2022-2023学年上海市第一中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年上海市第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 往含Br和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Br)/c(Cl)的比值约为A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V1参考答案：C2. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是A. 放电时， 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况)， 则有 4 mol OH

2、-从左往右通过阴离子交换膜B. 充电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH- )逐渐增大C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 D. 充电时，铝电极上发生还原反应参考答案：D根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，离子方程式为：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-。A. 放电是原电池，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量

3、为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜，故A错误；B. 充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH- -4e- = O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C. 根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C错误；D. 充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。3. 下列说法正确的是：（ ）水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 共价化合物一定含共价键，也可能含

4、离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键 熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物有单质生成的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A BC D参考答案：C氢键与稳定性无关，水受热不易分解与HO化学键有关，故错误； 共价化合物一定不含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如HCl，故错误；由分子组成的物质中不一

5、定存在共价键，如稀有气体单质不存在化学键，故错误；熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子，则不一定是离子化合物，可能为金属单质，故正确；有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，故正确；故选C4. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(

6、l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)参考答案：答案：B5. 下列各项表述与示意图一致的是A. 图表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B. 图表示250C时，用盐酸滴定NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C. 图表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D.图中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系参考答案：D略6. 下列各组离子一定能

7、大量共存的是 ( )A在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42 参考答案：B略7. 一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和

8、稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是A. 肯定不含Ba2+，一定含有Cl- B. 至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C. 肯定含有HCO3-和Br- D. 无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+参考答案：A将固体溶于水，溶液呈无色,且pH=9呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子。 向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色，说明有Br-； 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO32-或SO42-，则没有Ba2+，一定含有Na+ ；

9、 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生，说明有Cl-但由于第步中通入Cl2，故不能判断原溶液中有没有Cl-，故选A。8. 下列离子方程式不正确的是（ ）A向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2OB10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3C铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2 NO2+2H2OD工业上用纯碱液吸收SO2：CO32+SO2CO2+SO32参考答案：B考点：离子方程式的书写 分

10、析：A发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；C.63%的硝酸为浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D二氧化硫与纯碱反应生成亚硫酸钠和二氧化碳解答：解：A向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气的离子反应为4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O，故A正确；B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应的离子反应为2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故B错误；C铜粉与63%的硝酸反应的离子反应为Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故C正确；D工业上

11、用纯碱液吸收SO2的离子反应为CO32+SO2CO2+SO32，故D正确；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大9. 对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）选项操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+参考答案：A

12、A四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故A正确；B能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B错误；C观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，放置钠元素造成干扰，故C错误；D铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，只有在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；故选A10. 下列说法正确的是 （ ） A28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 B1 mol H2O2完全分解时转移电子2NA个 C常温、常压下，3

13、.5g35Cl2所含中子数为0.1NA D常温、常压下，22.4L O3气体中含有3NA个原子参考答案：D略11. 下列说法错误的是A食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。C抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。参考答案：B略12. 下列实验能获得成功的是（ ）实验目的实验步骤A比较CH3COOH和

14、H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热参考答案：C试题分析：A、依据越弱越水解，CO32H2OHCO3OH，能说明CH3COOH的电离程度大于HCO3，因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合价不是最高价，故错误；C、利用

15、硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故正确；D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应，要求溶液是碱性溶液，题目中没有中和硫酸，环境不是碱性，故错误。13. 在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 A溶液中2c(Na+)=c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物质的量0C溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L参考答案：B略14. 某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出

16、Y单质，由此可知（） A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y一定是金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属参考答案：答案：A 15. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 取化

17、学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K2112连接仪器。图K2112实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答：(1)元素Z是_。(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？_ _ _。(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是：_。(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_。

18、参考答案：(1)氧(2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中(3)MZCMCO，MZCOMCO2，CO2C2CO，2MZC2MCO2(4)需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO