酒泉市重点中学2022年化学高二下期末教学质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）A油脂的水解反应称为皂化反应B淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素C酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解2、现有下列氧化还原反应：2BrCl2Br22Cl 2Fe2+Br22Fe 3+2Br 2M

2、nO4-10Cl16H+2Mn2+5Cl28H2O根据上述反应判断下列结论正确的是A反应中的氧化剂是BrB反应中Fe2+发生还原反应C氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe 3+D向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，发生反应：MnO4-5Fe2+8H+Mn2+5Fe 3+4H2O3、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()ACO2和SiO2都是由相应的分子构成的B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示4、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内

3、的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是AH3BO3分子的稳定性与氢键有关B含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C分子中B、O最外层均为8e-稳定结构DB原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力5、下列化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B测溶液pH值时，先将pH试纸润湿C用量筒量取5.20mL液体D中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计6、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO37、有机物Y在工业上常作溶剂和香料，其合成方法

4、如下：下列说法正确的是AX和Y都是羧酸衍生物，它们互为同系物BX和Y不能加氢还原，X及其钠盐通常可作防腐剂CW、X、Y都能发生取代反应DY在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应8、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中Cr2O72-被C2H5OH氧化CK2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色9、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）A用于观察铁的析氢腐蚀 B用于吸收HClC可用于

5、制取NH3 D用于量取20.00mLNaOH溶液10、试分析下列可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是ABCD11、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（ ）ACl2BBr2CI2DF212、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）A接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出D接近刻度线12cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线13、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是AE(4s)E(3d)

6、E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py)DE(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)14、关于淀粉与纤维素的下列说法中，不正确的是()A两者都能水解，且水解的最终产物相同B两者实验式相同，通式相同，互为同分异构体C两者都属于糖类，且都没有甜味，与新制Cu(OH)2共热都不能出现砖红色沉淀D两者都属于高分子化合物，淀粉遇碘单质显蓝色，但纤维素却不能15、下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点

7、均有pH716、与NO3-互为等电子体的是（ ）ASO2BBF3CCH4DNO2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物AH的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。请回答下列问题：(1)E官能团的电子式为_。(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是_(选填序号）。a. A、B、C、D均属于烃类b. B的同系物中，当碳原子数4时开始出现同分异构现象c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D

8、可以(3)写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应或制备，请指出用哪一个反应制备较好:_，并说明理由：_。18、维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下:已知:R-X+H-X (1)下列说法正确的是_(填编号)。A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色B反应均为取代反应C合成过程中反应与反应不能调换D反应中K2CO3的作用是使反应向正方向移动(2)写出物质C的结构简式:_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)_。(5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的

9、物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式_。须同时符合:分子结构中有一个六元环；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。19、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试

10、剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为_。20、某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式_。停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：（查阅文献：检验微量Cu2的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2）该同学的实验操作：将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，产生红褐色沉淀。将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀。实

11、验的目的是_，由该检验过程所得结论是_。（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现现象2说明黑色物质具有_性。 A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是_。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_。（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式_。21、聚乳酸（PLA），是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是开发在医学上使用，作手术缝合线及骨钉

12、等，现在则已较广泛的应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麦、甘薯等）或用纤维素（玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物）经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸根据上述信息，回答下列问题：（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为_；（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，转化过程中无其它反应物、生成物，则乳酸的分子式为_；（3）某研究性小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）；另取1.8g乳酸与过量的金属钠反

13、应，测得生成的气体体积为448mL（气体体积已换算为标准状况下体积）。由实验数据推知乳酸分子含有_（填官能团名称），从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_；（4）经现代化学仪器分析，测定乳酸分子中含有一个甲基请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；B. 淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；C. 酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；D. 鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀

14、，加水沉淀会重新溶解，D正确；答案为D。2、C【解析】2Br+Cl2=Br2+2Cl中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低；2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O中，Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。【详解】A、2Br+Cl2=Br2+2Cl中，Cl元素的化合价降低，反应中的氧化剂是Cl2，故A错误；B、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，反应中Fe2+发生氧化反应，故B错误；C、2B

15、r+Cl2=Br2+2Cl中，氧化性：Cl2Br2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，氧化性：Br2Fe 3+，2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O中，氧化性：MnO4-Cl2，所以氧化性强弱顺序为：氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe 3+，故C正确；D、2Br+Cl2=Br2+2Cl中，还原性：BrCl，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，还原性：Fe2Br，2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O中，还原性：ClMn2，所以还原性强弱顺序为：Fe2BrClMn2，向FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液，先发生反应：MnO4-5Fe2+8

16、H+Mn2+5Fe 3+4H2O，过量的酸性KMnO4溶液又将Br-氧化，2MnO4+10Br+16H=2Mn2+5Br2+8H2O，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及应用，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，易错点D，FeBr2的溶液中滴加过量酸性KMnO4溶液亚铁离子和溴离子均被氧化。3、D【解析】A. CO2是由相应的分子构成的，SiO2是由Si、O两种原子构成的原子晶体，不存在分子，A错误；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，可用于生产黏合剂和防火剂，B错误；C. 陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸

17、盐，C错误；D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，因此根据氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水可知该硅酸盐可用K2OAl2O36SiO2表示，D正确；答案选D。【点睛】选项A是解答的易错点，碳、硅虽然处于同主族，性质相似，但其氧化物的性质却差别很大。这主要是由于二氧化碳形成的是分子晶体，二氧化硅形成的是原子晶体。4、B【解析】A稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；B一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确；C硼原子最外层只有3个

18、电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误；故选B。点睛：注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。关于氢键需要注意以下三点：有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。分子内氢键基

19、本上不影响物质的性质。5、D【解析】A锥形瓶用待测液润洗，会造成待测液的物质的量增多，导致消耗的标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；BpH试纸润湿，相当于对溶液进行了稀释，因此会造成溶液pH的误差(中性溶液无影响)，故B错误；C量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液体，故C错误；D中和反应之前，分别记录酸溶液和碱溶液的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，每组实验至少3次使用温度计，故D正确；答案选D。6、B【解析】酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小

20、，答案选B。7、C【解析】A. X是羧酸衍生物，Y为酯类，不是同系物，A错误；B. X和Y都含有苯环，故其能加氢还原，B错误；C. W、X、Y都含有苯环，能与卤素单质发生取代反应，C正确；D. 油脂在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应，Y不是油脂，D错误；答案为C8、D【解析】A在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A错误；B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B错误；C是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项C错误；D若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇

21、，溶液变绿色，选项D正确。答案选D。9、D【解析】A，I中食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；B，II中HCl极易溶于水，会产生倒吸，B项错误；C，III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl，不能获得NH3，C项错误；D，IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D项正确；答案选D。10、C【解析】增大压强，体积减小，正逆反应速率均增大；反应体系中，可逆号左边气体计量数的和大于右边，则增大压强，减小体积，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，答案为C。【点睛】反应体系中，可逆号左边气体计量数的和大于右

22、边，增大压强，减小体积，正逆反应速率均增大，平衡正向移动。11、D【解析】破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多。【详解】破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，F2、CI2、Br2、I2，单质分子中键能依次减小，故生成的氢化物稳定性依次减弱，所以与同量的氢气反应时，反应过程中放出的热量依次减少，故放出的热量最多的是F2，选D。12、C【解析】A称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，A项正确，不符合题意；B为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积

23、，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，B项正确，不符合题意；C图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，C项错误，符合题意；D定容时，当液面接近刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，D项正确，不符合题意；本题答案选C。13、B【解析】试题分析：A、应为E（3d）E（4s），则为E（4s）E（3d）E（3Px）=E（3Py），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）E（5s）E（3Px）=E（3Py），C项错误；D、E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），D项正确；答案选B。考点：考查电子排布的能级顺序14、B【解析】A. 淀粉与

24、纤维素均是多糖，两者都能水解，且水解的最终产物相同，均是葡萄糖，A正确；B. 淀粉与纤维素的化学式均是(C6H10O5)n，两者实验式相同，通式相同，均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；C. 淀粉与纤维素均是多糖，两者都属于糖类，且都没有甜味，与新制Cu(OH)2共热都不能出现砖红色沉淀，C正确；D. 淀粉与纤维素都属于高分子化合物，淀粉遇碘单质显蓝色，但纤维素却不能，D正确。答案选B。15、D【解析】A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+

