反应条件对平衡的影响公开课

1、反应条件对平衡的影响公开课第1页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二1.知道化学平衡移动的概念和影响化学平衡移动的因素；2.探究温度、浓度的改变对化学平衡移动影响。3. 深入理解温度、浓度影响化学平衡移动的本质原因。4.通过小组合作、交流讨论体验探究与合作在获取知识过程中的重要作用。学习目标：第2页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二温故知新一、化学平衡移动1.定义：2.原因：某条件下的化学平衡V正=V逆0改变条件平衡破坏V正V逆一定时间后新条件下的新化学平衡V正=V逆 0条件改变，引起正逆反应速率的改变，且V正V逆第3页，共26页，2022年，5月20日，4点

2、0分，星期二（1）正逆反应速率大小V(正)v(逆)， 平衡向正向移动V(逆)v(正)， 平衡向逆向移动3.移动方向的判断：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)（2）温度不变时，利用Q与K的相对大小 Q=K 反应达到平衡QK 平衡逆向移动Q0 B 反应H0 C 升高温度平衡向正反应方向移动D 降低温度平衡向正反应方向移动BD第11页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二浓度对平衡移动的影响探究问题二：第12页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二亚甲基蓝是一种生物染色剂，溶于水和乙醇，在碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡此无色溶液

3、时，溶液与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。 蓝瓶子实验亚甲基白+O2 亚甲基蓝第13页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二平衡移动方向K Q大小关系预测:反应物或生成物 浓度的改变 增大反应物浓度（A或B）增大生成物浓度(C或D)减少反应物浓度(A或B)减少生成物浓度(C或D)a A + b B c C + d D浓度对化学平衡的影响Q KQ K平衡正向移动平衡逆向移动理论预测第14页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二实验探究： 浓度对化学平衡的影响实验设计： 请根据给出的仪器与试剂设计实验验证： 改变反应

4、物或生成物浓度，对化学平衡的影响的预测 实验用品：0.01mol/L FeCl3 0.03mol/L KSCN 1mol/L FeCl3 1mol/L KSCN 3mol/L NaOH 试管 滴管 Fe3+3SCN Fe(SCN)3QcFe(SCN)3c(Fe3+)c(SCN)3KFe(SCN)3Fe3+SCN3第15页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二1233mL0.01mol/L FeCl3 溶液+3mL0.03mol/L KSCN溶液将1所得红色溶液平均分成三份，在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。再

5、向2的两支试管中各滴加少量2mol/LNaOH溶液,观察现象.实验方案讨论第16页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二 1 2 3 4编号实验现象 实验结论（平衡移动方向）红色加深红色加深红色变浅 红色实验操作滴加1 molL-1 FeCl3溶液滴加1 molL-1 KSCN溶液加入2molL-1 NaOH溶液平衡右移平衡右移平衡左移对照实验Fe3+ + nSCN- Fe(SCN)n3-n （n=16）血红色实验结论第17页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二其他条件不变时增大反应物浓度或减小生成物浓度，QK，平衡逆向移动结论：温度不变,K为定值，浓度对化学平衡

6、的影响是通过浓度商Q的改变实现的。 概括整合第18页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是工业制硫酸的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气和及时分离SO3的方法。为什么？联系生产实际 提高O2在原料气中的比例，促使平衡正向移动，使SO2的平衡转化率提高，从而降低生产成本。及时分离SO3，促使平衡正向移动，以利于生成更多SO3.第19页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二练习1 ：FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下 列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液

7、中滴加盐酸,发生的变化是（双选）（ ） (A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液颜色变深AD迁移应用若为Fe(NO3)2呢？第20页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二练习2：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O 蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成绿色或蓝色，请写出可采用的方法。加水或加AgNO3溶液第21页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二练习3.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2

8、HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是() AT1 T2 ， H0 B T1 T2 ，H0 C T1 0 D T1 T2 ，H0D第22页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二任务：预习压强对化学平衡的影响，并结合温度、浓度对化学平衡的影响，从化学平衡的角度讨论：工业上为提高氨气的产率，应选择什么生产条件？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0第23页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二谢谢指导第24页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二自来水的消毒你所知道的：用液氯作为消毒剂时的反应：Cl2 + H2O HCl + HClO你所不知道的：自来水厂还会加入液氨。NH3 + HClO NH2Cl+ H2O一氯氨比次氯酸稳定,此做法可延长液氯杀菌消毒的时间。加入液氨后，它与HClO结合成较稳定的一氯氨， HClO浓度减小，当HClO逐渐减少时，平衡向生成HClO的方向移动，补充HClO，使HClO在较长时间内保持一定的浓度。 第25页，共26页，2022年，5月20日，4点0分，星期二酒精测定仪中的平衡酒精测定仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，呼出的气体中有乙醇的蒸气，遇到重铬酸钾，便发生如下反应： Cr2O72（橙红色）+ 3C2H5OH + 8H+2Cr3+（绿色）3CH