2018－第1学期人教版选修4化学一周一练之第二周

1、第 PAGE19 页人教版选修4化学一周一练之第二周一、单选题下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）A. CO(g)+12O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJ/molB. C(s)+12O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/molC. H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=11036kJ/mol油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出

2、热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A. 3.8104kJmol1B. 3.8104kJmol1C. 3.4104kJmol1D. 3.4104kJmol1已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2恰好被200ml5molL-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热H为（）A. 8QkJmol1B. 4QkJmol1C. 20QkJmol1D. 16QkJmol1依据如图判断，下列说法正确的是（）A. 氢气的燃烧热H=241.8kJmol1B. 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C

3、. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol1D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量在下列各说法中，正确的是（）A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热下列能源组合中，均属于新能源的一组是（） 天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A. B. C. D. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学

4、方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；H=-2878KJ/molC4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；H=-2658KJ/molC4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；H=-1746KJ/molC4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；H=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A. 2878KJ/molB. 2658KJ/molC. 1746KJ/molD. 1526KJ/mol近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“

5、新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视下列有关说法不正确的（）A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用二、填空题能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。 (1)在25 、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_。(2)SiH4是一种无色

6、气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(3)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键 CH CF HF FF 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热H：CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)H_。(4)发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2484 kJ

7、mol1；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H3534 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1。写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_。已知下列三个热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6KJ/molC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2220KJ/molH2O(l) = H2O(g) H= +44.0KJ/mol根据上面的热化学方程式，回答下列问题：（1）H2的燃烧热H=_，C3H8的燃烧热H=_（2）1molH2和2molC3H

8、8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_（3）请写出C3H8(g)燃烧生成CO2(g)和水蒸气时的热化学方程式_已知下列热化学方程式： 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H=-571.6kJ/mol，H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l） H=-285.8kJ/mol，C（s）+1/2 O2（g）= CO（g） H=-110.5KJ/moL，C（s）+ O2（g）= CO2（g） H=-393.5KJ/moL 回答下列各问题： （1）H2的燃烧热为 _ ，C的燃烧热为 _ （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 _ （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反

9、应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，其燃烧热的热化学方程式为 _ 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料之一，下图是工业合成物质C的流程： 完成下列填空：(1)写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：_反应类型为_聚乙烯是_（选填“纯净物”、“混合物”）(2)B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应ABC的化学方程式_(3)生成的C广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。 实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_ 由装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还

10、可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_已知25、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下： 名称 化学式 H(kJ/mol) 名称 化学式 H(kJ/mol) 石墨 C(s) 393.5 乙烷 C2H6(g) 1560 金刚石 C(s) 395.0 乙烯 C2H4(g) 1411 氢气 H2(g) 285.8 乙炔 C2H2(g) 1300 一氧化碳 CO(g) 283.0 乙醇 C2H5OH(l) 1367 (1)相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是_。(2)石墨与金刚石互为_。a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物常温常压下，二者更稳定的是_。（

11、填中文名称）(3)在标准状况下，22.4 L CO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为_ mol。(4)估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) H = _。(5)已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：CC C=C HH 347 kJ/mol 619 kJ/mol 436 kJ/mol 根据(4)的结论，估算CH键的键能为_kJ/mol。a. 322.5 b. 422.5 c.522.5 d. 622.5在教师的指导下，南开中学化学社的同学们使用一些废旧物品组装了一个简

12、易装置，用来测定乙醇的燃烧热。过程如下： 用一只墨水瓶，瓶盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管进入墨水瓶中；取一铁制食品罐头盒，去掉盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；用硬纸板做成一个圆筒，圆筒下沿剪开一排小孔，便于排入空气。圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边，再做一个圆形盖版，盖子上有2个小孔，正好可以使温度计和“仪器X”通过，在盖板两侧各剪出一道可以使石棉绳通过的缝隙。如图所示。准确量取200 mL水（密度为1.00 g/mL），倒入罐头盒中，_；在自制酒精灯中注入约占容积二分之一的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中， _；点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行

13、加热，并用“仪器X”在罐头盒里上下轻轻地搅动；当水温上升到4050时，熄灭灯焰，记录下最高温度t2；再次称量自制酒精灯的质量m2；更换水，添加无水乙醇，重复以上实验，对结果取平均值。(1)“仪器X”的名称为_。(2)结合实验信息，补充步骤的操作。_；_；(3)同学们通过实验并查阅资料，得到如表所示实验数据：实验序号 I II 水的质量m(g) 200 200 水的比热容cJ/(g) 4.2 4.2 加热前水的温度t1 15.7 15.5 加热后水的温度t2 40.1 40.5 点燃前酒精灯和乙醇的总质量m1(g) 170.68 176.88 熄灭后酒精灯和乙醇的总质量m2(g) 169.95

14、176.13 乙醇燃烧热的测量值（kJ/mol） _ _ 文献值（kJ/mol） 1366.8 请写出利用实验I的测量数据来求乙醇燃烧热测量值（以kJ/mol为单位）的计算式（不要进行化简）_；利用实验II的测量数据，计算出乙醇的燃烧热为_，结合计算结果分析误差产生的原因（写出一条即可）： _。能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H570 kJmol1；H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1；C(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 k

