2022年上海曹杨二中高二化学第二学期期末综合测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 ()A无法比较B223C33 2D1112、下列关于金属单质及其化合物的说法不正

2、确的是（ ）ANa2O2常用作航天和潜水的供氧剂B磁铁的主要成分是铁单质CMgO和Al2O3常用作耐火材料DFe2O3是一种常见的红色颜料3、把0.02molL-1的醋酸钠溶液与0.01molL-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是Ac(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01molL-1Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)Dc(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)4、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化

3、学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D5、实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别A1000mL，117gB950mL，12 gC任意规格，117gD500mL，12g6、下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根据以上数据分析，下列说法正确的是A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素D丁一定为金属元素7、下列物

4、质中不属于高分子化合物的是A氨基酸 B涤纶 C酚醛树脂 D天然橡胶8、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（ ）Ac（H+） Bc（H+）c（OH-） C D9、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Ap1 1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变15、已知（异丙烯苯）+（异丙苯），下列说法错误的是A异丙烯苯的化学式为B

5、该反应属于加成反应C可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯D异丙苯的一氯代物有5种16、下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。回答下列问题：（1）Y中不含氧的官能团名称为_，R的名称为_。（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为_。（3）B+YC的反应类型是_，Q的分子式为_。（4）AB的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_种（不包括立体异构）。能与氯化铁溶液发生显色反应；能与碳酸氢钠反应；含NH2； 苯环上有处于对位的取代基

6、（6）已知：NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无 机试剂任选），设计制备的合成路线：_。（格式：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）18、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）据上图回答问题：(1)A的结构简式_，D的名称是_。(2)反应的反应类型分别为_、_和_。(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)写出反应的反应方程式为_。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（

7、2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。20、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流

8、向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。（2）装置C的作用是_；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_；、某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是_。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）为了进一步提纯1溴丁烷，

9、该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分。（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？_为什么？答：_。21、I氢气在工业合成中应用广泛。（1）通过下列反应可以制备甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=90.8kJmol1CO2（g）+H2（g）=CO（g）

10、+H2O（g） H=+41.3kJmol1请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：_。CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） H=868.7kJmol1（2）在3.00L密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，04min内v（NO2）=_，该温度下的平衡常数K=_。（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2

11、，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是_。A 若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19%B 反应速率b点的v（逆）e点的（逆）C 平衡常数：c点=d点D b点反应未达到平衡（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为_；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为_。（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）_c（HCO3）（填“”“”或“=”）；反应NH4+HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡

12、常数K=_。（已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105，H2CO3的电离平衡常数K1=4107，K2=41011）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(HCl)：n(NO2)=1：1：1令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c(NH3)=nmolVL=

13、nVmol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的23，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL=nVmol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1：1，故选D。点睛：解答本题的关键是明白溶液体积与气体体积的关系，注意氨气溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶质仍为氨气。氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+

14、NO，由方程式可知形成硝酸溶液体积等于NO2体积的23。2、B【解析】A. Na2O2可与人呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，常用作航天和潜水的供氧剂，A正确；B. 磁铁的主要成分是四氧化三铁，B错误；C.MgO与Al2O3为离子晶体，有较高的熔点，常用作耐火材料，C正确；D.Fe2O3俗称铁红，是一种常见的红色颜料，D正确；答案为B。3、C【解析】反应后的混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。【详解】反应后的混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3

15、COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，A根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02V/2V=0.01mol/L，A正确；B反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）c（Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）c（H+），所以：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)，B正确；C反应后NaAc、HAc和NaCl的物质的量均相等，根据物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= c(Na+)，C错误；D溶液中存在电荷守恒：

16、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正确；综上所述，本题选C。4、B【解析】分析：稀有气体是单原子分子；原子晶体熔点与共价键强弱有关；共价键越强化学性质稳定；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。详解：稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C的键长Si-Si，所以金刚石的熔点高于晶体硅，正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小无关，错误；所

