2021-2022学年安徽省安大附中化学高二第二学期期末达标检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验的设计不合理的是（ ）A装置甲：实验室制取溴苯B装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C装置丙：实验室制取硝基苯D装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯2、下列粒子属于等电子体的是（ ）ACH4和NH4+BNO和O2CNH2-和H3O+DHCl和H2O3、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为ABC

2、D4、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 （ ）A羰基：B羧基：-COOHC醛基：-COHD羟基：-OH5、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是A碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键C每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键6、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO2被还原DX可以是盐酸7、下列说法正

3、确的是()A1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB22.4 L CO2气体中含有3NA个原子C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小8、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( )ACuSO4BH2OCCuODCu(OH)29、下列化学用语中，不合理的是A蔗糖的分子式：C12H22O11BN2分子的结构式：NNC37Cl的结构示意图：DCCl4的比例模型：10、周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按

4、这种规定，下列说法正确的是( )A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区11、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH或NH2C氢键对该高分子的性能没有影响D结构简式为：12、烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2

5、下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A B C D13、下列反应不可用于设计原电池的是A2CH33O22CO24H2OBZn2HCl=ZnCl2H2CNaOHHCl=NaClH2ODFeCuSO4=FeSO4Cu14、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ）A实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170B向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡C实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中D可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液15、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g

6、)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H016、已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是（ ）A2, +7B2, +6C4 ,+7D4 , +4二、非选择题（本题包括5小题）17、酮洛芬是一种良好的抗炎

7、镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式_。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。18、香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定

8、，易脱水形成羰基。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR。回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。核磁共振氢谱中存在5种氢原子。19、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳

9、反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_。B装置的作用是_, C装置内可能出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集

10、到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（答大或小），相差约_mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：_。（用甲、乙、丙、丁回答）20、如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）试

11、管b中观察到的主要现象是_。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。21、镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_，能量最低的是_(填序号)a1s22s22p43s13px13py13pz1 b1s22s22p33s23px13py13pz1 c1s22s22p63s13px1 d1s22s22p63s2 (2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_。(3)MgO是一种耐火材料，熔点28

12、52，其熔融物中有Mg2和O，这两个离子半径大小关系是_；MgO的熔点高于MgCl2的原因是_。(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有_个，叶绿素a结构中存在_(填标号)。a配位键 b键 c非极性键 d氢键 e极性键(5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：A苯与液溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，NaOH可吸收尾气；B、实验中可

13、能产生二氧化硫，乙醇易被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，而干扰实验；C、实验室制硝基苯温度应在5060，用水浴加热D乙酸乙酯与NaOH发生水解反应。详解：A苯与液溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，NaOH可吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可制备溴苯，故A正确；B、B、实验中可能产生二氧化硫，乙醇易被酸性高锰酸钾溶液氧化，且乙醇具有挥发性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，通过氢氧化钠溶液后，除去乙醇、二氧化硫，故B正确；C、苯与硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯，实验室制硝基苯温度应在5060，用水浴加热，故C正确。D乙酸乙酯与N

14、aOH发生水解反应，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选D。2、A【解析】等电子体的原子总数相同（排除D）、价电子总数相同（排除B）；选AC3、D【解析】分析：根据杂化轨道理论，中碳原子的价层电子对数为，所以碳原子是杂化，据此答题。详解：A、轨道没有杂化，还是基态原子的排布，A错误；B、杂化后的轨道能量应当相同，B错误；C、电子排布时应先排在能量低的轨道里，C错误；D、中碳原子的价层电子对数为，所以碳原子是杂化，即由一个s轨道和3个p轨道杂化后形成4个能量相同的轨道，根据洪特规则，每个轨道上有一个电子，D正确；答案选D。4、C【解析】根据有机物的官能团进行分析；【详解】A、羰基是由碳

15、和氧两种原子通过双键连接而成的有机官能团，即，故A不符合题意；B、羧基是由羰基和羟基组成的基团，即羧基为COOH，故B不符合题意；C、醛基是由羰基和H原子组成的基团，即为CHO，故C符合题意；D、羟基的化学式为OH，故D不符合题意；答案选C。5、A【解析】分析：A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键；C. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键。详解:A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,所以A项是正

16、确的；B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键,故B错误；C. 每个碳原子的个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,故C错误;D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键，故D错误；所以A选项是正确的。6、A【解析】试题分析:NaNO2与酸性KMnO4溶液发生的反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，反应中是KMnO4氧化剂、NaNO2是还原剂。锰的化合价由+7降到+2，降低了5，所以1mol KMnO4可以得到5mol电子；N的化合价由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol电子。A. 生成1mo1NaNO3需消耗0.4m

17、o1KMnO4，A正确；B. 反应过程中溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，B不正确；C. 该反应中NO2被氧化，C不正确；D. X不可以是盐酸，因为高锰酸钾可以把盐酸氧化，D不正确。本题选A。7、D【解析】A. S和O2的摩尔质量都是32 g/mol，A错误；B.缺条件，不能确定物质的量，也不能确定气体中含有的原子数目，B错误；C.浓硫酸没有挥发性，因此将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能反应产生白烟现象，C错误；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，首先反应：CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：H+HCO3-=H2O+CO2，可见：溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小，D

