 ，A为 ，B为 ，B发生氧化得C为 ，C氧化得D为 ，D发生消去反应生成E为 ，E再酸化得A，C碱性水解得到F，据此答题。【详解】根据G的结构简式结合信息可以知道，F为 ，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为 ，A为 ，B为 ，B发生氧化得C为 ，C氧化得D为 ，D发生消去反应生成

31、E为 ，E再酸化得A，C碱性水解得到F，(1)A为 ，A的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳双键上的所有原子也可共面，羧基上碳氧双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，所以A分子中最多有19个原子处于同一平面上，因此，本题正确答案是：苯丙烯酸；19；(2)CF的反应类型为取代反应，F为 ，F中含氧官能团名称为羟基、醛基，因此，本题正确答案是：取代反应；羟基、醛基；(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为 ， 因此，本题正确答案是：； (4)A为 ，根据条件：能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应，说明有酯基，核磁共振氢谱有5组峰

32、，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A的同分异构体是 或， 因此，本题正确答案是： 或； (5)以 为原料合成的 ，可以用 与溴发生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，合成的路线为 ， 因此，本题正确答案是：；（6）的加聚产物为，则其顺式结构简式为：；因此，本题正确答案是：。【点睛】本题考查有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等，（5）中有机合成路线为易错点、难点。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl

33、+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在X为N元素；YW是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则Y为Na、W为Cl元素；Z的最外层电子数为4，原子序数大于Na，则Z为Si元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知，X为N元素，Y为Na，Z为Si，W为Cl元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4为N2H4，其结构简式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，N2H4的结构式为；(

34、3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为； (4)Z为Si元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si；(5)W单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的

35、能力。19、烧杯、玻璃棒 防止溶液里的Fe2 被氧化 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 ad 取少量最后一次的洗涤液于试管中 ，向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ，如未出现白色沉淀说明已洗净 5.08 【解析】（1）溶解所用到的仪器为烧杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3；（3）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断；（5）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；（6）依据原子个数守恒建立方程组求解。【详解】（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被

36、空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2，故答案为：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）实验2的反应为Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3，反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放热，未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；b、没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；d、砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；e、

37、容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；ad正确，故答案为：ad；（5）检验沉淀是否洗涤干净，检验洗涤液中不含Cl-即可，因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；（6）6.40g Fe2O3的物质的量为=0.04mol，28.7 gAgCl的物质的量为=0.2mol，设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol和bmol，由Fe原子个数守恒可得a+b=

38、0.08，由Cl原子个数守恒可得3a+2b=0.2，解联立方程式可得a=b=0.04mol，则FeCl2的质量为0.04mol127g/mol=5.08g，故答案为：5.08。【点睛】本题主要考查了化学实验以及化学计算，注意FeCl3和FeCl2的性质，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，计算时抓住元素守恒是解答关键。20、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (球形)冷凝管 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 D 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 【解析】(1)