2021-2022学年陕西省延安市吴起县高级中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（ ）A装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气B装置III、V所起作用相同C直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯D试验

2、结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成2、下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是A的名称为2-羟基丁烷B的名称为2，2，3-三甲基戊烷C、的都属于芳香烃D乙二醇和丙三醇互为同系物3、下列说法正确的是ANH4NO3中既有离子键又有共价键，属于共价化合物BSiC是原子晶体，加热熔化时需破坏共价键CH2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响4、下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D油脂在碱性条件下水解制肥皂5、设NA为阿

3、伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NAB1L0.5molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NAC28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAD向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA6、下列分子式只有一种结构的是AC6H12O6BC3H6CC2H4DC2H4O27、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO38、有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()ABCD9、下列离子方程式书写

4、正确的是A往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OB氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2OC金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2DKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O10、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A偏大B偏小C不变D无法判断11、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）A丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B丙烯分子中

5、三个碳原子有可能在同一条直线上C过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应12、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D已知20时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分

6、别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小13、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是W试剂实验现象X、Y的推断AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+AABBCCDD14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是ASO2(NH4)2SO3Na2SO3BNaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHCFeOFe(NO3)2Fe

7、(NO3)3DMgCO3MgCl2(aq)Mg15、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是ACH3CH2CH2COOHBCCH3CH2OHD16、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后=11，则溶液中=B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol n(e -)a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol17、根据下列实验操作和现象所得到的结论正

8、确的是选项实验操作和现象结论A Zn保护了Fe不被腐蚀B2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应C试管内均有红棕色气体生成木炭与浓硝酸发生了反应D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)AABBCCDD18、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A乙酸和乙醇B花生油和Na2CO3溶液C酒精和水D溴和苯19、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体

9、积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO420、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mLB45mLC

10、30mLD15mL21、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖22、能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有A1种 B2种 C3种 D4种二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。已知： 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_，物质E含有的官能团名称是_。(2)由C生成D的反应类型是_。(3)由

11、B生成C的化学反应方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 _。24、（12分）按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)请回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_、F_。(3)反应中属于消去反应的是_，属于加成反应的是_(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=C

12、H2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：_。(5)写出第步的化学方程式_。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 112 的是_。A B C D25、（12分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2CH2+H2O（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接接接。（2）装置C的作用是_；（

13、3）装置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是_；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是_。A废液经冷却后倒人下水道中B废液经冷却后倒人空废液缸中C将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(

14、写化学式)27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)C、E装置中所盛溶液为_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方

15、可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。28、（14分） 化学选修3：物质结构与性质（1）Fe3+的电子排布式为_。已知，Fe3的化学性质比Fe2稳定，请从原子结构的角度进行解释_。（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有_ mol键。（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_ 和_(各举一种，填化学式)。（4）某化合物与Cu（）（表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有_。（填序号）A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子

16、方程式：_。（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。29、（10分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素根据以上信息，回答下列有关问题： （1）写出基态时D的电子排布图_。 （2）写出化合物E2F2的电子式_。

17、（3）根据题目要求完成以下填空：BF32中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；FD42微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_。（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_（要求写一种分子和一种离子）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气必须在加热条件下进行，装置I启普发生器不能加热，不适用，选项A正确；B. 装置III是干燥氢气、装置V是防止空气中的水蒸气进入装置，所起作用相同，均为干燥的作用，选项B正确；C. 氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯，故直玻璃管加热前，用试管在末端收集

18、气体并验纯，选项C正确；D. 钙也能与水反应产生氢气，故试验结束后，可通过取样加水，根据气泡无法判断是否有CaH2生成，选项D错误。答案选D。2、B【解析】分析：本题考查的是有机物的命名，难度较小。详解：A.该有机物的名称应该为2-丁醇，故错误；B.该有机物的名称应该为2,2,3-三甲基戊烷，故正确；C.该有机物为苯和环烯烃，环烯烃不含苯环结构，不属于芳香烃，故错误；D.乙二醇和丙三醇的羟基数目不同，不是同系物，故错误。故选B。点睛：注意同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。所说的结构相似是指属于同类物质，即官能团种类和个数相同。如醇和酚类不可能属于同系物，乙醇和

