辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年化学高二第二学期期末调研模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是 （ ） 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 有单质

2、参加的反应，一定是氧化还原反应 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A7个 B8个 C5个 D6个2、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴

3、别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3、下列说法正确的是A分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离4、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染B煤油、“乙醇汽油”、“生

4、物柴油”都是碳氢化合物C煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等5、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确的是A反应中加入K2CO3 ，能提高X的转化率BY与Br2的加成产物分子中含手性碳原子CX和Y可以用FeCl3溶液讲行鉴别DY分子中最多有12个C原子共面6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A50 mL量筒B10mL量筒C50mL碱式滴定管D50mL酸式滴定管7、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是AB中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I

5、-SO2B实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应8、下列现象与胶体的性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数B分子数C体积D物质的量10、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是A通常状况下

6、，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同11、制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下：物质KNaKClNaCl沸点（C）75988314201465下列说法不正确的是A该反应说明，Na的金属性强于KB850C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C升温至900C，收集金属钾，钾的纯度会降低D金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯12、由苯作原料不能经一步

7、化学反应制得的是A硝基苯B环己烷C苯酚D溴苯13、水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）A硫化羰的电子式为B硫化羰分子中三个原子位于一条折线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO214、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体的密度保持

8、不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A全部BCD15、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是ANa+、AlO2、CrO42-、CO32 BNa+、AlO2、CO32CNa+、AlO2、CO32、SO42 DNa+、Ba2+、AlO2、CO3216

9、、下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D苯生成环己烷、多糖的水解二、非选择题（本题包括5小题）17、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为_，B中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。(2)CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为_。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_、_。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环

10、境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。18、已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）基态R原子的外围电子排布式为_；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是_。元素Y、Z均能与元素X形成含1

11、8个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是_，其沸点最高的原因是_；Y2X4难溶于X2W的原因是_。YW的结构式为_(须标出其中的配位键)；在化学式为R(ZX3)4(X2W)22+的配离子中与R形成配位键的原子是_。19、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是_。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设

12、计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 试剂A应选择_，试剂B应选择_(填序号)。A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。20、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入7

13、0mL质量分数为70的硫酸，加热至100，再缓缓滴入40苯乙腈，然后升温至130，发生反应： 仪器b的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_，所用到的仪器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c烧杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式_，混合溶剂中乙醇的作用是_。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44纯品，则苯乙酸的产率是_。（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）21、钛呈银

14、白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_。（2）与CO互为等电子体的离子为_（填化学式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有_ 。（4）T

15、iCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于_(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _。（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析

16、：（1）酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；（2）与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；（3）镁和铝活泼，要通过电解法得到，铜可通过置换法得到；（4）金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物；（5）氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；（6）只有胶粒带电荷的溶胶加入电解质后才能发生凝聚；(7)丁达尔现象是光的散射现象，布朗运动是微观粒子运动的宏观现象，电泳现象都是带电粒子的定性运动；（8）胶粒、溶质粒都能通过滤纸； （9）胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电；（10）纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类；（

17、11）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。详解：（1）酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故（1）正确；（2）与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2能与水反应生成碱-NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故（2）正确；（3）镁和铝分别通过电解熔融氯化镁、氧化铝得到，铜可通过置换法得到，如氢气还原，故（3）错误；（4）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，是金属氧化物，但是两性氧化物，不是碱性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，故（4）正确；（5）同素异形体之间的相互转化，如3O2=2O3，有单质参加的反应，不属于氧化还

18、原反应，故（5）错误；（6）只有胶粒带电荷的溶胶加入电解质后才能发生凝聚，如中性胶体淀粉溶胶加入电解质就不发生凝聚，故（6）错误；丁达尔现象是光的散射现象，布朗运动是微观粒子运动的宏观现象，电泳现象都是带电粒子的定性运动，都是胶体的物理性质，故正确；（8）胶粒、溶质粒都能通过滤纸，不能用过滤的方法把胶粒分离，故（8）错误；（9）胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故（9）错误；（10）纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类，故（10）错误；（11）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故（11）正确。根据以上分析可知，说法正确的有（1）（2）（4）（7）（11）共5项，故

19、选C。点睛：本题考查了酸、碱、盐、氧化物以及电解质和胶体等基本概念与相互转化等知识，题目难度中等，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。2、C【解析】试题分析：A、配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，应为将10 g ZnSO4溶解在90 g水中，错误；B、制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液致液体呈红褐色，错误；C、滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀后逐渐溶解的溶液为AlCl3，生成沉淀不溶解的为MgCl2，无明显现象的为KCl，正确；D、中和滴定时，锥形瓶含少量水不影响结果，错误。考点：本题考查实验基本操