18、正确；故合理选项是D。8、C【解析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可。【详解】CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42、OH，OH离子的放电能力大于SO42 离子的放电能力，所以OH离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2、H，Cu2离子的放电能力大于H离子的放电能力，所以Cu2离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 +2H2SO4，从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即

19、可，故选：C。【点睛】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，本题题干中应明确硫酸铜足量，否则铜完全析出后，阴极上会生成氢气，这种情况下应加入CuO和水，即Cu(OH)2。9、D【解析】A蔗糖属于二糖，其分子式为C12H22O11，故A不选；BN2 分子中含有氮氮三键，其结构式为NN，故B不选；C37Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故C不选；D四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为：，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为D，比例模型中要注意原子的相对大小。10、A【解析】A第9列属于族，

20、都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；C第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；D第11、12列为B、B族，属于ds区，第10列属于族，故D错误；故选A。11、B【解析】A、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，、中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A错误；B、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH或-NH2，B正确；C、氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点等，C错误；D、芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物由、通过

21、缩聚反应形成，其结构简式为，D错误；答案选B。12、C【解析】分析：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。详解：A、生成，故A错误；B、生成，故B错误；C、生成，故C正确；D、生成，故D错误；故选C。13、C【解析】原电池为自发的氧化还原反应，则氧化还原反应可设计为原电池。【详解】A. 2CH33O22CO24H2O为氧化还原反应可设计为原电池，与题意不符，A错误；B. Zn2HCl=ZnCl2H2为氧化还原反应可设计为原电池，与题意不符，B错误；C. NaOHHCl=NaClH2O为非氧化还原反应不能设计为原电池，符合题意，C正确；D. FeCuSO4=FeSO4Cu为氧

22、化还原反应可设计为原电池，与题意不符，D错误；答案为C。14、B【解析】A.制乙酸乙酯时，并不是一定要控制在170，利用乙醇制备乙烯时温度控制在170，A项错误；B.滴有酚酞的的溶液中显碱性，是因为CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入钡离子，可以消耗碳酸根离子，使水解平衡向逆向移动，导致氢氧根减少，所以红色褪去，B项正确；C.金属钠不能储存在乙醇中，因为乙醇羟基中的H原子可以与金属钠发生反应，C项错误；D. 石灰水中的氢氧化钙与碳酸氢钠或者碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不可以鉴别，D项错误；答案选B。15、A【解析】A. 60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v

23、(Z)=0.0005mol/(Ls)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(Ls)，故A正确；B. 将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C. 若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D. 若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2mol X反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是

24、吸热反应，正反应是放热反应，故反应的H0，故D错误，故选A。16、B【解析】S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，则其中有2个O显-1价，另外6个O显-2价。S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，Mn的化合价升高了5，反应后S2O8n离子变成SO42离子，则其中-1价O变为-2价。由关系式5 S2O8n2 Mn2+及化合价升降的总数相等可知，Mn元素的化合价共升高10，则5 S2O8n中共有10个-1价的O，其化合价共降低10，则 S2O8n中只有O的化合价降低，S的化合价不变，始终为+6价，故n=2，故正确答案：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 羰基(酮基) 溴原

25、子 取代反应 10 【解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子；(2) 对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，由BC的反应类型是取代反应；(3) 比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4) 属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种

26、不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则,即、共有10种同分异构体；(5) 甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，再根据NaOH/HCl得到，与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为：。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。18、BD + CH3ONa+NaBr 、 【解析】由A的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知A为； A与氯气在Fe做

27、催化剂条件下发生苯环上取代反应生成B，B与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成C，结合信息可知C发生水解反应后再脱水引入-CHO，对比D、E的分子式可知，D中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成E，由E、F分子式结合香兰素的结构可知E与溴/Fe反应生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香兰素，综上分析可知，B为、C为、D为、E为、F为；据此解答。【详解】(1)A根据上述分析：化合物A为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故A正确；B 根据上述分析：化合物E为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故B错误；C根据上述分析：化合物F为，含有酚羟基，具有弱酸性，故C正确；D苯环为平面结构，

28、旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是CHO平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1个H原子形成的平面处于苯环平面内，故香兰素分子中最多17个原子共平面，故D错误；故答案：BD。(2) 根据上述分析：化合物F为，由F生成香兰素的化学反应方程式：+ CH3ONa+ NaBr ，故答案为：+ CH3ONa+ NaBr ；(3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；(4)由信息可知，由与乙酸乙酯反应生成，结合信息可知与Fe/HCl反应生成，而甲苯发生硝化反应生成，合成路线流程图为；(5) 由分析可知，E的结构简式为，比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：能

29、使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，核磁共振氢谱中存在5种氢原子，符合条件的同分异构体有：、，故答案为 ：、。19、 图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条 复燃 D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 乙【解析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故选大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸

30、收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止。（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v2Na2O2 - -O2；2mol 22.4L1.95g/78g/mol vv=0.28L=280mL250mL，所以实际

31、收集到的氧气体积比理论计算值小280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出 （5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙 20、沸石（或碎瓷片） 防止暴沸 溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】（1）还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；（3）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小；（4）饱和碳酸钠溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【详解】（1）在a