2022年云南省南涧彝族自治县民族中学高二化学第二学期期末考试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是( )Aa、b、c的分子式均为C8H8Ba、b、c均能与溴水发生反应Ca、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面

2、Da、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)2、下列用品中主要由合成材料制造的是()A宇航服B宣纸C羊绒衫D棉衬衣3、下列说法中，不正确的是A油脂水解的产物中含甘油B塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C蛋白质可水解生成多肽和氨基酸D医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4、常温常压下，下列化合物以固态存在的是A丙炔 B甲醛 C一氯甲烷 D苯酚5、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）ABCD6、下列离子方程式正确的是A金属铝溶于

3、氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2B钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7、将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（ ）A表中V=7.84LB原混合物粉末的质量为25

4、.6gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASSO3BaSO4BAlNaAlO2Al（OH）3CFeFeCl2FeCl3DNaNa2ONaOH9、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是A检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1的NaOH溶液中加入2

5、 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸10、有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是A苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大键B二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化C乙炔中两个碳原子间存在1个键和2个键D乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子11、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强12、下列叙述中，不正确的是：（）AFe分别

6、与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物BNa在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末C用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液D浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸13、下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是 ( )A甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B苯酚OH键易断裂，水溶液显弱酸性C甲苯可与氢气发生加成反应D甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯14、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出

7、凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应15、常温下向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A溶液中的c(H)减小B电离平衡左移，电离常数减小C溶液的导电能力减弱D溶液中的c(OH)减小16、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A50 mL量筒B10mL量筒C50mL碱式滴定管D50mL酸式滴定管二、非选择题（本题包括5小题）17、按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)请回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_、F_。(3)反应中属于消去反应的是_，属于加成反应的是_(填代号)。(4)根据反应

8、+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：_。(5)写出第步的化学方程式_。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 112 的是_。A B C D18、煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。（1）有机物C中含有的官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_。（3）写出的反应方程式 _。（4）下列说法正确的是_。（填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机

9、物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是：_，导管B除了导气外还具有的作用是：_。试管C置于冰水浴中的目的是。：_（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环

10、己烯在：_层(填上或下)，分液后用：_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液20、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)C、E装置中所盛溶液为_。(4)D中冷凝管的冷水

11、进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。21、溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4)的装置如图所示，其实验步骤为：检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；在4550加热2h,使其充分反应。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)在大烧杯中加入冰水的目的是_。(3)加入碎瓷片的作用是_。(4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为_。(5)反应时若温度

12、过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，生成的无色刺激性气味气体的分子式为_。(6)U形管内可观察到的现象是_。(7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的_(填序号)。ANa2SO3溶液 BH2O CNaOH溶液 D苯(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. a、b的分子式为C8H8，c的分子式为C8H10，故A错误；B. b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反

13、应，故B错误；C. a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，故C正确；D. b分子是立方烷，是一种对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，故D错误；答案选C。2、A【解析】A宇航员由合成纤维制成，具有强度高、防辐射等优点，A项符合题意；B宣纸的主要材料为纤维素，不属于合成材料，B项不符合题意；C羊绒衫的主要成分为蛋白质，不属于合成材料，C项不符合题意；D棉衬衣的主要成分为纤维素，不属于合成材料，D项不符合题意；

14、本题答案选A。3、B【解析】A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，故A正确；B. 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”，故B错误；C. 蛋白质可水解生成多肽，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C正确；D. 医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性，从而达到杀菌的目的，故D正确；故选B。4、D【解析】A. 常温常压下，丙炔为气态，选项A不符合；B. 常温常压下，甲醛为气态，选项B不符合；C. 常温常压下，一氯甲烷为气态，选项C不符合；D. 常温常压下，苯酚为无色或白色晶体，选项D符合。答案选D。5、D【解析】由图

15、可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入0.5L NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可计算出nAl（OH）3，再计算出nMg（OH）2，进而计算原溶液中Cl与SO42的物质的量浓度之比。【详解】由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入0.5L NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故

16、0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀。设氢氧化钠溶液溶液的浓度为c，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=n（NaOH）=0.1c，所以nMg（OH）2=0.05c，溶液中n（Cl）=3nAl（OH）3=0.3c，原溶液中n（SO42）=nMg（OH）2=0.05c，则原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为0.3c：0.05c=6：1，故选D。6、D【解析】A、B、C均为电荷不守恒，排除；7、A【解析】由第一组数据可知固体有剩余，硝酸与Fe、Cu反应，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2

17、NO+4H2O，根据化学方程式得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3 mol电子），根据电子守恒得：若只溶解铁，消耗Fe的质量为8.4 g，若只溶解铜，消耗Cu的质量为9.6 g，由此现在消耗9.2g，介于两者之间，可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol和ymol，则解之得所以9.2g中含铁质量是2.8g，含铜的质量是6.4g，所以第一次实验反应消

18、耗的是Fe，反应后剩余金属为Fe和Cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每一份固体混合物的质量为：8.4g+17.2g=25.6g，其中含铁为8.4g+2.8g=11.2g，含铜的质量为：6.4g+8g=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为11.2g56 gmol-1：14.4g64 gmol-1=8：9；400ml硝酸的物质的量是：n（HNO3）=0.4L4 molL-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根据得失电子守恒和N元素守恒得：铜完全反应消耗硝酸的物质的量为：n（HNO3）= n（NO）+2nCu（NO3）2=n(Cu) 23+ 2n(Cu)

