北京各区高三一模化学科学探究汇编

1、海淀28（16分）某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。【甲同学的实验】装置编号I试剂XNa2SO3溶液（pH9）实验现象闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转计指针未发生偏转IINaHSO3溶液（pH5）闭合开关后灵敏电流（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：_。（2）甲同学探究实验I的电极产物。4取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_，产生白色沉淀，证明产生了SO2。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_。（3）实验I中负极的电极反应式为_。【乙同学的实验】乙同学进一步探究FeCl

2、3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间01min实验现象产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III130min30min后沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。Fe3+3HSO3Fe(OH)33SO2；_。（5）查阅资料：溶液中Fe3+、SO2、OH三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：3从反应速率和化学平衡两个角度解释130min的实验现象：_。（6）解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原

3、因：_。【实验反思】（7）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和_有关（写出两条）1实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉）一段时间（t秒）后，朝阳区28（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。，溶液突然变蓝。资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_性。（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：it秒前未生成I2，是由于反应的活化能_（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。iit秒前生成了I2，但由于存在N

4、a2SO3，_（用离子方程式表示），I2被消耗。（3）下述实验证实了假设ii合理。实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_，蓝色迅速消失，后再次变蓝。（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min偏转位置0t1右偏至Yt2t3指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次t4指针归零K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是_。0t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3-在a极放电的产物是_。结合反应解释t2t3时指针回到

5、“0”处的原因：_。（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_。A对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化B对比实验I、III，t秒前IO3-未发生反应C实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-2丰台区28.（17分）某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：0.1mol/LFeCl3pH=1.725mL0.1mol/LNa2SpH=12.2FeCl3体积实验现象实验a5mL产生黑色浑浊，混合液pH=11.7实验b10mL黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8实验c30mL黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7I.探

6、究黑色沉淀的成分查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。（1）同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是_。同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是_。设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。加入95%酒精加入试剂a观察现象振荡、静置取上层清液实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_，观察到的现象为_

7、。II.探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。设计实验：电极材料为石墨（2）试剂X和Y分别是_、_。甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_。乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_。由此得出的实验结论是_。III.探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因实验1实验23（3）用离子方程式解释实验1中的现

8、象_、_（写离子方程式）。结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因_。4门头沟28（16分）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）配制0.5molL1FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_。该实验小组做如下实验。实验序号操作及现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1molL1Na2S溶液，产生大量黑色沉淀取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1molL1KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色重复实验，向浅红色溶液中加入5%H2O2溶液至过量，产生无色气体

9、（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（2）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是_。（3）用离子方程式表示步骤中溶液变红的原因：_、_。（4）甲同学探究步骤中溶液褪色的原因，提出如下假设：a.Fe3+被H2O2还原b.SCN-被O2氧化c.SCN-被H2O2氧化乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是_。甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。步骤iii试剂及操作取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液_现象_（5）为探究硫酸亚铁的分解产

10、物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次是_、_（填字母标号）。a品红溶液bNaOH溶液cBaCl2溶液dBa(NO3)2溶液e浓H2SO4C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是_、_。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。5石景山28（16分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液.再加硫酸酸化的KMnO4溶液现象.无明显现象.先变红，后褪色2mL0.1mol/LKSCN溶液.先加1mL0.05mol/LFe2(SO4

11、)3溶液.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液.溶液变红.红色明显变浅（1）SCN存在两种结构式，分别为NCS和S=C=N，SCN是二者的互变异构的混合物，请写出NCS的电子式_。（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因_。（3）用离子方程式表示实验溶液变红的原因_。针对实验中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_，Y溶液是_，检验产物SO42的操作及现象是_。（4）针对实验“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强

12、，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成Fe(SCN)2+的机会减少，溶液红色变浅。乙同学认为SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+SCN显变浅，而Mg2+与SCN难络合，于是乙设计了如下实验：Fe(SCN)2+平衡左移，红色明由此推测，实验“红色明显变浅”的原因是_。（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2=2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的

13、实验现象是_。6答案海淀28（16分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)33H+（1分），盐酸抑制氯化铁水解（1分）（2分）（2）足量盐酸和BaCl2溶液（各1分，共2分）取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液（1分），产生蓝色沉淀（1分），证明产生了Fe2+（2分）（3）（或）（2分）说明：SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O不得分，题目中pH=9的溶液是由于SO32-水解，OH-来自于水的电离。（4）（2分）（5）生成红色配合物的反应速率快（1分），红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无

14、色（1分）（2分）3（6）反应后的Fe2+被空气氧化为Fe3+（1分），过量的HSO电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH三种微粒会继续反应形成红色配合物（1分）（2分）（7）溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液中SO32-浓度不同（或Na2SO3与NaHSO3不同，或Na2SO3与NaHSO3的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条，各1分，共2分）朝阳区28（15分）（1）还原（2）i大iiISO2HO2ISO22H2234（3）少量NaSO23（4）生成白色沉淀I此时，a极区发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，IO3-不再与SO32-发

15、生反应，外电路无电流通过（5）AC7丰台门头沟28（16分）（1）Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+加入稀硫酸，增大H+,浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解(2分)（2）FeS溶解度更小(1分)（3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OFe3+3SCN-Fe(SCN)3(3分)（4）实验中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色。(1分)无明显现象取褪色后的溶液滴加KSCN溶液溶液变为红色(各1分)（5）c、a(2分)产生白色沉淀、品红溶液褪色(2分）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2分）8（2分）28（16分）（1）（2）Fe2+2H2O石景山Fe(OH)2+2H+（2分）（3）MnO4+5Fe2+8H+=Mn2