2022年青海省果洛市化学高二第二学期期末达标检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol2、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的()A1.125倍 B1.25倍C1.375倍 D1.5倍3、在铝与稀硫酸的反应中，

3、已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A0.02 mol/(Lmin)B1.2 mol/(Lmin)C1.8mol/(Lmin)D0.18 mol/(Lmin)4、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（ ）A干冰12B水晶4C氯化铯6D晶体硅45、分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（ ）A5种

4、B6种C7种D8种6、下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏7、光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（ ）A光化学烟雾的分散剂为空气BNO2为酸性氧化物CO2转

5、化成O3的反应为非氧化还原反应D汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染8、下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9、下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ）A钠着火时可用干冰灭火BNa2O是一种常见的淡黄色固体C乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快D向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色10、下列有关物质分类的说法中，正确的是ASiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B只由一种元素组成的物质必然是纯净物C烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D海水

6、、氯水、氨水均为混合物11、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是()A往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生B将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟C向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白D向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色12、下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()ABCD13、米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（ ）A米饭中只含有淀粉 B米饭咀嚼后只含单糖C米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉 D米饭咀嚼时淀粉发生了水解14、某合作学习小组讨论辨析：花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物

7、SO2、NO2和CO2都是污染性气体氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质水玻璃、水银和水煤气都属于混合物酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体上述说法正确的是ABCD15、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的( )A此过程中铜并不被腐蚀B此过程中正极电极反应式为：2H+2e- = H2C此过程中电子从Fe移向CuD此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)316、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4ABCD二、非选择

8、题（本题包括5小题）17、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_。（2）从AB的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）F与G的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（4）CD的化学方程式为_。（5）M的结构简式为_。18、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该

9、反应的离子方程式_。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是_，判断的依据是_。19、某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。（1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：主要实验步骤有：a向装置中通入空气；b称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_(可重复)。按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。（2）乙同学利用图、三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已

10、称量完毕，中装有CO2难溶于其中的液体。中盛装的是_(填代号)。A浓硫酸 B饱和NaHCO3溶液 C10molL1盐酸 D2molL1硫酸用橡胶管连接对应接口的方式是：A接_，B接_，C接_(填各接口的编号)。在测量气体体积时，组合仪器与装置相比更为准确，主要原因是_。组合仪器相对于装置的另一个优点是_。20、硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2（1）硫化钠固体在保存时需注意_，原因是_。（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤

11、如下：连接仪器顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)；检查装置气密性；装入固体药品及试剂，连好装置；加热，进行实验。（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步骤充分反应，实际得到 Na2S小于 amol，则实验改进方案是_。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量 Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为13的 CO2 和CO两种气体。反应方程式为_。21、化合物A(C11H8O4)是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合

12、物B和C。回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生。则B的结构简式是_，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式_。写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_、_。（2）C是芳香化合物（含有苯环的有机物），相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_。（已知：相对原子质量：C12；O16：H1）（3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基（设为X）无支链，且含有能与溴的四氯化碳溶液按1:1完全反应的官能团以及含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的含

13、有官能团名称是_。另外两个取代基相同，则名称为_；另外相同的两个取代基分别位于取代基（X）的邻位和对位，则C的结构简式是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5 mol/L0.1 L=0.5 mol，结合反应的方程式解答。【详解】还原性：铁铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反应方程

14、式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知56 gFe反应消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反应消耗2 mol Fe3+，可列比例式：，解得m1=14 g，m2=16 g，溶解的金属质量为：18 g-2.8 g=15.2 g，14 g15.2g16 g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，选项A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.2 g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25 mol，解得：n1=0.15 mol、n2=0.1 mol，所以原来混合物中含有的铜的质量为：m(

15、Cu)=0.15 mol64 g/mol+2.8 g=12.4 g，选项B错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=20.15 mol+30.10 mol=0.6 mol，所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6 mol +0.15 mol=0.75 mol，选项D正确；故故合理选项是D。【点睛】本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。2、B【解析】假设原容器中含有2mol氨气，达到平衡时，测得25%的NH3分解，则容器中含有氨气2mol(1-

16、25%)=1.5mol，氮气为2mol25%12=0.25mol，氢气为2mol25%32=0.75mol，同温同体积是气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时，容器内的压强是原来的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol=1.25倍，故选B。3、B【解析】铝与稀硫酸的反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1，则v(H2SO4)=0.06mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故vAl2(SO4)3= v(H2SO4)=0.06mol/(Ls)=0.02mol/(Ls)，即vAl2(SO4)3=0.02mol/(

17、Ls)=1.2mol/(Lmin)，故选B。【点睛】掌握反应速率的计算表达式和速率之比等于化学计量数之比是解题的关键。本题的易错点为单位的换算，要注意1mol/(Ls)=60mol/(Lmin)。4、D【解析】A.干冰为分子晶体，晶体中质点之间的作用力较弱，分子间不存在强烈的相互作用，分子内每个C原子与2个O原子成键，A错误；B.水晶为SiO2，每个Si原子与4个O原子成键，而每个O原子与2个Si原子成键，数目可能为2或4，B错误；C.氯化铯晶胞是体心立方晶胞，配位数为8，质点的数目为8，C错误；D.硅晶体中每个Si原子与其它四个Si原子成键，D正确；故合理选项是D。5、A【解析】分子式为C5

18、H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物含有醛基、羧基，碳链为C-C-C-COOH或，若为C-C-C-COOH，则醛基有3个位置：，若为，醛基有2个位置：，同分异构体数目为5；答案为A。6、C【解析】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁。故A正确；B.将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。故B正确；C.配制一定质量分数的溶液，必须用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。故C错误；D. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水。故D正确；故答案选：C。【点睛】配制一定质量分数的溶液和配置一