19、 2=0.6mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物质的量为：n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸过量，根据得失电子守恒，V（NO）=2n（Cu）+3n（Fe） 3 22.4L,mol-1=7.84L，A正确；根据前面的推算，每一份混合物的质量是25.6g，原混合物粉末的质量为25.6 g3=76.8g，B选项错误；根据前面的推算，铁和铜的物质的量之比为8：9，C选项错误；根据前面的推算，实验3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸

20、的物质的量浓度为0.2mol0.4L=0.5mol/L，D选项错误；正确答案A。点睛：对于硝酸与Fe的反应，Fe与HNO3反应首先生成Fe(NO3)3，过量的Fe再与Fe3+反应生成Fe2+，如本题中第1、第2次的两次实验，金属剩余，Fe应该生成Fe2+，这是解决本题的关键，为确定剩余8g的成分提供依据，即参加反应的Fe的产物一定是Fe2+，根据极值法和混合物计算的方法确定8g剩余金属的组成，通过第三次实验判断硝酸过量，Fe生成Fe3+。8、C【解析】A.硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；B.NaAlO2与过量盐酸反应，生成氯化铝，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯

21、化铁，故C正确；D.钠点燃生成过氧化钠，故D错误；正确答案：C。9、B【解析】A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体， 硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故A 错误；B. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，所以B正确；C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性,所以实验不成功,故D错误;答案：B。10、A【解析】A苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式

22、形成一个大键，A错误；B二氧化碳和乙炔都是直线型分子，C原子均为sp杂化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2杂化，B正确；C碳碳三键含1个键和2个键，C正确；D乙炔和二氧化碳均是直线型分子，键角180，正负电荷重心重合，苯是平面型分子，高度对称，键角120，正负电荷重心重合，它们均是非极性分子，D正确。答案选A。11、A【解析】试题分析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。考点：考查电负性的有关判断点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的

23、求知欲。12、A【解析】分析：A、铁有变价，氧化剂不同氧化产生的价态不同；B、钠通过一系列变化最终生成碳酸钠；C、胶体和溶液可通过丁达尔现象区别；D、浓硝酸见光易分解。详解：A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，选项A不正确；BNa的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，选项B正确；C胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，所以用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液，选项C正确；D浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝

24、酸显黄色，选项D正确；答案选A。点睛：本题考查了硝酸的性质、铁的性质、胶体和溶液的性质，明确硝酸的不稳定性和相关概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大。13、D【解析】A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯环对侧链的影响，A不符合题意；B.苯酚OH键易断裂，水溶液显弱酸性，而醇溶液显中性，是由于苯环对侧链的影响，B不符合题意；C.甲苯、苯都可与氢气发生加成反应，不能显示是否产生影响，C不符合题意；D.甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，而苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，说明侧链使苯环活泼，更容易发生取代反应，D符合题意；故合理选项是D。14、D【解析】A.因为

25、碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A项正确，不符合题意；B.吸热反应，焓变大于零，B项正确，不符合题意；C.在CaCO3中，Ca2和CO32之间存在离子键，CO32中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确，不符合题意；D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误，符合题意；本题答案选D。15、A【解析】A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会使醋酸电离平衡逆向移动，使氢离子浓度降低，故A选；B.电离

26、平衡常数只和温度有关，所以加入醋酸钠晶体，电离平衡常数不变，故B不选；C.由于加入了强电解质醋酸钠，水溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故C不选；D.溶液中氢离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D不选。故选A。16、D【解析】A和B的量筒只能精确到0.1mL的溶液，故A、B不选；C高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故C不选；D滴定管能量取0.01mL的溶液，故应用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D选；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2Na

27、OH+2NaBr+2H2O BD 【解析】苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；(2) B结构简式为；F 的结构简式：；(3)在上述反应中，反应属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于消

28、去反应，属于加成反应，属于加成反应，属于取代反应，所以反应中消去反应的是；属于加成反应的是；(4)CH2=CHCH=CH2 与等物质的量 Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6) A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；D.中核磁

29、共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；故合理选项是BD；【点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。18、羧基 加成（或还原） 2CO+3H2CH3CHO+H2O BC 【解析】已知烃A对氢气的相对密度是14，A的相对分子质量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，则C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙醇。B能发生银镜反应，与氢气加成生成乙醇，则B是乙醛，解据此解答。【详解】（1）有机物C是乙酸，其中含有的官能团的名称是羧基。（2

30、）反应 乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应。（3）根据原子守恒可知的反应方程式为2CO+3H2CH3CHO+H2O。（4）A第步是煤的气化，A错误；B乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B正确；C有机物乙酸和乙醇的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液的方法，乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，D错误；答案选BC。19、防止暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上层 c 【解析】（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷

31、凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；【详解】（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发；（2）环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己

32、醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c。【点睛】环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小。20、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 浓硫酸 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 【解析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。【详解】(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固