2022届河南省中原名校、大连市、赤峰市部分学校化学高二第二学期期末统考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰B石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用C工业废水经过静置、过滤后排放，

2、符合绿色化学理念D聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物2、下列离子检验及结论一定正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42B在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I3、下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlA

3、l(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2AABBCCDD4、下列叙述正确的是A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高5、下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A苯B乙酸C乙醇D四氯化碳6、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个CH3，两个CH2和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）A3种B4种C5种D6种7、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A与Na反应时，乙醇的

4、反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能8、由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是A上述四种有机物均易溶于水B有机物的二氯代物有2种C一定条件下有机物III能与氢气发生加成DI生成的反应类型为还原反应9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NAB标况下，4.48LCl2与0.2molFe充分反应，转移电子数为0.6NAC0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-个数为0.2NAD1mo

5、l葡萄糖中含共价键数为22NA10、做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（）A浓氨水B盐酸C稀硝酸D烧碱11、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A该滴定过程可选择酚酞作为指示剂BC点时加入盐酸溶液的体积等于10 mLC溶液中由水电离的c(H+)：C点D点D若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A2 L 0.5 molL-1C

6、H3COOH溶液中，CH3COO-的数目为NAB一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNAC标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NAD向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA13、已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A6molB7molC8mo1D9mo114、下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是A只有酸性，没有碱性B只有碱性，没有酸性C既有酸性，又有碱性D既没有酸性，又没有碱性15、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离

7、能最大的是（ ）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p416、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()A一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种B一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种D一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种二、非选择题（

8、本题包括5小题）17、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）D、G分子中的官能团名称分别_、_。（2）在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_。(填序号)（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_18、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为

9、浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸

10、时，还缺少的仪器有_。20、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约1

11、50 s后几乎变为无色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _ +_（2）由实验I、II可得出的结论是_。（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，_，最后加入1 mL 0.1 mol/L草

12、酸溶液。 若猜想成立，应观察到的实验现象是_。（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 他们拟研究的影响因素是_。 你认为他们的实验方案_（填“合理”或“不合理”），理由是_。21、 (1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有(写结构简式) _。(2)L多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L多巴分子中所含的官能团的名称是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，可燃

13、冰的主要成分是甲烷，开发利用可燃冰不会造成光化学烟雾，A错误；B. 石油分馏得到C4以下石油气（主要成分为丙烷、丁烷）、汽油（成分为C5C11的烃混合物）、煤油（成分为C11C16的烃混合物）、柴油（成分为C15C18的烃混合物）、重油（成分为C20以上烃混合物）等，不能得到天然气，B错误；C. 工业废水经过静置、过滤后只会将泥沙等固体杂质除去，并未除去重金属离子，会对环境造成污染，不符合绿色化学的理念，C错误；D. 聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一条高聚物分子链的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一条链构成，所以高分子化合物是混合物，D正确；故合理选项为D。2、D【解析】分析：

14、A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能是钡离子反应生成的，也可能是氯离子反应生成的；B、能够与硝酸银反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等；C、加入稀盐酸产生的无色无味气体，该气体是二氧化碳；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，结合淀粉的性质分析。详解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故A错误；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故B错

15、误；C、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故C错误；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，加淀粉液后溶液变蓝，则一定为碘水，则原溶液中一定有I，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键。本题的易错点为A，要注意常见离子的检验方法的归纳、理解和记忆。3、B【解析】A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠，硅酸钠与酸反应转化为硅酸，硅酸分解转化为二氧化硅，硅与氧气反应生成

16、二氧化硅，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，通过一步就能实现，A不选；B、氧化钠与氧气反应转化为过氧化钠，过氧化钠溶于水转化为氢氧化钠，钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，但氢氧化钠不能转化为氧化钠，B选；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通过一步就能实现，C不选；D、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应可以生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，通过一步就能实现，D不选；答案选B。【点睛】本题综合考查

17、元素化合物知识，注意根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。4、B【解析】试题分析：A分子晶体中不一定都存在共价键，例如稀有气体元素形成的分子晶体中不存在化学键，A错误；BF2、C12、Br2、I2形成的晶体均是分子晶体，其熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关，B正确；C含有极性键的化合物分子不一定不含非极性键，例如双氧水分子中既存在极性键，也存在非极性键，C错误；D离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，例如二氧化硅是共价化合物，熔点很高，D错误，答案选B。考点：考查晶体性质的判断5、A

18、【解析】A.苯呈液态，密度比水小，难溶于水，A符合题意；B.乙酸易溶于水，B不符合题意；C.乙醇与水混溶，C不符合题意；D.四氯化碳呈液态，难溶于水，密度比水大，在下层，D不符合题意；故合理选项是A。6、B【解析】C11H16不饱和度为，C11H16分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，C11H16分子中存在一个次甲基，由于C11H16中含两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链，化学式为C11H16的烃结构，分子中含两个甲基，两个亚甲基和一个次甲基，1个苯环的同分异构体有： 、；故选B。7、C【解析】A乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B苯酚能跟Na

19、OH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼。【详解】A乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，选项A能解释；B苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，选项B能解释；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，选项C不能解释；D甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，选项D能解释；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，

