2022年新疆乌鲁木齐市第101中学化学高二第二学期期末达标测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是A碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键C每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键2、已知 2Fe3+2I2Fe2+I2，Br2+2Fe22Br+2Fe3。往含有 FeBr2

2、、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是A按 I、Fe2、Br的顺序还原性逐渐减弱B通入氯气后原溶液中 Fe2一定被氧化C原溶液中 Br一定被氧化D不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe23、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是A香叶醇的分子式为C11H18OB香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应Cl mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应4、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是A装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中

3、的实验现象是CCl4由无色变橙色B若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应C若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气D向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体5、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）A铜块B铅块C锌块D钠块6、下述实验设计能够达到目的的是() （ ）编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl

4、2通入淀粉碘化钾溶液中AABBCCDD7、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（）ACH3ClBCD8、将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4B3C2D19、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )ANaBSiCAlDMg10、常温下，将amolL-1CH3COOH溶液与bmolL-1NaOH溶液(0a0.2，0b0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（ ）A若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c

5、(CH3COO-)，且a略大于bB若a=2b，则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C若2a=b，则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b11、下列溶液肯定呈酸性的是A含有H+离子的溶液B酚酞显无色的溶液Cc(OH-)c(H+)的溶液DpH小于7的溶液12、为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是AMnCO3 BMnO2 CNa2CO3 D氨水13、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B用醋、

6、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验14、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是()ABCD15、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B84消毒液的有效成分是C硅酸钠常用作木材防火剂D天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅16、下列反应过程中不能引入醇羟基的是A醛的氧化反应B卤代烃的取代反应C烯烃的加成反应D酯的水解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：已知：回

7、答下列问题：（1）A的化学名称为为_。（2）由E生成F的反应类型分别为_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_、_。18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol

8、 W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为_(填序号)。a碳链异构 b官能团异构c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。19、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明

9、使用镁条和氯酸钾的目的是_。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 试剂A应选择_，试剂B应选择_(填序号)。A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。20、氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封

10、保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_(填序号)。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是_。21、香豆素是一种

11、天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)： 已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢；B可与FeCl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为_；(2)由甲苯生成A的反应类型为_，A的化学名称为_；(3)由B生成C的化学反应方程式为_；(4)B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；(5)D的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中：既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是_

12、(写结构简式)；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_(写结构简式)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键；C. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键。详解:A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,所以A项是正确的；B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键,故B错误；C. 每个碳原子的个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳

13、原子形成三个键,故C错误;D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键，故D错误；所以A选项是正确的。2、C【解析】A由2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱，故A正确；B加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正确；C若通入氯气后Fe2+部分被氧化，则Br-没有被氧化，故C错误；D由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br-，故D正确。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高

14、频考点，把握氧化的先后顺序、铁离子的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意亚铁离子可能部分被氧化，题目难度不大。由2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，还原性为I-Fe2+Br-，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知碘离子全部被氧化，铁离子可能部分氧化或全部被氧化，以此来解答。3、C【解析】分析：香叶醇分子中含有2个碳碳双键和1个醇羟基，甲酸香叶酯中含有2个碳碳双键和1个酯基，结合相应官能团的性质以及选项中的问题分析判断。详解：A. 根据香叶醇的结构简式可知分子式为C11H20O，

15、A错误；B. 香叶醇分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上不存在氢原子，不能发生消去反应，B错误；C. 甲酸香叶酯中含有2个碳碳双键，因此l mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应，C正确；D. 甲酸香叶酯中含有甲酸形成的酯基，因此能发生银镜反应，D错误。答案选C。4、A【解析】A. 苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流。装置B中的CCl4吸收挥发出的溴和苯，CCl4由无色变橙色，A错误；B. 苯和溴在催化剂条件下反应取代反应生成溴苯和H

