江苏省苏州市常熟市2021-2022学年化学高二第二学期期末学业水平测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为182molL1B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C配制200mL26m

2、olL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于32molL12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色AABBCCDD3、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A1B3C4D64、下列仪器中，不能作反应容器的是()ABCD5、下列与量有关的离子反应方程式不正确的是（ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量

3、的溶液Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2+2CO32-+2H2OBFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O6、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X，则X是（）A0.1molKClO4B0.1molKClO3C0.2molKClO2D0.1molKClO27、已知25oC时，H2A的Ka1=

4、10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是Aa点所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）0.1molL-1BNaHA溶液中由水电离出的氢离子浓度小于1.010-7molL-1Cc点所得溶液中：c（Na+）3c（HA_）Dd点所得溶液中：c（Na+）c（A2-）c（HA-）8、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子A6 B5 C3 D49、下列离子方程式表达不正确的是A用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H+

5、SO42-+2BrB酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OC用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OD少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+2H2O+CO3210、关于化合物 2苯基丙烯()，下列说法正确的是A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B属于芳香烃且能使溴的四氯化碳褪色的有机物可能的结构有 6 种(除 2苯基丙烯外)C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯11、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

6、已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中HO键O2中OO 键H2中HH键H2O2中OO键H2O2中OH键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A总反应为2H2O2H2+O2B过程I吸收了926 kJ能量C过程II放出了574 kJ能量D过程属于放热反应12、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOK，C6H5COOKHClC6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ，沸点为249 ，微溶于水

7、，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：根据以上信息判断，下列说法错误的是A操作是萃取分液B操作蒸馏得到的产品甲是苯甲醇C操作过滤得到的产品乙是苯甲酸钾D乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇13、下列现象的发生，你认为是自发过程的是()A水由低处流到高处B气温升高冰雪融化C室温下水自动结成冰D生锈的铁变光亮14、有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构）A6B5C4D315、下列电子层中，包含有f能级的是()AK电子层BL电子层CM电子层DN电子层16、被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Etting

8、er）在1962年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A温度越低，化学反应越慢 B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应停止 D化学反应前后质量守恒二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题：（1）A的化学式是_， 官能团是酯基和_（填名称）；（2）B的结构简式是_；（3）的化学方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，的化学方程

9、式是_；（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是_（选填字母）；a b c（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：能发生水解苯环上有三个取代基苯环上一溴代物有2种据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_。18、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化

10、合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为_。19、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：是_，是_；（2）制取乙炔的化学方程式是_；（3）仪器中加入的是_，其目的是_；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，

11、2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是_。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象_。(3)A中发生反应的化学方程式为：_；D中发生反应的化学方程式为：_。(4)在装置C中应加入_(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置

12、D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。21、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 _ （2）写出该反应的化学方程式 _ .若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为 _ 个. （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是 _ （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO

13、2、NaF、H2O外，还肯定有 _ (填化学式)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.2mol/L，故A错误；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C设配制200mL2.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L2.6mol/L=x18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是3.2mol/L，故D错误，故选C。点睛：本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度

14、越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。2、C【解析】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，发生反应Fe22OH=Fe(OH)2，因为Fe(OH)2容易被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，A错误；B、氯水中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，即红色褪去，涉及氧化还原反应，B错误；C、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中发生反

15、应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，溶液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应判断，题目难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要看是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，才属于氧化还原反应，这是解题的关键。3、D【解析】试题分析：原子的质量数为52，中子数为28则质子数为52-28=24，电子排布为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1，所以未成对电子数

16、为6个。考点：基态原子的电子排布。4、C【解析】试题分析：A试管可用作反应容器，A错误；B锥形瓶可用作反应容器，B错误；C容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D烧杯可用作反应容器，D错误，答案选C。考点：考查化学仪器的使用5、D【解析】A项、碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2+2CO32-+2H2O，故A正确；B项、亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，亚铁离子完全被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子反应方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4C

17、l-，故B正确；C项、铁粉与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O，故C正确；D项、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O，故D错误；答案选D。【点睛】用离子共存判断可以快速判断，澄清石灰水过量，反应后的溶液中不可能存在碳酸根离子。6、B【解析】11.2L(标准状况)氯气的物质的量为：=0.5mol，生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：0.5mol2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，设X中

18、Cl的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7mol1=0.2mol1+0.1mol(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KClO3，物质的量为0.1mol，故选B。【点睛】明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。7、C【解析】A用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液， a点溶液中溶质为H2A和NaHA，由图可知pH= 1.85= pKa1，根据电离平衡常数表达式可知，c(H2A)= c(HA- )，溶液体积大于20ml，根据物料守恒 a点所得溶液中：c(H2A)+ c(A2-)+ c(HA-) = 2c(H2A)+c(A2- )0.1mol/

19、L，故A正确；B根据电离平衡常数， HA-的电离平衡常数为Ka2 =10-7.19，HA-的水解常数Kh=10-12.15，可见电离趋势大于水解趋势，所以抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于1.010-7molL-1，故B正确；Cc点pH= 7.19=pKa2，则c(A2-)=c(HA-)，溶液显碱性，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2A、NaHA，根据物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=32c(HA-)+c(H2A)，所以c(Na+)3c(HA-)，故C错误；D加入氢氧化钠溶液40mL， NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反应生成N

20、a2A，溶液中离子浓度c（Na+）c（A2-）c（HA-），故D正确；故答案：C。8、B【解析】分析：根据等效H判断，等效H的判断方法：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连的氢原子等效；处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效。详解：根据有机物的结构简式可知（CH3)2CHCH2CH2OH中有-CH3、-CH2-、-OH，其中2个-CH3中6个H原子等效，2个-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子。答案选B。9、B【解析】ABr2会将溶液中的SO2氧化生成硫酸，硫酸是强酸可以拆分，A项正确；B做氧化剂，做还原剂，化学计量系数比应该为2:5，

