高中化学选修2模块综合测评

1、高考进行时 一轮总复习 新课标通用版化学PAGE PAGE 17选修2模块综合测评测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共32分)一、选择题(每小题3分，共32分，将正确答案填入答题卡内)1下列叙述中不正确的是()A盐田建造要远离江河入海口B电解饱和食盐水可以制得NaOH、Cl2和H2C海水提溴过程中发生了化学变化D氯碱工业中在阴极区产生Cl2答案：D解析：Cl2产生在阳极区。2下列物质的制备不符合工业生产实际的是()A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B生铁炼钢的目的是适当降低生铁中的含碳量，并除去大部分硫、磷等杂质C海水提镁是通过电解熔融状态的氧化镁来制备金属

2、镁的D与氨碱法比较，联合制碱法的优点是提高了原料的利用率答案：C解析：C项电解MgCl2制备镁，因为MgO熔点高。3下列说法中正确的是()A石油炼制和加工的主要目的仅仅是得到汽油和柴油B石油加工过程中采用催化裂化的目的是获得大量的芳香烃C煤的干馏过程属于化学变化D煤中含有苯、二甲苯等物质答案：C解析：石油炼制的目的是为了更充分的利用能源，催化裂化的目的是为了得到轻质燃料，煤中不含苯、二甲苯。4下列关于工业生产说法正确的是()A在候氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D氯碱工

3、业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过答案：A解析：合成氨工业不需要对尾气进行吸收，B项错；工业上制取金属镁是用电解MgCl2的方法，C项错；氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过，D项错。5(2011德州模拟)金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法B热还原法C热分解法 D铝热法答案：A解析：可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属单质。6石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中

4、，可能用到上述原料的是()炼铁炼钢从海水中提取镁铝的冶炼制水泥制玻璃制漂白粉烧制陶瓷A BC D全部答案：B解析：烧制陶瓷需硅酸盐，不需上述原料。7如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。由此得出下列说法正确的是()A此过程中没有分解反应B整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2C使用此废气处理装置可减少CO2的排放D此过程中S元素的化合价未发生改变答案：B解析：根据图示可以得出物质转化关系中有CaCO3的分解反应，A项错；转化过程中，CO2没有被吸收，没有减少其排放，C项错；转化过程中，S元素的化合价由4价变为6价，D项错。8(2012北京海淀一模)海洋约占地球表

5、面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是()A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOeq oal(2,4)B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁答案：D解析：工业上冶炼金属镁时电解的是熔融MgCl2，而不是Mg(OH)2，故D项错误。第卷(非选择题，共68分)二、非选择题(共68分)9(12分)(2011杭州模拟)农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。而农作物的生长仅靠土壤中的N元素不能满

6、足生长的需要，必须靠施肥加以补充。(1)下列可作氮肥的化合物是_，其中含N量最高的是_。A碳酸氢铵 B磷酸二氢钙C硫酸钾 D硝酸钾E尿素(2)尿素的合成有多种方法，请写出一个合成尿素的化学方程式_。(3)尿素在土壤中需经过水解后方可被农作物吸收，请写出尿素水解的化学方程式_。简述尿素作氮肥的优点_、_。(4)氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称：A_、B_。答案：(1)A、D、EE(2)CO22NH3=CO(NH2)2H2O(其他合理答案也可)(3)CO(NH2)2H2O=CO22NH3产生农作物光合作用必需的CO2不会引起土壤酸化(或板结)(4)合成氨塔冷却塔

7、解析：(1)碳酸氢铵、硝酸钾、尿素均可用作氮肥，其中含N量最高的是尿素。(2)尿素的合成有多种方法，如CO22NH3=CO(NH2)2H2O等。(3)尿素在土壤中需经过水解后方可被农作物吸收，尿素水解的化学方程式为CO(NH2)2H2O=CO22NH3。用尿素作氮肥有许多优点，如能够产生农作物光合作用必需的CO2、不会引起土壤酸化(或板结)等。(4)合成氨工艺流程图中，设备A为合成氨塔，设备B为冷却塔。10(8分)(2011枣庄模拟)现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取

8、铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为_。(2)“循环”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是_，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式_。(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生

9、反应的电极反应式：_。(4)“循环”中反萃取剂的主要成分是_。答案：(1)Cu2O2H=CuCu2H2O(2)FeSO47H2O4Fe2O24H=4Fe32H2O(3)4OH4e=O22H2O(4)H2SO4解析：(1)Cu在酸性溶液中不稳定，用硫酸处理时发生自身氧化还原反应Cu2O2H=CuCu2H2O。(2)水层1中含有Fe2(SO4)3，与矿石混合后被还原为FeSO4，故所得晶体为FeSO47H2O。(3)水层2的溶质是CuSO4，电解时的阳极反应为4OH4e=O22H2O。(4)CuSO4溶液电解后，溶液中的主要溶质为H2SO4，故“循环”中反萃取剂的主要成分为H2SO4。11(6分)

10、(2012湖北武汉5月)(1)天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，指出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法_、_；(2)现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案；试剂：Ca(OH)2溶液；NaOH溶液；饱和Na2CO3溶液；肥皂水。实验方案：(填写下表)实验步骤现象离子方程式向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到_为止。继续向溶液中加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。将上述混合物_(填操作)。(3)利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。a接电源的_极，口