16、Br，若苯和溴发生加成反应，则没有HBr生成。装置B中已除去苯和溴的蒸汽，若装置C中产生淡黄色沉淀AgBr，则可证明气体中含有HBr，即可证明装置A中发生取代反应，B正确；C. 装置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr气体，C正确；D. 装置A中生成溴苯，溴苯中因为溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗涤后，除去溴，溴苯为无色、密度比水大的油状液体，静置后在分液漏斗的下层，D正确；故合理选项为A。5、C【解析】金属的防护可以是牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法。铜、铅的金属性都弱于铁。而钠又是活泼的金属，极易和水反应，锌的金属性强于铁，所以选项C正确，答案选C。6、D【解析】A.氯

17、化氢和碳酸氢钠反应，而氯气也能和水反应，应用饱和食盐水洗涤气体，A错误；B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子杂质，B错误；C.如果原溶液中有铁离子则不能检验出是否有亚铁离子，C错误；D.氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇到碘单质显蓝色，D正确；故选D。7、B【解析】A. 不能发生消去反应；B. 既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体；C. 不能发生消去反应；D. 消去反应生成的烯烃存在同分异构体。故选B。点睛：卤代烃的消去反应是卤原子与H一起脱去，所以卤代烃存在H才能发生消去反应，而且存在不同的H，产生不同的消去反应生成的烯烃。8、B【

18、解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+nCO322 n0.04L0.5mol/L 0.015L2mol/L解得n=3故选B。9、B【解析】A. Na原的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道； B. Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道；C. Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p能级上有2个空轨道； D. Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。答案选B。10、C【解析】A. 若混合后溶液的pH=7，则溶液呈中性，根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3

19、COO-)，由于溶液中有存在CH3COOH，故a略大于b，A正确；B. 若a=2b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，由于醋酸是弱电解质，而醋酸钠是强电解质，故c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B正确；C. 若2a=b，则混合后的溶液中含有等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，水也电离出OH-，故c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，C不正确；D. 若混合溶液满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，此式表示的是醋酸钠溶液中的质子守恒式，说明该溶液是醋酸钠溶液，则可推出a=b，D正确。有关推论不正确的是C，本题选 C

20、。【点睛】本题要求学生能掌握电解质溶液中的物料守恒、电荷守恒和质子守恒，并能根据这些守恒关系判断、比较溶液中相关离子浓度的大小关系。要注意分析溶液中存在的各种平衡，如电离平衡、水解平衡等等。11、C【解析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项C正确；D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度

21、绝对值大小，即pH值大小，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。12、A【解析】要除去铁离子需要降低氢离子浓度，则A、碳酸锰与氢离子反应消耗氢离子，使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去，A正确；B、二氧化锰与氢离子不反应，B错误；C、碳酸钠能与氢离子反应，但会引入钠离子杂质，C错误；D、氨水和氢离子反应，但会引入铵根杂质，D错误，答案选A。13、A【解析】A. 米汤里含有淀粉，但是加碘盐中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉无法检验，符合题意，A项选；B. 蛋壳的主要成分

22、是CaCO3，可以和醋酸反应生成CO2通入到石灰水中能产生沉淀，不符合题意，B项不选；C. 不饱和烃可以跟卤素的水溶液或有机溶液发生加成反应而使卤素褪色，所以碘酒可以检验汽油中是否含有不饱和烃，不符合题意，C项不选；D. 轻金属盐可以使蛋白质盐析，所以食盐、鸡蛋白和水可以完成蛋白质的溶液、盐析实验，不符合题意，D项不选；答案选A。14、D【解析】根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为31，B中有3组峰，其氢原子数之比为311，C中有3组峰，其氢原子数之比为314，D中有两组峰，其氢原子数之比为32。选项D正确，答案选D。15、D【解析】A项、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受

23、热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；B项、84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正确；C项、硅酸钠不支持燃烧，可以做阻燃剂，常用作木材防火剂，故C正确；D项、金刚砂的主要成分是碳化硅，故D错误；故选D。16、A【解析】A.醛的氧化反应引入的是羧基，故A符合题意；B.卤代烃取代反应能够引入羟基官能团，如溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热情况下，水解得到乙醇，故B不符合题意；C.烯烃的加成反应能够引入羟基，如烯烃和水加成生成乙醇，引入了羟基，故C不符合题意；D.酯的水解反应能够引入羟基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故