21、选项中的方程式电子得失不守恒，正确的方程式为：，B项错误；C硫酸是强酸，可以拆分；铜绿的主要成分是不溶于水的碱式碳酸铜，离子方程式中不可拆分，所以C项正确；DBa(HCO3)2与NaOH反应时是少量的，所以Ba(HCO3)2整体的化学计量系数为1，OH-的系数根据需求书写，D项正确；答案选B。【点睛】离子方程式正误判断，首先观察离子方程式是否满足三个守恒，其次观察离子方程式中各物质的拆分是否正确，最后观察离子方程式是否符合反应实际，化学计量系数是否正确等。10、B【解析】A、 含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B、 属于芳香烃且能使溴的四氯化碳褪色的同分异构体可能的结构有、共

22、6 种(除 2苯基丙烯外)，故B正确；C、中含有甲基，所以不可能所有原子共平面，故B错误；D、 属于芳香烃，所以难溶于水，故D错误。11、D【解析】A由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H2O2H2+O2，故A正确；B过程I为2molH2O分子变成2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量=463 kJ2=926 kJ，故B正确；C过程II为2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ，故C正确；D过程为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2中

23、2molHO键和1molOO键，形成1molO2中OO 键和1molH2中HH键，吸收的能量=463 kJ2 +138 kJ =1064kJ，放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误；答案选D。【点睛】本题的易错点为D，要注意图中化学键的变化，分别计算吸收的能量和放出的能量，在判断反应的热效应。12、C【解析】由流程可以知道，苯甲醛与KOH反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作II为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小

24、，则操作为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此来解答。【详解】A.操作加入水、乙醚后分层，分离乙醚溶液与水溶液为分液，则为萃取分液，所以A选项是正确的；B.操作分离互溶的乙醚、苯甲醇，蒸馏所得产品甲是苯甲醇，所以B选项是正确的；C.由上述分析，操作为过滤，则产品乙为苯甲酸，故C错误；D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D选项是正确的。答案选C。13、B【解析】自发过程有两种，一种是高能量到低能量，一种是有序到无序，即焓判据和熵判据，根据吉布斯自由能判断。【详解】A. 水由低处流到高处，是非自发的，故不符合题意；B气温升高冰雪融化，是自发的，故符合题意；C. 室温下水自动结成

25、冰，不能自发，故不符合题意；D. 生锈的铁变光亮不能自发进行，故不符合题意；故该题选B。14、A【解析】由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6种。答案选A。15、D【解析】A. K电子层只有s能级，A错误；B. L电子层包括s、p能级，B错误；C. M电子层包括s、p、d能级，C错误；D. N电子层包括s、p、d、f能级，D正确；答案选D。16、A【解析】试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据

26、此可知选项A正确，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H6O2 碳碳双键 c 或 【解析】A发生加聚反应生成B，则A的分子式为C4H6O2，A能发生酸性条件下水解反应，则A中含有酯基，A的不饱和度=2，结合A的分子式知，A中含有一个酯基和一个碳碳双键；C能发生氧化反应生成D，说明C、D中碳原子个数相等，所以C、D中碳原子个数都是2，结合题给信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，

27、B结构简式为；D和E发生酯化反应生成F，根据F分子式知，E分子式为C7H8O，E中不饱和度=4，F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，所以E为，F为。【详解】（1）A的分子式为C4H6O2，结构简式为CH3COOCH=CH2，含有官能团是碳碳双键和酯基；（2）通过以上分析知，B结构简式为；（3）C是乙醛，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为；（4），乙酸和苯甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水，反应方程式为；（5）体现原子经济的反应是加成或加聚反应，以上反应中只有c是加聚反应，故选c；（6）F为，G是F的同分异构体，G符合下列条件

28、：能发生水解说明含有酯基，苯环上有三个取代基，苯环上一溴代物有2种，说明苯环上只有两种氢原子，符合条件的同分异构体结构简式为 或 。18、金属晶体 12 1s22s22p63s23p5 Ar CuCl 或 Cu(NH3)42 【解析】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素，结合核外电子排布规律和晶胞的计算方法分析解答。【详解】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素。(1)铜为金属原子，

29、晶体中金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，铜晶体属于金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有43=12个铜原子，所以铜原子的配位数是12，故答案为：金属晶体；12； (2)氯是17号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；氯为第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有气体元素，第一电离能最大的是Ar，故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)依据晶胞结构，每个晶胞中含有铜原子个数为：8+6=4，氯原子个数为4，则化学式为CuCl；1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为M(

30、CuCl)4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为 gcm3= gcm3，故答案为：CuCl；或；Cu+可与氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水，该配合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为Cu(NH3)42+，故答案为： Cu(NH3)42+。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意Cu+形成的配合物在空气中容易被氧化。19、分液漏斗 圆底烧瓶 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2 饱和食盐水 减慢反应速率 紫色褪去 氧化反应 验纯 火焰明亮，放出大量的浓烟 【解析】（1）仪器的名称：是分液漏斗，是圆底烧瓶；（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，在常温

31、下进行，制取乙炔的化学方程式是 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水,仪器中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率 ；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，乙炔发生了氧化反应；（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，可燃性气体点燃前均需要验纯，目的是为了防止点燃混合气体发生爆炸，由于乙炔中含碳量较高,乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮，放出大量的浓烟。20、 三颈烧瓶 或答圆底烧瓶、三口瓶都可 B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 CH3CH