19、乙二醇或丙三醇不可能是同系物。3、B【解析】ANH4NO3中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，故A错误；BSiC是原子晶体，原子间通过共价键结合形成的空间网状态结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，故B正确；CH2O2易分解是因为分子内化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故C 错误；D硫酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ SO42-，所以有离子键和共价键被破坏，故D错误；故答案： B。4、C【解析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。【详解】A. 淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖属于水解反应，也是取代反应，A错误；

20、B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯属于硝化反应，也是取代反应，B错误；C. 在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇属于碳碳双键的加成反应，C正确；D. 油脂在碱性条件下水解制肥皂属于水解反应，也是取代反应，D错误。答案选C。5、A【解析】A每个H2和D2均含有2个质子，标准状况下11.2 LH2和D2的混合气体的物质的量为0.5 mol，所含的质子数为NA，故A正确；BCO32-的水解使溶液中阴离子总数增加，则1 L0.5 molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA，故B错误；C质量相等的乙烯和丙烯含碳碳双键的数目不等，则混合气体所含有的碳碳双键数不确定，故C错误；D氯气

21、与水的反应为可逆反应，向足量水中通入1mol氯气，氯气不可能完全转化为HCl和HClO，故B错误；答案为A。点睛：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项B为易错点，注意CO32-的水解使溶液中阴离子数目增加；难点为D，要结合可逆反应的限度去判断；解答此类试题时，要注意阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：如物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况等。6、C【解析】A. C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合题意；B. C3H6可以是环丙烷 ，也可以是乙烯，故B不符合题意；C. C2H4只能表示乙烯，故C符合题意；

22、 D. C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合题意；所以本题正确答案为C。7、B【解析】分析：A.碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而知道放出二氧化碳的量.详解：A.加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；B. 碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，所以都

23、能发生反应生成沉淀，所以B选项是正确的；C.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故C错误；D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2； NaHCO3 CO2106g1mol 84g 1mol106g1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D错误；所以B选项是正确的。8、B【解析】A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8+6=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A不选；B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4=，1个

24、阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=1：2，化学式为MN2，故B选；C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3=，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选；D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；故答案选B。9、B【解析】A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸，因为碳酸钙难溶于水，应以化学式保留，

25、正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O，A错误；B. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O，B正确；C. 金属钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C错误；D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钾和水，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，D错误；答案选B。【点睛】B是易错点，酸式盐和强碱反应的离子方程式会因为两者用量不同而不同，可用定“1”法书写，把量少的反应物的化学计量数定“1”，并据此写出其参加

26、反应的离子及其化学计量数，再据此确定和它们反应的离子符号和化学计量数，例如氢氧化钠溶液与少量的碳酸氢钙溶液反应，定碳酸氢钙为“1”，则离子方程式中钙离子和碳酸氢根的化学计量数分别为“1”和“2”，由此决定氢氧根离子为“2”，则参加反应的离子方程式为： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO32H2O+ CO32-。10、B【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，据此进行分析判断。【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则

27、稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小。答案选B。11、A【解析】A.丙烯中的碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，所以丙烯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故A正确；B. 丙烯可以看做乙烯中有一个氢原子被甲基代替，分子中三个碳原子共面不共线，故B错误；C.丙烯通入溴水，发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一稳定的溶液，故C错误；D.丙烯分子内部含有甲基，不可能所有原子都在一个平面，故D错误；答案：A12、B【解析】A.由于没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入CCl4后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘

28、元素，故A错误；B. 若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨气，碳酸会选转化为碳酸铵，从而与BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故B正确；C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，生成的沉淀中也有Ag2SO4，故C错误；D.溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故D错误；答案选B。13、A【解析】AFe3+能够氧化碘离子使KI-淀粉溶液变蓝，且与K+、Cl-、SO42-能够共存，故A推断成立；BK+、Cl-、Na+能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B推断不成立；C原溶液中含有K+、Cl-离子，加入硝酸银能够生成白色沉

29、淀，不能确定是否含有其他离子，故C推断不成立；D加入过量的NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D推断不成立。故选A。【点睛】本题是有条件的离子共存与离子检验问题，首先要注意到原溶液中的Cl-与X、Y离子是共存的，再根据添加W试剂后的实验现象，判断可能存在的反应，推测存在的离子微粒，涉及离子的水解如选项B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解显碱性，易错点是选项A，不能因为Fe3+的溶液是棕黄色而排除A选项，因为题设中没有强调是无色溶液。14、A【解析】A、SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3H2ONa2SO3，故A正确；B、

