新疆乌鲁木齐市第101中学2022年化学高二下期末教学质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ）反应物离子方程式判断AAl2O3与足量的NaOH溶液反应2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2正确BNH4HCO3与足量的NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO

2、3+H2O错误DFeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误AA BB CC DD2、常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是ApH=4的溶液中：c(Al3)cAl(OH)2cAl(OH)2BpH=4.5的溶液中：c(H)3c(Al3)2cAl(OH)2cAl(OH)2c(Cl)c(OH)CpH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为Al（OH）3OHAl（OH）4-DpH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为

3、2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-3、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同4、下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向Ag

4、Cl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变5、下列事实对应的离子方程式正确的是A用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ OH-B用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42 = Fe(OH)2 + BaSO4D用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB1.0mol CH4与C

5、l2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NAD46g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为5NA7、已知：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是()A稀盐酸B浓硫酸C稀醋酸D稀盐酸和稀醋酸8、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是A保持容器容积不变，向其中加

6、入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样9、实验室制备下列物质的装置正确的是A乙炔B乙烯C乙酸乙酯D氢气10、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离

7、子数为0.02NAC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L11、下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C图丙表示反应CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的

8、物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba12、下列有关说法正确的是A水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键B冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合CH原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多DK与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K，由图可知该晶体化学式为KO213、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ）A4种B3种C2种D1种14、有下列几种高分子化合物： ，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（ ）ABCD15、下列图示与对应的叙述相符合

9、的是（ ）A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H10016、有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是A可用碳酸氢钠区别X与YBY中所有原子在同一平面上CX、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应DX环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)二、非选择题（本题包括5小题）17、香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。已知：通常在同一个碳

10、原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR。回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。核磁共振氢谱中存在5种氢原子。18、分子式为C12H

11、14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现_种峰；峰面积比为_。(2)上述合成路线中属于取代反应的是_(填编号)。(3)写出反应、的化学方程式：_；_。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3：_。19、粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mgkg

12、-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量_(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：_。(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶

13、中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_。20、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_。（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢加入 B一次性迅速加入 C分三次加入（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为H1，若将盐酸改

14、为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H2，则H1与H2的关系为H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。21、有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子构型为直线型的为：_（2）粒子的立体构型为V型的为：_（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_（5）粒子的立体构型为正四面体的为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：AAl2O3与足量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；BNH4HCO3与足量的NaOH溶液反应生成氨气和碳酸钠；CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成

15、碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；DFeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应，离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。据此分析判断。详解：AAl2O3与足量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式错误，故A错误；BNH4HCO3与足量的NaOH溶液反应生成氨气和碳酸钠，离子方程式错误，故B错误；CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+ CO32-，离子方程式错误，判断正确，故C正确；DFeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应，离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2

16、Fe3+Br2+4Cl-，判断错误，故D错误；故选C。2、B【解析】A.根据图像可知，pH=4的溶液中：c(Al3)cAl(OH)2cAl(OH)2，A正确；B.pH=4.5的溶液中，根据溶液呈电中性，则c(Na)+c(H)3c(Al3)2cAl(OH)2cAl(OH)2c(Cl)c(OH)，B错误；C.pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，根据图像可知，氢氧化铝的百分含量降低，cAl（OH）4-升高，主要发生的离子反应为Al（OH）3OHAl（OH）4-，C正确；D.pH=8时，溶液中主要为Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2

17、Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正确；答案为B。3、C【解析】A晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8+6=4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A错误；B磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；C该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同。磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D错误；答案选C。4、D【解析】A溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、K

18、w仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不变，A错误；BCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中减小，B错误；C由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C错误；D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)

19、，故溶液中不变，D正确；答案选D。5、D【解析】A用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-，故A错误；B碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B错误；C向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式：2NH4+Fe2+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3H2O，故C错误；D明矾做净水剂的离子方程式为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故D正确；答案选D。6、C【解析】A. 标准状况下，CCl4不是气态

20、，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算CCl4物质的量，故A错误；B. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；C.1molSiO2中含4molSiO键，则在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA，故C正确；D. 46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6molC-H键，若是乙醇，含有5molC-H键，故D错误；答案选C。【点睛】注意有机物的同分异构现象，有机物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！7、C【解析】A.一定量稀盐酸和1 L 1 molL1的Na

21、OH溶液恰好完全反应，因为盐酸是强酸，故根据所给热化学方程式，放出热量等于57.3 kJ；B.一定量浓硫酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，因为硫酸是强酸，且溶于水放热，故放出热量大于57.3 kJ；C.一定量稀醋酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；D.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量要多余醋酸和氢氧化钠反应放热的热量。因此放热最少的是选项C，答案选C。8、C【解析】A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大

22、，平衡正向移动，但为增肌溴的量，导致H2的转化率比原平衡低，A正确；B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应速率不变，平衡不移动，B正确；C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应体积增大，导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但平衡不移动，C错误；D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2浓度不变，最终的转化率与原平衡一样，D正确；答案为C【点睛】反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。9、C【解析】A.因电石和水反应制取乙炔时会放出大量的热，所以不