19、定浓度的溶液所需仪器不同。7、B【解析】分析：A. 根据光化学烟雾的组成分析判断；B.根据 NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮分析判断；C. 根据O2转化成O3的反应中是否存在元素化合价的变化判断；D. 根据汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放判断。详解：A. 光化学烟雾的分散剂为空气，分散质为各种污染物，故A正确；B. NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故B错误；C. O2转化成O3的反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D. 汽车节能减排措施可以减少空气污染物的排放，起到缓解光化学烟雾带来的污染，故D正确；故选B。8、A【解析】A、分子晶体中一定存在

20、分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子组成的分子，不含化学键，故A正确；B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH，不是含有氢原子的个数，如CH3COOH属于一元酸，故B错误；C、非极性分子不一定含有非极性键，如CO2属于非极性分子，但化学键是极性共价键，故C错误；D、非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性强，但N2不活泼，故D错误。答案选A。9、D【解析】A. 钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，不能用干冰来灭火，钠着火时可用沙子灭火，A错误；B.Na2O是一种常见的白色固体，B错误；C.乙醇为非电解质，水为弱电解质，乙醇与金属钠反应比水

21、与金属钠反应慢，C错误；D.向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显红色，同时生成的过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞变质，溶液褪色，则溶液先变红后褪色，D正确；答案为D。【点睛】水是弱电解质，能电离出氢离子，而乙醇为非电解质，不含有氢离子，则Na与水反应比乙醇迅速。10、D【解析】试题分析：ASiO2不能和水反应，当能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物，A错误；B只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，B错误；C溶于水或在仍然状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则烧碱、冰醋酸均为电解质，石墨是单质，属于混合物，C错误；D海水、氯水、氨水均

22、为混合物，D正确，答案选D。考点：考查物质的分类11、B【解析】A. 氯水中含有盐酸，因此往氯水中加入NaHCO3固体，有气体二氧化碳产生，A正确；B. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟，B错误；C. 氯水显酸性，具有强氧化性，因此向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，C正确；D. 向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，单质溴与氢氧化钠反应生成盐，因此充分振荡后上下两层均为无色，D正确；答案选B。12、B【解析】试题分析：A、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A不正确；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性

23、良好，故能检查装置气密性，B正确；C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，C不正确；D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，D不正确；答案选B。【考点定位】本题考查装置气密性的检查【名师点晴】检查装置的气密性装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。做题时应注意检查装置的气密性是不是在密闭装置中。有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错，答题时注意灵活应用。13、D【解析】分析：米饭遇到碘酒时显蓝色，证明含有淀粉，咀嚼米饭后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。详解：A. 米饭中含

24、有淀粉、蛋白质等多种营养成分，故A错误；B. 米饭咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有单糖，故B错误；C. 米饭咀嚼时，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D. 米饭咀嚼时淀粉在唾液酶的作用下发生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；故选D。14、A【解析】花生油属于油脂，是多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一种物质均属于纯净物，故正确；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都含有离子键，都属于离子化合物，故正确；SO2、NO2会导致酸雨的形成，而CO2是空气的组成成分气体，CO2不会导致大气污染，故错误；氨气本身不能电离属于非电解质、水部分电离为弱电解质，硫酸钡溶解的部分完全电离，属于强电解

25、质，故正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的，均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，故错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；氢氧化铁属于纯净物，故错误；故答案选：A。【点睛】水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的。15、B【解析】分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析。详解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼

26、的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。则A、该原电池中铜作正极，Fe作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，铜不被腐蚀，A正确；B、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；C、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，C正确；D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，

27、D正确；答案选B。点睛：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应。16、A【解析】根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此判断杂化类型。【详解】BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；CHCH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；

28、NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；答案选A。【点睛】本题考查原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=键数+孤对电子对数”来解答即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、1,6-己二醇 减压蒸馏（或蒸馏） c 【解析】A和HBr发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据C、D结构简式变化知，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据G、N结构简式区别知，G发生取代反应生成N，M结构简式为。【详解】（1）A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上

29、，A的系统命名为1，6-己二醇；（2）A和B均为有机物，互溶，要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏；（3）F与G的分子式相同，不同的是碳碳双键同侧的原子团不同，F和G的关系为顺反异构，答案选c； （4）该反应为羧酸和醇的酯化反应，CD的化学方程式为；（5）根据G、N结构简式区别知，G发生取代反应生成N，M结构简式为。18、三 分子间作用力（范德华力） 根据易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征 【解析】根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、

30、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；【详解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，和分别是Cl2O和SO2，该反应的离子方程式为；（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。19、abcab除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEF将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下【解

31、析】（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置 B 的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入 B 中，经过A通一段时间空气，除去装置内的 CO2和水蒸气，最后继续通空气使生成的二氧化碳全部进入装置 B中，C防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入 B 中；（2）、三个仪器的连接方式如下：中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发；在测量气体体积时，、组合仪器装置与相比更为准确，是由于组合仪器

32、装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。【详解】（1）反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为： abcab。按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）、三个仪器的连接方式如下：中盛装的应该是能与碳酸

33、钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选D；根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D，B接E，C接F。在测量气体体积时，、组合仪器装置与相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。20、干燥环境密闭保存 硫化钠在空气中易被氧化，潮湿环境易水解 aefd 加入稍过量的碳 取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸，若出现淡黄色沉淀，则固体中含亚硫酸钠，反之不含 2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO+CO2 【解析】(1)硫化钠易被氧化，溶液中硫离子可发生水解； (2)A中发生Na2SO4+2CNa2S+2CO2，选装置D检验二氧化碳，选装置C吸收尾气，二氧化碳不需要干燥；(3)实际得到Na2S小于amol，可增大反应物的量；固体产物中可能含有少量Na2SO3，加盐酸发生氧化反应生成S；(