20、作、胶体的制备、物质的鉴别。3、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液碱性大于 NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液红色更深，A错误；同一条件下，检验同浓度的不同的催化剂对双氧水的分解速率的影响，产生气泡快的，催化能力强，B正确；蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，产生沉淀，但是蛋白质没有失去水溶性；而醋酸铅溶液加入到蛋白质溶液，产生沉淀，但是蛋白质已经变性，失去了水溶性，C错误；加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，二者发生反应生成氨气和氯化钙，不能将二者分离，D错误；正确选项B。点睛：蛋白质溶液中遇到轻金

21、属盐，比如硫酸铵、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，蛋白质以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，蛋白质失去水溶性，失去生理活性。4、B【解析】A、聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故选项A说法正确；B、煤油是烃类物质，属于碳氢化合物，乙醇含有C、H、O三种元素，生物柴油是酯类物质，因此乙醇、生物柴油不属于碳氢化合物，故B说法错误；C、Ca(HCO3)2不稳定，受热分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自来水，可除去其中Ca(HCO3

22、)2，故C说法正确；D、氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用于漂白纸张、织物等，故D说法正确；答案选B。5、D【解析】A生成的HBr可与碳酸钾反应，有利于反应正向移动，提高转化率，故A正确；B由图可知，Y发生加成反应后，碳碳双键的左侧碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故B正确；CX含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；DY含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子，即12个碳原子不在同一个平面上，故D错误。故选D。6、D【解析】A和B的量筒只能精确到0.1mL的溶液，故A、B不选；C高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故C不选；D滴定管能量取

23、0.01mL的溶液，故应用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D选；故选D。7、C【解析】A. B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：I-SO2，A错误；B. A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C. A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。8、B【解析】A

24、.盐卤点豆腐属于电解质溶液使胶体的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，属于离子反应，与胶体的性质无关；C.两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，属于带两种相反电荷的胶体混合后的聚沉；D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶，属于胶体的丁达尔效应。综上所述，现象与胶体的性质无关的是B，答案选B。9、A【解析】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3

25、和mol H2的体积不同，C错误；D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；故选A。10、C【解析】A、SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故A错误；B、1mol SiO2晶体存在4mol Si-O键，所以60g SiO2晶体即1mol SiO2晶体含有4mol Si-O键键，故A错误；C、晶体中一个硅原子和四个氧原子，形成四面体结构，四个氧原子处于同一四面体的四个顶点，故C正确；D、SiO2晶体是原子晶体，CO2晶体是分子晶体，故D错误；故选C。11、A【解析】A.该反应利用K的沸点低于Na，K逸出使平衡正向移动，不能说明Na的金属性强于K，A错误；B.850C时，钾蒸气逸出，钾

26、的浓度减小，平衡正向移动，KCl转化率增大，B正确；C.升温至900C，钠达到沸点，有钠蒸气逸出，故金属钾的纯度会降低，C正确；D.根据表中数据可知，金属Na、K的沸点不同，金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯，D正确；答案为A。12、C【解析】A、苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，A正确；B、苯与氢气发生加成反应生成环己烷，B正确；C、苯不能直接转化为苯酚，C错误；D、苯与液溴发生取代反应生成溴苯，D正确；答案选C。【点晴】苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。需要注意的是苯和溴水

27、发生萃取，在铁的作用下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯，注意反应条件的不同。13、D【解析】A.根据题干可知，COS的结构与CO2相似，因为二氧化碳的电子式为，因此可以推测COS的电子式为，故A不正确；B.因为二氧化碳的三个原子位于一条直线上，所以推测硫化羰的三个原子也位于一条直线上，故B不正确；C.硫化羰与CO2均可形成分子晶体，硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高，故C不正确；D.根据原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃烧后的产物是CO2和SO2，故D正确。故选D。【点睛】硫化羰(化学式为COS)可以看做是CO2中的一个氧原子被同族的一

28、个硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等电子体，所以硫化羰的电子式、结构都和CO2相似。14、C【解析】一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂，表示的都是v正，不能说明可逆反应达到平衡状态，错误；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂，表示的是v正=v逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，正确；可逆反应为反应前后气体体积减小的反应，其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达平衡状态，正确；对于反应前后气体体积不等的可逆反应，恒温恒容时，体系压强不再改变，说明该可逆反应达到平衡状态，正确；化学平衡时各组分的浓度、质量分数等保持恒定，故NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，表明