15、Jmol1；C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1；CO2(g)2H2O(g)=CH4(g)2O2(g) H890 kJmol1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。则反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的焓变为_；该反应的熵S_0（选填“”、“=”或“”）。化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如燃烧热和中和热等。 （1）10

16、g氢气燃烧生成气态水，放出1209kJ热量，若H2O(1)=H2O(g)H+44 kJmol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题： 仪器a的名称是_。 使用下列用品不是为了减小实验误差的是_。A两个量筒B仪器aC泡沫塑料板D碎泡沫塑料向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1，t=3.4，该实验测得的中

17、和热数值为_。（保留一位小数）下列操作不会使测量的中和热数值改变的是_。A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度B结合日常生活实际该实验在保温杯中进行C用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氢氧化钠溶液D把仪器a改为铜制品E用60mL 0.5molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反应F用0.5molL-1醋酸代替硫酸答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般CCO2，HH2O（l），SSO2。【解答】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般CCO2，HH

18、2O（l），SSO2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。A.该反应的焓变是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳的反应热，符合燃烧热的内涵，故A正确；B.该反应的焓变不是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳的反应热，此焓变不是燃烧热，故B错误；C.氢气燃烧的最稳定产物是液态的水，不能是气态的水，此焓变不是燃烧热，故C错误；D.该反应的焓变不是完全燃烧1mol辛烷的反应热，此焓变不是燃烧热，故D错误。故选A。2.【答案】D【解析】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油

19、酯的燃烧热，故选DC57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热本题为2019年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，解答本题注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大3.【答案】A【解析】解：n（KOH）=0.2L5mol/L=1mol，则由CO22KOH可知，n（CO2）=0.5mol， 则n（C4H10）=n（CO2）=mol，放出的热量为Q， 所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为8Q，故丁烷的燃烧热H为-8QkJmo

20、l-1； 故选A 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热 本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键4.【答案】C【解析】【分析】图象分析可知2mol氢气和1mol氧气反应生成气体水2mol放热483.6KJ/mol，方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6KJ/mol，2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol，热化学方程式为：2H2O（g）=2H2O（l）H=

21、-88KJ/mol。【解答】A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6KJ/mol，2H2O（g）=2H2O（l）H=-88KJ/mol，盖斯定律计算+得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6KJ/mol，燃烧热为285.8KJ/mol，故A错误；B图中可知反应为放热反应，2 molH2（g）与1 molO2（g）所具有的总能量比2 molH2O（g） 所具有的总能量高，故B错误；C依据A的计算得到的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6KJ/mol，则液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+

22、571.6kJmol-1，故C正确；D热化学方程式为：2H2O（g）=2H2O（l）H=-88KJ/mol，H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，变化过程为物理变化，故D错误；故选C。本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算、燃烧热概念，掌握基础是解题关键，题目难度中等。5.【答案】B【解析】解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故H0表示吸热反应，H0表示放热反应，故A错误； B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确； C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了

23、2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误； D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。 故选：B。A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0； B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数； C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量； D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态本题考查了中和热、燃烧热的概念以及热化学方程式中计量数

24、的含义，难度不大6.【答案】D【解析】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等 故选D 煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源 本题考查新能源，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累7.【答案】A【解析】解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol故选：A燃烧热指1m

25、ol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中CCO2（气），HH2O（液），SSO2（气）等考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数8.【答案】B【解析】解：A太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”，故A正确； B“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B错误； C从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C正确； D让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，故D正确 故选B A太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能

26、等是新能源； B“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量； C从图示分析，看是否符合“节能减排”思想； D让煤变成合成气，能提高能源利用率 本题考查了“低碳经济”，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握9.【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H-890.24 kJ/mol(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H-1427.2 kJ/mol(3)-1928 kJ/mol(4)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H-1311.7 kJ/mol【解析】【

27、分析】本题考查了热化学方程式的书写，掌握H的含义、燃烧热的概念以及热化学方程式概念的运用是关键，注意盖斯定律应用的方法，题目难度不大。【解答】（1）在25 、101 kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则1molCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是1655.64 kJ=890.24 kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式是：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H-890.24 kJ/mol，g故答案为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H-890.24 kJ/mol；（2）2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，则1molS

28、iH4自燃放出热量是89.2 kJ=1427.2 kJ，所以SiH4自燃的热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H-1427.2 kJ/mol，故答案为：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H-1427.2 kJ/mol；（3）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，化学反应中，旧化学键断裂吸收的能量为：4144+1584=2288kJ，新键生成释放的能量为：4894+5654=4216kJ，所以化学反应是放热反应，放出的热量为：4216KJ2288KJ=1

29、928kJ，即H=1928kJ/mol，故答案为：1928kJ/mol；（4）已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2484kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H3534kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H444.0kJ/mol，N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)等于2，所以反应的H=2(534kJ/mol)67.7kJ/mol=1311.7kJ/mol=1135.7kJ/mol，故答案为：2N2H4(g