30、NaCl与CO2不能直接生成Na2CO3，故B错误；C、FeO与HNO3反应生成Fe(NO3)3，故C错误；D、MgCl2(aq)电解生成Mg(OH)2和氢气、氯气，故D错误；故选A。【点睛】易错点D，电解熔融无水氯化镁才能获得镁和氯气。15、C【解析】从核磁共振谱图中可以看出，该有机物分子中有三种氢原子，且三种氢原子的个数都不相同。【详解】ACH3CH2CH2COOH分子中有4种氢原子，A不合题意；B分子中有2种氢原子，B不合题意；CCH3CH2OH分子中有3种氢原子，C符合题意；D分子中有2种氢原子，D不合题意；故选C。16、D【解析】A.假设n(ClO-)=1mol，则n(Cl-)=11

31、mol，根据电子转移守恒计算n(ClO3-)；B.根据元素的原子守恒分析解答； C.氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，根据钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，进而计算转移电子物质的量范围；D.氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，结合电子转移守恒计算。【详解】A.假设n(ClO-)=1mol，由于反应后=11，则n

32、(Cl-)=11mol，根据电子转移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)= n(Cl-)，5n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正确；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+ n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，两式联立可得n(Cl2)=n(KOH)=a mol=a mol，B正确；C.氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(

33、KClO3)=n(KOH)=a mol=a mol；转移电子最大物质的量为：a mol5=a mol；氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，根据钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO)=n(KOH)=a mol=a mol，转移电子最小物质的量=a mol1=a mol，则反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为： a mol n(e -)a mol，C正确；D.氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)

34、，故n最大(KClO3)=n(KOH)=a mol=a mol，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应计算，注意电子转移守恒、原子守恒及极限法的应用，侧重考查学生对基础知识的应用能力和分析、计算能力。17、A【解析】A.中有蓝色沉淀，证明存在Fe2+，中试管内无明显变化，说明Fe附近溶液中无Fe2+，对比可说明Zn的存在保护了Fe，故A正确；B.由实验装置图可知，热水中NO2的浓度增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，故B错误；C.因为浓硝酸不稳定见光或受热易分解：，浓硝酸还具有强氧化性，能和木炭发生反应：，两者都会产生NO2的红棕色

35、气体，所以此实验不能证明是木炭与浓硝酸发生了反应，故C错误；D.常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钡产生，是因为c(CO32-)浓度很大，不能说明 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，故D错误；综上所述，本题正确答案：A。18、B【解析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。【详解】A. 乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，A错误；B. 花生油是油脂，难溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分离，B正确；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，C错误

36、；D. 溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，D错误。答案选B。19、A【解析】加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3-；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，

37、一定不含Mg2+【详解】A根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3+3OH-=Al（OH）3、Fe3+3OH-=Fe（OH）3，故B错误；C溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选：A。【点睛】溶液中含有多种金属阳离子，铵根离子和氢离子时，向溶液中加入碱性溶液时，要注意反应的先后顺序，氢离子先与氢氧根离子反应，接着是金属阳离子与氢氧根离子反应生成难溶性的

38、碱，然后是铵根离子与氢氧根离子反应。20、A【解析】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)2n(O2)4，得n(Cu)2n(O2)20.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。21、C【解析】A苯中不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能燃烧生成二氧化碳和水，可发生氧化反应，故A错误；B煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，故B错误；C在CH3-CHCH2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面

39、，故C正确；D淀粉、纤维素中含有葡萄糖单元，不含有葡萄糖分子，故D错误。故选C。22、D【解析】分析：本题考查的是同分异构体的判断，重点为发生银镜反应的有机物含有醛基。详解：与丙酸互为同分异构体的有机物，能发生银镜反应，所以该物质应为甲酸乙酯或含有醛基的有机物，可以为CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，总共4种结构。故选D。点睛：能发生银镜反应的有机物含有醛基，除了醛类物质以外，还有甲酸，甲酸酯，甲酸盐，或葡萄糖，麦芽糖等。二、非选择题(共84分)23、甲苯 碳碳双键、 醛基 加成反应 +2NaOH +2NaCl+H2O 12 CH3COCH3 【解析】由