29、可逆反应达到平衡状态，正确；恒温恒容时，该可逆反应的物质质量守恒，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明该可逆反应达到平衡状态，错误；根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)时，用NH3表示的正反应速率v(NH3)=，则有：v(NH3)正= v(NH3)逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，正确；综上所述，C项正确；答案选C。【点睛】根据化学平衡的特征来判断化学反应是否达平衡状态。即：（1）化学平衡时正逆反应速率相等（2）各组分的浓度及百分含量保持一致。这是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据

30、，由此可以衍生出其他判断反应是否达平衡状态的间接依据。15、B【解析】试题分析：根据可知，气体应该是CO2，所以一定含有CO32，则就一定没有Ba2+、Al3+，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrO42-。根据可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO2。由于碳酸氢铵是过量的，所以根据可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO42，答案选B。考点：考查离子的共存及离子的有关检验等点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产

31、生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。16、A【解析】A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的分子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；B、苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，所以反应类型不同，故B错误；C、乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，所以反应类型不同，故C错误；D、苯制取环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，所以反应类型不同，故D错误；故选A。【点睛】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原

32、子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；物质被氧化的反应属于氧化反应，含有酯基、肽键、卤原子的有机物能发生水解反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反应 C5H9NO2 (n-1)H2O 【解析】（1）AB发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为，名称为2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名称分别为羧基、氯原子；由合成路线可知，BC时B中的-OH被-Cl取代，发生取代反应；（2）由合成路线可知，CD时C中的-Cl被其它基团取代，方程式为C+XD+HCl，根据原子守恒，则X的分子式为：C5H9NO2；（3）根据流程中，由D的结构式，推出

33、其化学式为C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y的化学式为：C9H13NO3，不饱和度为：(92+213+1)/2=4，则红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基，则四个取代基不含不饱和度；核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应，说明含有一个酚羟基；所以符合条件的同分异构体为：、；（4）根据B的结构简式可知，B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后得到，可发生缩聚反应，反应方程式为。点睛：本题考查有机物的合成，明确合成图中的反应条件及物质官能团的变化、碳链结构的变化是解答本题的关键，（3）中有机物推断

34、是解答的难点，注意结合不饱和度分析解答。18、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子间存在氢键 C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂 N、O 【解析】X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；R基态原子3d轨道

35、上的电子数是4s轨道上的4倍，R为Ni。【详解】（1）R为Ni，基态R原子的外围电子排布式为3d84s2 ；同周期随原子序数增大，元素电负性呈增大趋势，Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是ONC。（2）C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别为C2H6、N2H4，N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键，二者沸点相差较大；根据相似相溶的规律：C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂；（3）CO是SP杂化，碳和氧形成叁键，CO的结构式为(须标出其中的配位键)；Ni提供空轨道，N和O提供孤电子对，在化学式为Ni(NH3)4(H2O)22+的配离子中

36、与Ni形成配位键的原子是N和O。【点睛】本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，易错点：注意核外电子排布、电负性、氢键、配位键等基础知识。19、引发铝热反应 C D 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 足量稀硫酸；几滴(少量)高锰酸钾溶液；溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g 84.0% 【解析】（1）根据铝热反应需要高温条件分析解答。（2）取反应后的“铁块”溶于盐酸，生成铁盐或亚铁盐、镁离子和铝离子，根据离子的性质结合流程图分析解答。【详解】（1）使用镁条和氯酸钾的目的是点燃镁条燃烧放热促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，起到高温引发铝热反应的目的，即使用镁条和

37、氯酸钾的目的是引发铝热反应。（2）根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需要将亚铁离子转化为铁离子，又因为不能引入新杂质，所以需要加入双氧水，然后调节4pH4.2即可将铁离子沉淀而铝离子和镁离子不沉淀。调节pH时不能用氧化铁，因为会引入铁元素，因此试剂A应选择双氧水，试剂B应选择氨水，答案选C和D。反应是双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。氧化铁溶于酸生成铁离子，四氧化三铁溶于酸生成铁离子和亚铁离子，因此要设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要证明溶液中含有亚铁离子即可，所以实验方案为取少量M固体于试管中，向其

38、中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，溶液呈棕黄色，继续向上层溶液中滴加几滴少量高锰酸钾溶液，振荡观察紫红色溶液未褪去，说明不含有亚铁离子。上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1 g。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，即氧化铁是12.0g，物质的量是12.0g160g/mol0.075mol，所以铁元素的质量是0.075mol256g/mol8.4g，则该“铁块”的纯度是8.4g/10g100%84.0%。20、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸结晶 过滤 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应 95% 【解析】（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