24、D不符合题意； 所以本题正确答案为A。【点睛】根据官能团的性质和各种反应类型的反应原理进行分析判断即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯甲醛取代反应、【解析】结合A生成B的步骤与已知信息可知A为苯甲醛，B为，根据反应条件Cu(OH)2和加热可知C为，C经过Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为，E经过酯化反应生成F，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条件可知G为。【详解】（1）根据分析可知A的化学名称为苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根据分析可知E生成F为醇和羧酸的酯化反应，属于取代反应。答案：取代反应。（3）由分析可

25、知E的结构简式为。答案：。（4）G为甲苯的同分异构体，则G的分子式为C7H8，G的结构简式为，所以F生成H的化学方程式为：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，则X的分子式为C11H10O2，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，所以X的结构简式有、共4种可能性，任意写两种即可。18、1,6己二醇碳碳双键、酯基取代反应减压蒸馏(或蒸馏)5cHBr，O2/Cu或Ag，【解析】（1）A为6个碳的二元醇，在第一个和最后一个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-己二醇。明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。（2）AB的

26、反应是将A中的一个羟基替换为溴原子，所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是A、B混合，B比A少一个羟基，所以沸点的差距应该较大，可以通过蒸馏的方法分离。实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高，直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化，所以会进行减压蒸馏以降低沸点。（3）CD的反应为C与乙醇的酯化，所以化学方程式为。注意反应可逆。（4）C的分子式为C6H11O2Br，有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，其中1mol是溴原子反应的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反应（不能是羧基，因为只有两个O）；所以得到该同分异构体一定有甲酸

27、酯（HCOO）结构。又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛，能被氧化为醛的醇一定为CH2OH的结构，其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解必须得到有两个CH2OH结构的醇，因此酯一定是HCOOCH2的结构，Br一定是CH2Br的结构，此时还剩余三个饱和的碳原子，在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2有2种可能：，每种可能上再连接CH2Br，所以一共有5种：。其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体，要求有一定的对称性，所以一定是。（5）F为，G为，所以两者的关系为顺反异构，选项c正确。（6）根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M，所以M为。（7）根据路线中化合物X的反应条件，

28、可以判断利用题目的D到E的反应合成。该反应需要的官能团是X有Br原子，Y有碳氧双键。所以试剂与条件1是HBr，；将取代为，X为。试剂与条件2是O2/Cu或Ag，；将氧化为，所以Y为。【点睛】最后一步合成路线中，是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的，因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的，不保证在中间位置的时候也能反应。19、引发铝热反应 C D 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 足量稀硫酸；几滴(少量)高锰酸钾溶液；溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g 84.0% 【解析】（1）根据铝热反应需要高温条件分析解答。（2）取反应后的“铁块”溶

29、于盐酸，生成铁盐或亚铁盐、镁离子和铝离子，根据离子的性质结合流程图分析解答。【详解】（1）使用镁条和氯酸钾的目的是点燃镁条燃烧放热促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，起到高温引发铝热反应的目的，即使用镁条和氯酸钾的目的是引发铝热反应。（2）根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需要将亚铁离子转化为铁离子，又因为不能引入新杂质，所以需要加入双氧水，然后调节4pH4.2即可将铁离子沉淀而铝离子和镁离子不沉淀。调节pH时不能用氧化铁，因为会引入铁元素，因此试剂A应选择双氧水，试剂B应选择氨水，答案选C和D。反应是双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+

30、2H2O。氧化铁溶于酸生成铁离子，四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，因此要设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要证明溶液中含有亚铁离子即可，所以实验方案为取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，溶液呈棕黄色，继续向上层溶液中滴加几滴少量高锰酸钾溶液，振荡观察紫红色溶液未褪去，说明不含有亚铁离子。上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，即氧化铁是12.0g，物质的量是12.0g160g/mol0.075mol，所以铁元素的质量是0.075mol256g/mol8.4g，则该“铁块”的纯度是8.4g/10g100%84.0%。20、无水硫酸铜(或其他合理答案) 单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙 【解析】分析：本题以氢化钙的制备为载体，考查实验基本技能与操作、对题中的信息的