25、）c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）c（OH-），B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1T2，C正确；D、X曲线在25时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25，其pH7，D错误。答案选D。【点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。16、B【解析】等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。NO3-原子总

26、数为4，价电子总数为24。【详解】A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 ad nCH2=CH2 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 反应为加成反应，原子利用率100%，反应为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应制备较好 【解析】A是植物生长调节剂，它的产量用来衡量一个国家石油化工发展的水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；A与H2发生加成

27、，即B为CH3CH3；A与HCl发生加成反应，即C为CH3CH2Cl；A与H2O发生加成反应，即E为CH3CH2OH；反应是乙醇的催化氧化，即F为CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G为CH3COOH；乙醇与乙酸发生酯化反应，生成H，则H为CH3CH2OOCCH3；D为高分化合物，常引起白色污染，即D为聚乙烯，其结构简式为，据此分析；【详解】（1）根据上述分析，E为CH3CH2OH，其官能团是-OH，电子式为；（2）a、A、B、C、D结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不属于烃，故a说法错误；b、烷烃中出现同分异构体，当碳原子4时开始出现同分异

28、构现象，故b说法正确；c、A和D的最简式相同，因此等质量时，耗氧量相同，故c说法正确；d、B为乙烷，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，D中不含碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故d说法错误；答案选ad；（3）反应发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CH2；反应发生酯化反应，反应方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；（4）反应为加成反应，原子利用率100%，反应为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应制备较好。18、CD 、 【解析】分析：本题考查有机物的推断和合成，充分利用有机物的结构进行分析解读，侧重考查学生的分析推理能力，知识迁移

29、能力。详解：根据A到B再到，对比分子式和有机物的结构，可知A为，B为，反应为硝化反应，反应为取代反应。而由到C脱掉一分子水，再对比前后的结构，可以推出C的结构为，反应发生的是硝基还原为氨基的反应，则D为。(1) A.化合物A的结构为，含有酚羟基和醛基，能使三氧化铁溶液显紫色，故错误；B.反应为取代，为还原反应，为取代反应，故错误；C.合成过程中反应与反应不能调换，否则醛基有会与氢气发生加成反应，故正确；D.反应中生成盐酸，而盐酸可以和K2CO3，所以碳酸钾的作用是使反应向正方向移动，故正确；故选CD。(2)根据以上分析可知物质C的结构简式为：；(3)反应的化学方程式为；（4）根据题中信息可知，

30、氨基可以和二卤代烃反应生成环，所以先生成二卤代烃和氨基。合成路线为：。（5）分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构分子结构中有一个六元环；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，则说明结构有对称性，六元环由3个碳和一个氮原子和2个氧原子形成对称位置的环，另外连接一个甲基即可，结构为或。或六元环由一个氮原子和一个氧原子和4个碳原子形成有对称性的环，另外连接羟基，结构为。19、B 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚 除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰 【解析】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，

31、MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2 溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气

32、会产生大量白雾，铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，F可以吸收水分，防止生成的氯化铝变质，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气。吸收水分还可以用碱石灰。20、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O 做对比实验 黑色沉淀中不含CuO 还原性 2NO+O2=2NO2 B试管中出现白色沉淀 3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2+8NO+10H2O 【解析】（1）利用浓硫酸的强氧化性，铜和浓硫酸反应的方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；

33、（2）将CuO放入稀硫酸中，发生CuOH2SO4=CuSO4H2O，根据信息，向反应后溶液中滴加K4Fe(CN)6溶液，溶液中出现红褐色沉淀；将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀，说明溶液中不含Cu2，即黑色物质中不含CuO；实验的目的是做对比实验观察反应现象；（3）黑色物质与稀硝酸反应，黑色沉淀逐渐溶解，A试管内上方出现浅红棕色气体，该气体为NO2，说明黑色物质与稀硝酸反应产生NO，证明了黑色固体具有还原性；根据的分析，其反应方程式为2NOO2=2NO2；证明S元素的存在，试管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2进入BaCl2溶液中发生NO2SO2Ba2H2O=BaSO4NO2H，即当B试管中有白色沉淀产生，说明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole，说明S元素被氧化成SO2，即反应化学方程式为3Cu2S20HNO