11、排出的是_(填“淡水”或“海水”)；(4)在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为_m3。答案：(1)加热加消毒剂(或紫外线消毒等)(2)实验步骤现象离子方程式不再产生沉淀白色沉淀Mg22OH=Mg(OH)2饱和Na2CO3白色沉淀Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3过滤(3)负淡水(4)1 400a解析：本题主要考查硬水的软化问题。(1)家庭中通常采用使蛋白质变性的方法杀灭水中的细菌。(2)硬水中含有Ca2、Mg2，先加Ca(OH)2溶液使Mg2沉淀，再加饱和Na2CO3溶液使Ca2

12、沉淀，最后通过过滤除去沉淀物。(3)电解池的阴极与电源的负极相连，阳极室发生反应2Cl2e=Cl2，Cl减少，Na向阴极室移动，口排出淡水。(4)海水中的溴元素以Br形式存在，由Cl22Br可知，需标况下氯气的体积为eq f(1 000106a%,80)eq f(1,2)22.41 400a103(L)1 400a(m3)。12(8分)(2012黑龙江质检)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。综合上述工艺流程回答下列问题。(1)物质G和L的化学式分别为_和_

13、。固体B是生活中的一种必需品，主要用作_。(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_；在反应中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是_。(4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为_。(5)由K溶液经如何处理才能制得N?_。答案：(1)CaCl2H2调味剂(2)CO2(3)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4ClNH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2(4)2NaHCO3eq o(=,sup15()Na2CO3CO2H2O(5)将MgCl2溶液在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，电解熔融的MgCl2晶体可制取

14、金属镁13(9分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。请回答：(1)哈伯合成氨的化学方程式为_；在电解法合成氨的电解池中_(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是_。(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H，请写出阴极反应式_。(3)氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥尿素CO(NH2)2。已知3.011022个尿素分子在高温、高压下分解生成0

15、.85 gNH3、0.56 L CO2(标准状况下)和一定数量的三聚氰胺分子，三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为_，尿素分解的化学反应方程式为_。答案：(1)N23H2eq o(,sup15(催化剂),sdo15(高温、高压)2NH3不能新法合成氨电解池的反应温度是570时，水为水蒸气；在电解条件下，水会参与电解反应而影响合成氨反应(2)N26e6H=2NH3(3)C3H6N66CO(NH2)2eq o(=,sup15(高温),sdo15(高压)6NH33CO2C3H6N6解析：(1)电解池的工作温度是570，此时水为气态；并且水会参与电极反应而影响合成氨反应。(2)电解质能

16、传导H，所以N2在阴极得电子后与H结合成NH3，阴极反应式为N26H6e=2NH3。(3)0.05 mol尿素分解生成0.05 mol NH3、0.025 mol CO2，根据质量守恒得，三聚氰胺的最简式为CH2N2，结合三聚氰胺的相对分子质量可得其分子式为C3H6N6。所以尿素分解的化学方程式为6CO(NH2)2eq o(=,sup15(高温),sdo15(高压)6NH33CO2C3H6N6。14(12分)(2011新课标全国高考)普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆

17、、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为_。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： 喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理是_。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(FeTiO3)主要成分为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程

18、式：答案：(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成纸质文物污损Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6ZnO2H=Zn2H2O(3)2 6 7 2 2 61 1 1 2解析：(1)因为明矾中含有Al3，而Al3水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。(2)因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损；根据产物可以写出该反应的方程式Zn(C2H5)2H2O=Zn

19、O2C2H6。因为ZnO也可以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为ZnO2H=Zn2H2O。(3)考查氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。15(7分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采里乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_。(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al3K2SiF6eq o(=,sup15(高温),sdo15()3Si2KAlF42K

20、2AlF5，关于该反应的说法正确的是_(填序号)。AAl是还原剂 B氧化产物只有KAlF4C每转移6NA电子，得到42g SiDAl元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_。无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能得出的结论是_。(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为_。(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2S

21、iO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式_。答案：(1)4KSiF4=4KFSi(2)AC2MgSiO2eq o(=,sup15(高温),sdo15()2MgOSi同素异形体之间结构差异很大，因此性质也大不一样。(3)Si2FeO=2FeSiO2(4)SiCa(OH)22NaOHeq o(=,sup15(高温),sdo15()CaONa2SiO32H2解析：(1)K可与SiF4发生置换反应生成Si。(2)在反应eq o(=,sup15(高温),sdo15()3Si2KAlF42K2AlF5中Al是还原剂，KAlF4和K2AlF5都是氧化产物，每转移12 mol电子，生成3 mol Si，在KAlF4和K2AlF5中Al均为3价。Mg在高温下置换SiO2中的硅。同素异形体之间结构差异很大，因此性质也大不一样等。(3)FeO与Si反应生成Fe和SiO2，SiO2与加入的生石灰反应生成CaSiO3随钢渣除去。(4)由题意可知Si与Ca(OH)2、NaOH混合物加强热的化学反应方程式为：SiCa(OH)22NaOHeq o(=,su