23、能用启普发生器制取乙炔，故A错误；B.制取乙烯时需要控制溶液的温度为170，而该装置中没有温度计，故B错误；C.利用水浴加热的方法制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸杂质，且长导管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，该装置符合实验原理，故C正确；D.因氢气的密度小于空气，收集氢气时导气管应短进长出，故D错误；答案选C。点睛：乙烯的实验室制备必须在170，需要温度计控制反应条件。10、B【解析】A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C.物质的量浓度为

24、1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl的个数，C错误；D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；答案为B；【点睛】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。11、D【解析】分析：本题考查对图像的理解和分析能力，涉及强弱电解质的稀释，中和滴定，能量变化和化学平衡。详解：A、因为稀释能促进弱碱的电离，所以稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH变化大的碱性强，所以碱性：MOHNOH，A错误；B. 常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液,当加入20.00mL

25、醋酸时，二者恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，而不是中性，所以B错误；C.反应中加入催化剂会降低活化能，但不影响反应热，即使用催化剂不改变EbEa的值，C错误； D、反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，使一氧化氮转化率增大，NO的转化率cba，D正确；因此本题答案为D。12、D【解析】A. 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有4个配位键，A错误；B. 冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，分子间没有形成共价键，B错误；C. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子出现的机率大，C错误；D. K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑

26、球为K，由图可知K的个数=8+6=4，过氧根离子=12+1=4，该晶体化学式为KO2，D正确；答案为D13、D【解析】由于甲烷是正四面体结构，所以其中的任何两个H原子被F原子取代，产物的结构都是相同的。因此二氟甲烷的结构简式只有一种。选项为D。14、B【解析】是由CH2=CHCl发生加聚反应生成；是由发生加聚反应生成；是由和HCHO发生缩聚反应生成；是由CH2=CH2和CH2=CHCH3发生加聚反应生成；因此是由两种不同的单体聚合而成的；答案：B【点睛】加聚反应单体寻找方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无

27、其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。15、B【解析】A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变；B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大部分说明升高温度，平衡左移，NO2体积分数增大；C. 蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大；D. NH3H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3H2O电离。【详解】A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未

28、处于平衡状态，A错误；B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应Hc(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3H2O溶液，溶液pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n100，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了图象在化学平

29、衡、物质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液稀释及pH等，把握图中纵坐标、横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，及物质的性质的应用。16、B【解析】A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C. X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确； D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。 答案选B。【点睛】本题考查有机物的

30、结构和性质，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，本题难点是D选项，注意采用定一移二的方法分析同分异构体的种数。二、非选择题（本题包括5小题）17、BD + CH3ONa+NaBr 、 【解析】由A的分子式、香兰素的结构简式及整个过程知A为； A与氯气在Fe做催化剂条件下发生苯环上取代反应生成B，B与氯气在光照条件下甲基上二元取代生成C，结合信息可知C发生水解反应后再脱水引入-CHO，对比D、E的分子式可知，D中苯环上氯原子发生水解反应引入-OH生成E，由E、F分子式结合香兰素的结构可知E与溴/Fe反应生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香兰素，综上分析可知，B为、C为、D为、E为、F为；据此

31、解答。【详解】(1)A根据上述分析：化合物A为，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故A正确；B 根据上述分析：化合物E为，酚羟基为弱酸性，不能与碳酸氢钠反应产生气体，故B错误；C根据上述分析：化合物F为，含有酚羟基，具有弱酸性，故C正确；D苯环为平面结构，旋转单键，可以是酚羟基处于苯环平面内，可以是CHO平面处于苯环平面内，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1个H原子形成的平面处于苯环平面内，故香兰素分子中最多17个原子共平面，故D错误；故答案：BD。(2) 根据上述分析：化合物F为，由F生成香兰素的化学反应方程式：+ CH3ONa+ NaBr ，故答案为：+ CH3ONa+ NaBr ；(

32、3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；(4)由信息可知，由与乙酸乙酯反应生成，结合信息可知与Fe/HCl反应生成，而甲苯发生硝化反应生成，合成路线流程图为；(5) 由分析可知，E的结构简式为，比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体符合以下要求：能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，核磁共振氢谱中存在5种氢原子，符合条件的同分异构体有：、，故答案为 ：、。18、4 3223 【解析】根据流程图，反应是A和溴水发生加成反应生成，可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3，反应是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到

33、C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应是消去反应，且D含两个甲基，所以D为CH3CH=C(CH3)COOH，反应属于卤代烃的水解反应，则E为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为CH2=C(CH3)CH2CH3，B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D为CH3CH=C(CH3)COOH，E为，F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4种H原子，核磁共振氢谱中呈现4种峰，峰面积比为3223，故答案为：4；3223；(2)根据题中各物质转

34、化关系和分析可知，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为氧化反应，反应为消去反应，反应为取代反应，反应为酯化反应，也属于取代反应，属于取代反应的是，故答案为：；(4)反应为卤代烃的水解反应，反应的方程式为，反应为酯化反应，反应的方程式为；(4)F为，在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此同分异构体的结构简式为。【点睛】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4)，要注意题中限制条件的解读。19、吸收空气中

35、的还原性气体，防止其干扰pH3的测定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.382 5mg0.05mg，所以不合格 【解析】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性； (2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3) 由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。【详解】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，