氧化剂与还原剂的说课稿

1、氧化剂与还原剂的说课稿（鲁教版）教材分析 一 教材的地位和作用 内容上：本节课选自鲁科版化学必修I第二章元素与物质世界中的第三节氧化剂和还原剂，本节课是这一节的第一课时。 本节内容起着连接初中化学和高中化学的纽带作用，是整个高中化学的重点之一。 这节课的氧化还原反应，贯穿于整个基本理论和概念的始终，占有及其重要的地位。 思维上： 氧化还原的对立统一，奠定了辨证思维的基础二教材内容解析1 氧化还原反应的概念和判断2 氧化还原反应的实质三教学目标的确定1、知识技能目标： 学会用化合价升降来判断氧化还原反应； 学会用电子转移的观点来理解氧化还原反应。具体教学步骤：“了解化合价升降是氧化还原反应的特点

2、 学会用化合价升降为氧化还原反应定义 理解其中对立统一关系 与四大基本类型区别 用电子转移的观点理解 从本质上理解氧化还原定义 学会如何判断氧化还原。”2、能力方法目标：培养学生对比分析的能力；培养学生提出问题分析问题解决问题的能力；培养学生从性质到结构、从现象到本质的思维能力。3、情感态度目标：帮助学生在化学学习中树立对立统一的辨证思考方式； 激发学生对化学的学习兴趣。四 重难点的突破重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应第一个重难点的突破：找出两组方程式价态变化上的区别: 对立统一关系 四大基本类型 。第二个重难点的突破：NaC

3、l形成 HCl形成 教法分析一 学生水平和对应的细节处理课前准备：准备针对四大基本反应类型、化合价、原子结构等的摸底题。课堂讲解：初中教材改动很大，已经删掉用 H2+CuO = H2O + Cu介绍氧化还原的例子，学生对于氧化还原是一片空白。所以，用标题直接提问、直接引入的方法，直达要害。二 教学方法和手段教学方法：复习引导式 问题启发式教学手段：板书和多媒体结合学生活动：渗透于各环节 、学法分析思维方式：提出问题 分析问题 解决问题 性质结构；表面内部学习方法：对比学习教学程序 【引入】什么是氧化还原反应？ 请比较下列两组反应的元素化合价。 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl

4、 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 Na2O+H2O=2NaOH H2CO3 =CO2 + H2O NaOH+ HCl= NaCl+ H2O作出定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。得出结论：元素化合价升降是判断氧化还原反应的依据。初步运用：和学生共同判断几个反应 2KClO3 = 2KCl3O2 C+ O2= CO2 CaCO3= CO2 CaO引导学生观察：有化合价升高，就有化合价降低【注意】一升一降是并存的，氧化和还原也是并存的，强调氧化还原反应是个完整统一的概念。氧化还原反应和非氧化还原反应是一种分类方法与四大基本类型辨析 【强化练习】 请指出下列反应属于四大基本类

5、型中哪一类，并判断其是否是氧化还原反应。 实 例反应类型表达式是否氧化还原2Na+Cl2 =2NaCl CO2+ H2O = H2CO3 2KClO3 = 2KCl3O2 CaCO3 = CO2CaO Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 NaOH+ HCl = NaCl+ H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 【讨论】 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【过渡设问】：化合价的升降是一种表面性质。什么导致了化合价升降呢？离子化合物NaCl的形成：【小结】：电子的得失造成了元素化合价的升降。【注意】：电子的得失与化合价升降的关系。化合价升高，失去电子，被氧化- -4

6、-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -化合价降低，得到电子，被还原 【过渡提问】：是不是只有电子的得失才能造成化合价升降？ 共价化合物HCl的形成： 【作业习题】（1）：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型？1、 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、 2Mg+O2=2MgO 4、 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2（2）用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2a 、反应中发生氧化反应的物质是： 被还原的元素是：b、反应中失电子的元素是： 化合价降低的元素是：板书设计第二章 元 素 与 物 质 世 界第节 氧化剂和还原剂一氧化还原反应1 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原应。判断依据化合价有升