30、)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H-1311.7 kJ/mol。10.【答案】（1）-285.8KJ/mol -2220KJ/mol（2）4725.8KJ（3） C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H = -2044KJ/mol【解析】【分析】本题主要考查了热量的计算，抓住物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系是解题的关键，题目难度不大。【解答】（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为=285.8kJmol-1，C3H8的燃烧热为2220kJmol-1，故答案为：-285.8kJm

31、ol-1；-2220kJmol-1；（2）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol285.8kJmol-1+2mol2220kJmol-1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（3）C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2220KJ/molH2O(l) = H2O(g) H= +44.0KJ/mol据盖斯定律+4得C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H =（-2220KJ/mol）+4（+44.0KJ/mol）= -2044KJ/mol ，故答案为：C3H8(g) + 5

32、O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H = -2044KJ/mol。11.【答案】（1）285.8kJ/moL（2）393.5kJ/moL（3）1429kJ 283kJ/moL（4）CO（g）+12O2（g）=CO2（g）H=-283KJ/moL【解析】【分析】本题考了燃烧热的计算和燃烧热的热化学方程式的书写，并考查了应用查盖斯定律进行反应热的计算，燃烧热的热化学方程式的书写，容易出错，应注意把握。【解析】燃烧热是在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C要转化为二氧化碳，H要转化为液态水根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-

33、285.8kJ/mol可知：氢气的燃烧热为285.8kJ/moL；根据热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5KJ/moL可知，碳的燃烧热为393.5kJ/moL，故答案为：285.8kJ/moL；393.5kJ/moL；10g氢气的物质的量为5mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧生成液态水时放热285.8KJ，则5mol氢气燃烧放出285.8KJ5=1429kJ，故答案为：1429kJ；已知C（s）+O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393

34、.5KJ/moL，将-可得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283KJ/moL，故CO的燃烧热为283kJ/moL，燃烧热的热化学方程式中可燃物必须为1mol，故为CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283KJ/moL，故答案为：283kJ/moL；CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-283KJ/moL。12.【答案】(1)n CH2=CH2 加聚反应 混合物(2) CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O(无条件不给分)(3)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解 乙醚 蒸馏【解析】【分析】本题考查了有机方程式的书写、反应类型的判断、

35、结构简式等，注意根据结构决定性质分析，把握有机物官能团的性质是关键，题目难度不大。【解答】(1)由乙烯发生加聚反应制备聚乙烯塑料，化学方程式为：n CH2=CH2，高聚物都是混合物，故答案为：n CH2=CH2 ， 加聚反应，混合物 ；(2)B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，说明含有羧基，其结构简式为CH3COOH，乙醇和乙酸酯化反应方程式为：，故答案为：；(3)制备乙酸乙酯中，饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有副反应产生的有机杂质乙醚，乙醚的沸点低，用蒸馏方法分离乙酸乙酯与

36、该杂质，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，乙醚，蒸馏。13.【答案】(1)氢气(2)b；石墨(3) 1.8(4) 137 kJ/mol (5) b【解析】【分析】本题考查燃烧热概念以及反应热相关计算，注意理解键能与反应热关系、盖斯定律在焓变计算中的应用等，题目难度中等。【解答】（1）H2的摩尔质量最小，1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，1gH2完全燃烧释放出的热量为142.75kJ，1g其他7种物质完全燃烧释放出的热量均小于142.75kJ，故放热最多的是氢气，故答案为：氢气；（2）石墨和金刚石是碳的两种不同单质，二者是同系物，由于石墨能量更低，稳定

37、性更好，故答案为：b；石墨；（3）在标准状况下，22.4 L CO和C2H2为1mol，设CO为xmol，则C2H2为（1-x）mol，则有：283x+1300（1-x）=1096.6，解得：x=0.2mol，故CO为0.2mol，C2H2为0.8mol，根据C原子守恒，完全燃烧生成1.8molCO2，故答案为：1.8。 （4）C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H=-1411.0KJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8KJ/mol；C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=-1559.8KJ/mol，依据盖斯定律，+-得到：

38、C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）；H=-137KJ/mol，故答案为：-137KJ/mol；（5）设C-H的键能为ykJ/mol，根据：C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）；H=-137KJ/mol，则有：（6x+347）-（4x+619+436）=137，解得y=422.5，故答案为：b。14.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒(2)记录下此时的水温t1称量自制酒精灯的质量m1(3)4.220040.115.746103170.68169.95 ; 1288 kJ/mol ； 圆筒中空气吸收热量。圆筒绝热性能差。（或其他合理答案）【解析】【分析】本题考查了燃烧热的测量，属于实验题，解题关键在于明确实验的原理，找准关键的信息，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度不大。【解答】（1）根据“仪器X”的形状和用途，其名称为环形玻璃搅拌棒 ，用于搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）依据该实验的原理需要测量的量为乙醇的质量，水的质量，加热前后水的温度，可知：操作准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，测得其温度为t1；操作称量自制酒精灯的质量m1；故答案为：测得其温度为t1；称量自制酒精灯的质量m1；（3）实验中Q=，；实验中Q=1288 kJ/mol ，故答案为：；128