17、以说法正确的是，正确选项是B。5、A【解析】实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但实验室没有规格为950mL的容量瓶，为了减小误差，故我们应选用1000ml的容量瓶，故实际配置溶液体积为1000ml，故应称量NaCl的质量为：1L2mol/L58.5g/mol=117g，故A项正确。6、C【解析】由表中数据可知，甲的第一电离能比乙低，所以甲的金属性比乙强；乙的第三电离能明显比第一、第二电离能高了很多，所以乙的最外层只有两个电子，乙为金属镁，其化合价为+2；甲的第一电离能最小，所以甲为钠。丙一定不是铝，因为铝的第一电离能比镁小，所以丙一定是非金属元素，丁的第一电离能比丙更大，所以丁一定

18、为非金属。综上所述，C正确。点睛：同一周期中各元素的第一电离能随原子序数递增呈逐渐增大的趋势，但是每一周期的第IIA（s轨道全充满）和第VA（p轨道半充满）元素的原子结构有特殊性，所以它们的第一电离能高于相邻的两种元素。同一元素的电离能逐级升高，但是升高的幅度不同，根据这个特点可以把核外电子分成不同的电子层，并由此确定元素的主要化合价。7、A【解析】分析：高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，据此解答。详解：A. 氨基酸不是高分子化合物，A正确；B. 涤纶属于高分子化合物，B错误；C. 酚醛树脂属于缩聚产物，是高分子化合物，C错误；D. 天然橡胶属于高

19、分子化合物，D错误。答案选A。点睛：注意高分子化合物均是混合物，同一种高分子化合物的分子链所含的链节数并不相同，所以高分子化合物实质上是由许多链节结构相同而聚合度不同的化合物所组成的混合物，其相对分子质量与聚合度都是平均值。8、C【解析】分析：CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，温度不变，K和Kw不变，据此分析判断。详解：ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A错误；B稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不变，故B错误；CCH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但c(CH3CO

20、O-)减小，根据K=c（H+）c（CH3COO-）c（CH3COOH）不变，所以c（H+）c（CH3COOH）比值变大，故C正确；D稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则c(H+)c(OH-)变小，故D错误；故选C。9、A【解析】A2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1 1.2510-1 【解析】（1）由盖斯定律计算可得；（2）由题给数据建立三段式，依据压强之比等于物质的量比计算04min和平衡时各物质的物质的量，运用化学反应速率和化学平衡常数公式

21、计算；（1）由图可知，温度400、500转化率最大，反应达到平衡状态，400之前反应没有到达平衡状态，该反应为放热反应，500之后升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低；（4）由题给信息可知，NO2在阴极上得电子发生还原反应生成N2；由得失电子数目守恒计算理论上消耗NH1的体积；（5）由电离常数大小判断溶液中HCO1-和NH4+的水解程度；找出化学平衡常数与水的离子积常数和电离常数的关系计算。【详解】（1）由盖斯定律可知，+得CO2和H2制取甲醇的热化学方程式CO2（g）+1H2（g）= CH1OH（g）+H2O（g），H=H1+H2=（90.8kJmol1）+（+41.1kJmo

22、l1）=49.5kJmol1，故答案为：CO2（g）+1H2（g）= CH1OH（g）+H2O（g）H=49.5kJmol1；（2）设04min内CH4的消耗量为x，由题意建立如下三段式：CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）起（mol） 1 2 0 0 0变（mol） x 2x x 2x x4min（mol）1x 22x x 2x x由=得关系式=，解得x=0.6mol，则04min内v（NO2）=0.1molL-1min-1；由表中数据可知，8min时反应达到平衡，设CH4的消耗量为y，由题意建立如下三段式：CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）起（mol） 1 2 0 0 0变（mol） y 2y y 2y y平（mol） 1y 22y y 2y y由=得关系式=，解得y=0.75mol，平衡时c（CH4）、c（NO2）、c（CO