20、注意基础知识的把握。8、C【解析】A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四种有机物均易溶于水说法是错误的，故A错误；B.IV为甲烷，属于正四面体结构，所以其二氯代物有1种，故B错误；C.III是苯，结构简式为：，一定条件下能与氢气发生加成，故C正确；D.I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：CH3COOH，I生成的反应类型为氧化反应，故D错误；所以本题答案：C。【点睛】由几种有机物模型分析：I为乙醇,结构简式为：CH3CH2OH；II为乙酸，结构简式为：CH3COOH；III苯，结构简式为：；IV为甲烷，结构简式为：CH4，结合几种物质的性质回答。9、A【解析】本题考查了阿伏

21、伽德罗常数的有关计算。A.甲醛和乙酸的最简式相同，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全完全燃烧生成CO2的量为定值；B. 等物质的量的Cl2与Fe充分反应生成FeCl3时，铁过量，以Cl2的物质的量计算转移电子数；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的体积，无法计算OH-的物质的量；D. 葡萄糖分子中含有共价键数为24。【详解】甲醛和乙酸的最简式都为CH2O，1mol甲醛燃烧生成1mol CO2，60gCH2O的物质的量是2mol，则在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NA，A正确；标况下，4.48LCl2的物质的量为0.2mol，等物质的量的Cl2与Fe充分反

22、应生成FeCl3时，铁过量，0.2molCl2完全反应转移电子数为0.4NA，B错误；缺溶液的体积，无法计算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量，C错误；葡萄糖分子中含有5个HO键、5个CO键、1个C=O键、7个HC键、5个CC键，共价键数为24，则1mol葡萄糖中含共价键数为24NA，D错误。故选A。【点睛】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、化学键

23、的构成关系。10、C【解析】银镜反应中产生的银镜是银单质，银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，与碱也不反应，只能与氧化性酸如稀HNO3反应，据此答题。【详解】A.银与浓氨水不反应，故A错误；B.银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，故B错误；C.银能与氧化性酸如稀HNO3反应生成硝酸银，从而使银溶解而除去，故C正确；D.银与烧碱也不反应，故D错误；故选C。11、C【解析】A用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，AG=-8，AG=lg， =10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，

24、c(OH-)=10-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；BC点是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故B错误；C滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，DABC，故C正确； D若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)

25、+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯离子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D错误；故选C。12、D【解析】A项，2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中溶质的物质的量为2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸为弱电解质，部分电离出CH3COO-，则CH3COO-的数目小于NA，故A项错误；B项，质子数与中子数无必然数目关系，故B项错误；C项，在标况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量及含有的共价键数目，故C项错误；D项，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2会先将I-氧化，再将Fe

26、2+氧化，当1mol Cl2被氧化时，根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2mol I-，且I-全部被氧化，故转移的电子数不小于3NA，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。13、C【解析】通过A分子的结构可知，其含有5个酚羟基，一个卤素原子以及一个由酚羟基酯化得来的酯基。所以1molA最多能消耗的NaOH的物质的量为5+1+2=8mol，C项正确；答案选C。【点睛】能与NaOH反应的有机物有：卤代烃，酯，酚和羧酸；对于由酚羟基酯化得到的酚酯基，其在碱性条件下水解会消耗2个NaOH。14、C【解析】甘氨酸含有氨基，能够结合H+，表现出碱性，还含有羧基，能够电离产生H+，与碱发生中和反应，因此

27、又表现出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有碱性，答案选C。15、C【解析】四个选项中C中3P轨道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。答案选C。16、D【解析】中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O，通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。【详解】通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO，也可能是H2还原CuO，也可能是两者都有；通过白色硫酸铜

28、粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2，而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。综上分析：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，故合理选项是D。【点睛】本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 酯基 CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 【解析】由条件“A的产量通常用来衡量一个国家

29、的石油化工水平”可知，A为乙烯；乙烯能发生加聚反应生成F即聚乙烯；乙烯也可以与水加成得到B乙醇，乙醇经过连续氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到乙醇和E乙酸钠。【详解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能团分别为羧基和酯基；(2)上述转化关系中，反应即乙烯和水的反应为加成反应；反应和即酯化和酯的水解反应为取代反应；(3)G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和异丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C为乙醛，其与新制氢氧化铜反应的方程式即为：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O；【点睛】有

30、机推断题的突破口，一是反应条件，二是题干中描述的物质的名称、应用等信息，三是题干中提供的计算有关的信息；要灵活整合推断题中的信息加以推断。18、KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O 【解析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，据此解答。

31、【详解】(1).根据以上分析可知，A为KAlO2，B 为Al(OH)3，C 为Al2O3，D为AlCl3，E 为NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，离子方程式为AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；向KAlO2溶液中加入过量的HCl，反应生成AlCl3、KCl和水，离子方程式为AlO24H=Al32H2O。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依据c1000/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需

32、要浓盐酸的体积；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解：（1）由c1000/M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为10001.1936.5%/36.5mol/L11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量ncV，所以与溶液的体积有关，A错误；B溶液是均一稳定的，溶液的浓度与溶液的体积无关，B正确；C溶液中Cl-的数目NnNAcVNA，所以与溶液的体积有关，C错误；D溶液的密度与溶液的体积无关，D正确；答案选BD；（3）令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V11.9mol/L0.5L0.400mol/L，解得：V0.0168L16.8mL；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的仪器有500mL容量瓶。20、10CO2 8H2O 其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s，或其他合理答案） KMnO4溶液浓度 不合理 KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢 【解析】(