离子反应和离子方程式学案

1、学习卷 科目：化学基础 设计者： 年级 班 学生姓名： 课题：离子反应和离子方程式一、预习与质疑学习内容：第七章第三节离子反应和离子方程式学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、学会书写离子方程式，知道离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应二、学习过程：知识回顾：要点一、电解质和非电解质1、概念：电解质： 。 非电解质： 。注意：在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质，条件既可以是熔融状态又可以是在溶液中。练习1：找出电解质和非电解质：NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。其中_ 是电解质； _是非电解质。要点二

2、、强电解质和弱电解质1、强弱电解质的本质区别是：_。练习2、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（ ）A、H2CO3 、Ba(OH)2 、K2S、 H3PO4 B、 FeCl3 、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4ClC、CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O D、HCl、 KNO3 、H2CO3 、H2SO4要点三、电离方程式的书写练习3、下列电离方程式错误的是（ ）A、H2SO4=2H+ + SO42 B、NaHCO3=Na+ + H+ +CO32C、NaHSO4=Na+ + H+ +SO42 D、KClO3=K+ + ClO3同步导学:要点一、离子反应和离子方程式1、

3、概念：离子反应： 。离子方程式： 。2、离子方程式的书写步骤： 。 。 。 。以BaCl2和CuSO4反应为例:写:写出_，_拆:把_，_写成离子形式,把_,_和_仍用化学式表示._删:删去_,_查:检查_练习4、完成下列反应的方程式并写出其离子方程式1 HCl + AgNO32 NaOH + CuSO43 CO2 + NaOH4 Fe + CuSO4练习5、请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式变式练习：将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式要点二、离子反应发生的条件1、溶液中发生离子反应的条件为： 。 。 。练习6、下列各组离子间不能发生离子

4、反应的是（ ）A、Ag+、NO3、Cl B、H+、CO32、K+ C、Na+、SO42、H+ D.、H+、NO3、OH练习7、将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式（1）CuCl2NaOH（2）CuCl2K2CO3（3）HNO3K2CO3（4）HNO3NaOH练习8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、硫酸与氢氧化铜反应：H+OHH2OB、锌与盐酸反应：Zn2H+Zn2+H2C、醋酸与碳酸钡反应：2H+BaCO3Ba2+CO2H2OD、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3ClAgClNO3生成问题：这些问题不明白： 。总结与整合：离子反应方程式书写规律小结一、弱酸、中强酸作为反应物；弱碱出现

5、在离子方程式中一律写成化学式。如：1、乙酸与适量的氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH=H2O+CH3COO2、100mL0.1mol/L的NaOH溶液与200mL0.05mol/L的磷酸溶液反4、硫化钠溶液与盐酸反应2H+S2=H2S二、难溶于水的物质、水、气体、单质出现在离子方程式中均写成化学式。如：2、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl23、锌和硫酸铜溶液反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+4、钠和硫酸铜溶液反应2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2三、微溶物如作为反应物，强调其溶解一面，按可溶物处理，写成离子符号（要注意浓度的大小

6、，如果固体或悬浊液参加反应则写为化学式）；如作为产物，强调其不溶一面写成化学式。如：3、氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应Ca2+2OH=Ca(OH)24、氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应、Ca2+2OH+Ca2+2HCO3=2CaCO3+2H2O巩固练习: 完成下列化学方程式,并写出其离子方程式:H2SO4 + Ba(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + FeCl3 CO2 + Ca(OH)2 SO2 + NaOH Cu + Hg(NO3)2 HCl + NaHCO3 CuO + H2SO4 Fe + HCl 思考题：1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.H+、Na+、HCO3、Cl B.NH4+、K+、OH、NO3 C.Fe3+、Na+、OH、NO3 D.Na+、K+