40、合成流程可知，C与乙醛发生加成反应生成D，则C为，逆推可知，B为，A为，D发生消去反应生成E，E发生信息中的反应生成F为，F再发生加聚反应得到高分子化合物G，据此可分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析可知，A为，名称为甲苯，E物质的结构简式为，其中含有的官能团由碳碳双键、醛基，故答案为：甲苯；碳碳双键、醛基；(2)由上述分析知，C与乙醛发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；(3)由B生成C的化学反应方程式为，故答案为：；(4)E发生信息中的反应生成F为，故答案为：；(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，说明M含有羧基，

41、则苯环上有两个取代基的情况有COOH、CH2CH3或CH2COOH、CH3两种情况，均有邻、间、对三种位置结构，苯环上有3个取代基的情况为2个CH3、COOH，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的羧基分别有2种、3种、1种位置，因此，符合条件的M共有32+2+3+1=12种，其中核磁共振氢谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式有、，故答案为：12；、；(6)由信息实现增大碳原子数目，并引入碳碳双键，2-丙醇发生氧化反应生成，然后与(C6H5)P=CH2反应得到，再与溴发生加成反应得到，最后碱性条件下水解得到，故答案为：CH3COCH3。24、环己醇 CH2=CH-CH=CH2+B

42、r2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【解析】苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；(2) B结构简式为；F 的结构简式：；(3)在上述反应中，反应属

43、于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于加成反应，属于取代反应，所以反应中消去反应的是；属于加成反应的是；(4)CH2=CHCH=CH2 与等物质的量 Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6) A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度

44、之比为1：1：2：2，C不符合题意；D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；故合理选项是BD；【点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。25、 C F E G 作安全瓶 除二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br B【解析】试题分析：（1） 乙醇与浓硫酸共热170周期乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生SO2、CO2酸性气体，可以用碱性物质如NaOH来吸收除去，产生的

45、乙烯与溴水发生加成反应就产生了1，2 一二溴乙烷。所以B经A插人A中， D接A；AC F E G；（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒人空废液缸中。选项是B。考点：考查在实验室制取乙烯、1，2 一二溴乙烷的实验操作、试剂的使用、方程式的书写的知识。26、分液漏斗Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化

46、性待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色NaOH【解析】实验目的是探究SO2的性质，A装置为制气装置，B装置验证SO2的还原性，C装置验证SO2的氧化性，D装置验证SO2的漂白性，据此分析；【详解】（1）A装置盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；根据所加药品，装置A为制气装置，化学反应方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；（2）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，具有强氧化性，如果颜色褪去，体现SO2的还原性，SO2和Na2S发生反应，生成硫单质，体现SO2的氧化性；答案是溶液紫红色褪去，出现黄色沉淀，还原性，氧化性；（3）SO2能够使品红溶液褪色

47、，体现SO2的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，探究SO2与品红作用的可逆性，具体操作是待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）SO2有毒气体，为防止污染环境，需要尾气处理，SO2属于酸性氧化物，采用碱液吸收，一般用NaOH溶液。【点睛】实验题一般明确实验目的和实验原理，实验设计中一定有尾气的处理，同时注意题中信息的应用，分清楚是定性分析还是定量分析，注意干扰。27、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 浓硫酸 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 【解析】从装置图中可以

48、看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。【详解】(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl，说明两种气体为HCl和SO2。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2

49、Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以D中冷水进水口为a；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗，故答案为：a；赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。28、1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状

50、态 10 N2 CN A C D 2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O 2CuCl + SO4 2-+ 4H+ GaAs 【解析】分析：（1）根据电子排布式书写要求、洪特规则和能量最低原理解答；（2）根据Fe(CO)5的结构和键的含义分析解答；（3）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体来解答；（4）根据化学键的类别解答；（5）根据M的晶胞结构如图乙推测M的化学式，根据反应物和生成物写出离子方程式；（6）根据晶胞结构推测A的化学式，并进行计算。详解：（1）Fe是在元素周期表中是26号元素，所以Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5，Fe2+的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6，根据洪特规则，3d5是半充满状态，能量较低，比较稳定，而3d6不是半充满状态，能量较高，很容易失去一个电子变成半充满的稳定状态，所以正确答案：1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态；（2）Fe与CO通过配位键形成配合物